Question

4．下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A． 新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液變紅
• B． Na₂O與Na₂O₂組成元素相同、陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比相同，但跟水反應(yīng)的產(chǎn)物不同
• C． 只存在共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物、離子化合物中一定含有離子鍵
• D． 難溶電解質(zhì)AB₂的飽和溶液中，c（A²⁺）=xmol•L^-1，c（B^-）=y mol•L^-1，則Ksp值為4xy²

Answer 1

分析 A、新制氯水含有HClO，具有漂白性；
B、Na₂O與Na₂O₂都是鈉與氧元素組成、Na₂O中含有一個(gè)氧負(fù)離子和二個(gè)鈉離子，Na₂O₂中含有一個(gè)過(guò)氧根離子和二個(gè)鈉離子，陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為：1：2，氧化鈉跟水反應(yīng)生成氫氧化鈉而過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣；
C、氯氣分子中只存在氯氯共價(jià)鍵，但不是化合物；
D、依據(jù)沉淀溶解平衡狀態(tài)下飽和溶液中離子濃度的冪次方乘積計(jì)算Ksp．

解答 解：A、新制氯水含有HClO，具有漂白性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，溶液先變紅后褪色，故A錯(cuò)誤；
B、Na₂O與Na₂O₂都是鈉與氧元素組成、Na₂O中含有一個(gè)氧負(fù)離子和二個(gè)鈉離子，Na₂O₂中含有一個(gè)過(guò)氧根離子和二個(gè)鈉離子，陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為：1：2，氧化鈉跟水反應(yīng)生成氫氧化鈉而過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，所以與水反應(yīng)產(chǎn)物不同，故B正確；
C、氯氣分子中只存在氯氯共價(jià)鍵，但不是化合物，所以只存在共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物，故C錯(cuò)誤；
D、沉淀溶解平衡狀態(tài)下飽和溶液中離子濃度的冪次方乘積計(jì)算Ksp，AB₂飽和溶液中AB₂（s）?A²⁺（aq）+2B^-（aq），Ksp=c（A²⁺）c²（B^-）=xy²，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氯水的成份、鈉的氧化物和沉淀溶解平衡的理解應(yīng)用，溶度積常數(shù)計(jì)算式，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．