Question

2．下列說法或表示法正確的是（　　）

• A． 等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者反應(yīng)速率快，后者放出熱量多
• B． 由C（石墨）→C（金剛石）△H=+1.9 kJ•mol^-1可知，石墨比金剛石穩(wěn)定
• C． 在稀溶液中：H⁺+OH^-═H₂O△H₁=-57.3 kJ•mol^-1，若含1mol CH₃COOH的醋酸溶液與含1 mol NaOH的溶液的反應(yīng)熱為△H₂，則△H₁＞△H₂
• D． 在101 kPa時，10g H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出1429 kJ熱量，氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式表示為2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-517.6 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A、硫蒸氣所含能量比硫固體高；
B、能量越低越穩(wěn)定；
C、醋酸為弱酸，電離要吸熱，所以含1mol CH₃COOH的醋酸溶液與含1 mol NaOH的溶液的反應(yīng)熱為△H₂＞△H₁；
D、10g H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出1429 kJ熱量，則2mol即4g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水，放出$\frac{1429}{10}$×4=517.6kJ熱量；

解答 解：A、硫蒸汽所含能量比硫固體高，所以，等物質(zhì)的量的硫蒸汽和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量多，故A錯誤；
B、從熱化學(xué)方程式看，石墨能量低，物質(zhì)所含能量越低越穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故B正確；
C、醋酸為弱酸，電離要吸熱，所以含1mol CH₃COOH的醋酸溶液與含1 mol NaOH的溶液的反應(yīng)熱為△H₂＞△H₁，故C錯誤；
D、10g H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出1429 kJ熱量，則2mol即4g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水，放出$\frac{1429}{10}$×4=517.6kJ熱量，所以熱化學(xué)方程式應(yīng)為：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1，故D正確；
故選BD．

點評 本題考查了物質(zhì)的狀態(tài)不同時能量不同、能量越低越穩(wěn)定、燃燒熱、中和熱等等，注意：
1、物質(zhì)的三態(tài)變化與能量的關(guān)系；
2、物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定；
3、熱化學(xué)方程式書寫中，化學(xué)計量數(shù)與△H數(shù)值的對應(yīng)；
4、中和熱是指強酸強堿的稀溶液中和．