下表中評價正確的是（　　）
選項化學反應及其離子方程式評價
AFe3O4與稀鹽酸反應：Fe3O4+8H+═Fe3++4H2O正確
B向碳酸鎂中加入稀鹽酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O錯誤，碳酸鎂不應寫成離子形式
C向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：
Ba2++SO42-═BaSO4↓		正確
D澄清石灰水與少量的CO2反應Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O錯誤，少量的CO2生成物應為Ca（HCO3）2
A、AB、BC、D
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．反應生成氯化鐵、氯化亞鐵和水；
B．碳酸鎂在離子反應中保留化學式；
C．漏寫銨根離子與堿的反應；
D．澄清石灰水與少量的CO2反應，生成碳酸鈣和水．
解答： 解：A．Fe3O4與稀鹽酸反應的離子反應為Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O，故A錯誤；
B．碳酸鎂中加入稀鹽酸的離子反應為MgCO3+2H+═CO2↑+H2O+Mg2+，評價合理，故B正確；
C．向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液的離子反應為2OH-+2NH4++Ba2++SO42-═BaSO4↓+2NH3．H2O，故C錯誤；
D．清石灰水與少量的CO2反應Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，評價不合理，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查離子反應書寫的正誤判斷，為高考中的經(jīng)典題型，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側(cè)重復分解反應及與量有關的離子反應考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某飽和一元醇C nH 2n+1OH 14.8g與足量的金屬鈉反應生成氫氣2.24L（標準狀況），則燃燒3.7g該醇生成水的物質(zhì)的量為（　�。�
A、0.05 mol
B、0.25 mol
C、0.5 mol
D、0.75 mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

已知一定量的C單質(zhì)能在O2 （g）中燃燒，其可能的產(chǎn)物及能量關系如圖所示：
1molC和1/2molO2反應生成CO的△H為
 
，一定條件下CO2（g）與C（s）反應生成CO（g）的熱化學方程式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列條件下，兩瓶氣體中所含的原子數(shù)相等的是（　�。�
A、同壓強、同體積的N2O和CO2
B、同溫度、同體積的氮氣和氯氣
C、同體積、同密度的乙烯和丙烯
D、同溫度、同壓強、同體積的氦氣和氫氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、1 mol H2O的質(zhì)量為18g/mol
B、OH-的摩爾質(zhì)量為17g
C、3.01×1023個SO2分子的質(zhì)量為32g
D、標準狀況下，1 mol任何物質(zhì)的體積均約為22.4L

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
①電解質(zhì)溶液導電屬于化學變化　
②堿性氧化物都是金屬氧化物　
③FeCl2、Fe（OH）3、Fe3O4都能通過化合反應來制取　
④Na2O2不是堿性氧化物．
A、②③④B、①④
C、①②③④D、②③

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

有9種微粒：①NH2-；②-NH2；③Br-；④OH-；⑤-NO2；⑥-OH；⑦NO2；⑧CH2+；⑨-CH3．
（1）上述9種微粒中，屬于官能團的有（填序號）
 
．
（2）其中能跟-C2H5結(jié)合生成有機物分子的微粒有（填序號）
 
．
（3）其中能跟C2H5+結(jié)合生成有機物分子的微粒有（填序號）
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

在富碘鹵水中，采用如圖所示的工藝流程生產(chǎn)單質(zhì)碘：

試回答：
（1）乙、丁中溶質(zhì)的化學式：乙
 
；丁
 
．
（2）第④步驟操作中用稀硫酸浸洗的目的是
 
（填寫字母編號）．
      A、除去未反應的AgI  B、除去未反應的I-   C、除去未反應的Fe
（3）第⑦步驟中可供提純I2的兩種方法是
 
和
 
（不要求寫具體步驟）．
（4）實驗室檢驗I2的試劑是
 
．
（5）甲物質(zhì)見光易變黑，其反應的化學方程式
 
．
（6）反應⑤中所加的硝酸應選
 
硝酸（填“濃”或“稀”），原因是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

NO、NO2、SO2、CO等均為大氣污染物，研究這些氣體的吸收和處理意義重大．請回答：
（1）NO、NO2可用燒堿溶液吸收，生成NaNO2和水，該反應的離子方程式為
 
．
（2）已知：NO2（g）+SO2（g?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ/mol
①若上述反應在恒容密閉容器中進行，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是
 
．
A．容器內(nèi)氣體密度保持不變   B．容器內(nèi)氣體壓強保持不變
C．混合氣體顏色保持不變     D．單位時間內(nèi)，每消耗1mol NO同時生成1mol SO2
②一定條件下，若將NO2與SO2以體積比1：3置于密閉容器中反應，當上述反應達到平衡時，測得NO2與SO2的體積比為1：6，則該反應的平衡常數(shù)為
 
．
（3）CO可用于制甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．在一定條件下，該反應在密閉容器中達到平衡狀態(tài)．
①體積不變時，下列措施可以提高CO轉(zhuǎn)化率的是
 
．
A．通入H2           B．通入CO       C．加催化劑          D．降低溫度
②壓強不變時，充入一定量H2，該反應的平衡常數(shù)
 
（填“變大”、“變小”或“不變”），理由是
 
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案