Question

15．計算pH=2的H₂SO₄溶液中由H₂O電離的c（OH^-）=10^-12mol•L^-1．

Answer 1

分析 pH=2的H₂SO₄溶液中H⁺來源有兩個：H₂SO₄的電離和H₂O的電離，而OH^-只來源于水．應先求算c（OH^-），即為水電離的c（H⁺）或c（OH^-），根據(jù)Kw=c（H⁺）×c（OH^-）計算即可．

解答 解：pH=2的H₂SO₄溶液中H⁺來源有兩個：H₂SO₄的電離和H₂O的電離，而OH^-只來源于水，根據(jù)Kw=c（H⁺）×c（OH^-），由H₂O電離的c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{0.01}$mol/L=10^-12 mol•L^-1．
故答案為：10^-12 mol•L^-1．

點評 本題考查學生水溶液中Kw=c（H⁺）×c（OH^-）的計算公示的應用知識，注意基本知識的理解和遷移應用，難度中等．