Question

實(shí)驗(yàn)室常用以下幾種方法制取氯氣
（1）二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，寫(xiě)出其反應(yīng)的離子方程式

 

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（2）高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，寫(xiě)出其反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

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（3）氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法

專(zhuān)題：鹵族元素

分析：（1）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，據(jù)此書(shū)寫(xiě)離子方程式；
（2）高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、氯化錳、氯氣、水，據(jù)此書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式；
（3）根據(jù)反應(yīng)方程式中化合價(jià)的變化分析氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量．

解答： 解：（1）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣，化學(xué)方程式為MnO₂+4HCl

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，離子方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（2）高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)時(shí)，Cl^-被氧化成單質(zhì)氯，而MnO₄^-被還原成Mn²⁺，即反應(yīng)生成氯化鉀、氯化錳、氯氣、水，由電子守恒及質(zhì)量守恒定律可知，該反應(yīng)為：2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，
故答案為：2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O；
（3）反應(yīng)方程式KClO₃+6HCl═KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，KClO₃中Cl元素化合價(jià)由+5價(jià)變成0價(jià)，化合價(jià)降低5價(jià)，HCl中氯元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià)，化合價(jià)升高1價(jià)，用單線橋表示方程式中標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物都是氯氣，其中

5

6

為還原產(chǎn)物、

1

6

為氧化產(chǎn)物，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為

5

6

：

1

6

=5：1，
故答案為：5：1．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見(jiàn)題型，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，注意氧化還原反應(yīng)中電子守恒，題目難度不大．