【題目】KIO3是一種無色易溶于水的晶體,醫(yī)藥上可作防治地方甲狀腺腫的藥劑,目前碘酸鉀被廣泛應(yīng)用于食鹽加碘。一種由含碘廢水制取碘酸鉀的工藝如下:
(1) 檢驗“含碘廢水”中含有的單質(zhì)I2,常用的試劑是________。
(2) 進(jìn)行“過濾1”時,需同時對CuI沉淀進(jìn)行洗滌。在洗滌過濾濾液中可通過滴加________鹽溶液來檢驗其是否已洗滌干凈。
(3) “濾渣2”的成分為____________(填化學(xué)式)。
(4) “制KI”時,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
(5) 江蘇食用加碘鹽新標(biāo)準(zhǔn)是每千克食鹽中碘元素含量為25毫克(波動范圍為18~33 mg/kg)。測定食鹽試樣中碘元素含量的步驟如下:稱取4.000 g市售食鹽加入錐形瓶中,依次加入適量的水、稍過量KI及稀硫酸;充分反應(yīng)后,再加入12.00 mL 6.000×10-4 mol·L-1 Na2S2O3溶液,與生成的碘恰好完全反應(yīng)。有關(guān)反應(yīng)原理為:
KIO3+5KI+3H2SO4===3K2SO4+3I2+3H2O; I2+2S2O===2I-+S4O。
①計算該食鹽試樣中碘元素的含量(單位mg/kg,寫出計算過程)。
_______
②該食鹽試樣是否符合江蘇食用加碘鹽新標(biāo)準(zhǔn)并說明判斷依據(jù)。
_______
【答案】淀粉溶液BaCl2[或Ba(NO3)2]Cu(或Cu和Fe)K2CO3+FeI2===FeCO3↓+2KIKIO3~6Na2S2O3
n(I)=n(KIO3)=n(Na2S2O3)=×6.000×10-4 mol·L-1×12.00 mL×10-3 L·mL-1
=1.200×10-6 mol
m(I)=1.200×10-6 mol×127 g·mol-1×103 mg·g-1=0.152 4 mg
碘含量為:=38.10 mg/kg不符合新標(biāo)準(zhǔn)。因為38.10 mg/kg不在18~33 mg/kg范圍內(nèi)
【解析】試題分析:本題以碘酸鉀的制備為載體,考查考生對化學(xué)實驗基礎(chǔ)知識的掌握情況、簡單化工工藝的理解和簡單定量實驗的分析能力。
解析:流程中第一步是還原I2單質(zhì)生成CuI,反應(yīng)同時生成硫酸鹽;過濾分離后用沉淀CuI與Fe反應(yīng)制備FeI2;再將FeI2與K2CO3反應(yīng)制取KIO3,經(jīng)分離得到產(chǎn)品。
(1)因為I2遇淀粉后溶液變成藍(lán)色,因此檢驗I2常用淀粉。答案:淀粉。(2)“過濾1”操作之前溶液中主要含有硫酸鹽,所以只要洗滌濾液中沒有SO42-就表示沉淀已經(jīng)洗滌干凈,檢驗SO42-離子常用的試劑是BaCl2溶液等可溶性鋇鹽溶液和稀硝酸(或稀鹽酸),滴加的鹽溶液應(yīng)當(dāng)是BaCl2或Ba(NO3)2等。正確答案:BaCl2或Ba(NO3)2。(3)2CuI+Fe=FeI2+2Cu,所以“過濾2”得到的“濾渣2”是Cu和Fe的混合物,也有可能Fe恰好完全反應(yīng)時“濾渣2”只含有Cu。正確答案:“Cu和Fe”或“Cu”。(4)“制取KI”的原料是K2CO3和FeI2,反應(yīng)生成KI時,另一產(chǎn)物是FeCO3,根據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的條件,由于該反應(yīng)明顯沒有得到難電離產(chǎn)物、氣體,也不是氧化還原反應(yīng),所以一定有沉淀產(chǎn)生,因此FeCO3是一種不溶于水的產(chǎn)物。正確答案:K2CO3+FeI2=FeCO3↓+2KI 。(5)根據(jù)題目提供的反應(yīng)原理可得KIO3→6Na2S2O3,n(KIO3)=×n(Na2S2O3)=×6.000×10-4mol/L×0.01200L=1.2×10-6mol,碘元素含量為:=0.0381g/kg=38.1mg/kg。答案:①結(jié)果38.1mg/kg;②38.1mg/kg>33mg/kg,所以該食鹽試樣不符合標(biāo)準(zhǔn)。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù),試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題:
(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為__________mol·L-1。
(2)取用任意體積的該鹽酸溶液時,下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_____。
A.溶液中HCl的物質(zhì)的量 B.溶液的濃度
C.溶液的密度 D.溶液中Cl-的數(shù)目
(3)下列容量瓶的使用方法中,不正確的是____________
A.使用容量瓶前檢驗是否漏水
B.容量瓶用水洗凈后,再用待配溶液洗滌
C.配制溶液時,如果試樣是固體,把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中,緩慢加水至接近刻度線1~2cm處,用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。
D.配制溶液時,若試樣是液體,用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中,緩慢加水至刻度線1~2cm處,用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。
E.蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次,搖勻。
(4)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480mL物質(zhì)的量濃度為0.200 mol·L-1的稀鹽酸。
①該學(xué)生需要用量筒量取________mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。
②在配制過程中,下列實驗操作會使所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏大的有_____
A.轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容。
B.用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面。
C.在容量瓶中定容時俯視刻度線。
D.定容后把容量瓶倒置搖勻,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又加水至刻度線。
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【題目】為除去括號內(nèi)的雜質(zhì),所選用的試劑或方法正確的是
A. Na2CO3溶液(NaHCO3),加適量的Ca(OH)2溶液,過濾
B.Mg (Al),加過量的NaOH溶液,過濾
C.FeCl3溶液(CuCl2),加入過量的Fe粉,過濾
D.NaHCO3溶液(Na2CO3),加適量的CaCl2溶液,過濾
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【題目】已知A是一種氣態(tài)烴,標(biāo)況下的密度為1.25g/L,現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E,其合成路線如下圖所示。
(1)寫出A的結(jié)構(gòu)簡式 。
(2)B、D分子中所含官能團(tuán)的名稱分別是 、 。
(3)物質(zhì)B可以直接氧化為D,需要加入的試劑是 。
(4)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
反應(yīng)②的化學(xué)方程式: 。反應(yīng)類型: ;
反應(yīng)④的化學(xué)方程式: 。反應(yīng)類型: ;
(5)B可由含淀粉的濃產(chǎn)品如玉米、小麥、薯類等經(jīng)發(fā)酵、蒸餾而得。請寫出淀粉水解的化學(xué)方程式
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【題目】下列實驗中,對于雜質(zhì)(括號中的物質(zhì)為雜質(zhì))的檢驗和除雜方法均正確的是( )
選項 | 目標(biāo)物質(zhì)和雜質(zhì) | 檢驗方法 | 除雜方法 |
A | FeCl2(FeCl3) | 滴入KSCN | 通入過量氯氣 |
B | NaCl(NH4Cl) | 加熱 | 加熱 |
C | KNO3(NaCl) | 焰色反應(yīng)(透過藍(lán)色鈷玻璃) | 重結(jié)晶 |
D | Cl2(HCl) | 通入AgNO3溶液 | 通入飽和NaCl溶液中 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【題目】將一定量的由Cu和Cu2O組成的混合粉末加入到125 mL 2.6 mol·L-1的硝酸中,固體恰好完全溶解,得藍(lán)色溶液X并收集到V mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的純凈無色氣體Y。下列結(jié)論正確的是( )
A. X中有兩種溶質(zhì)
B. Y通入純水中得到酸性溶液
C. 原混合粉末的總質(zhì)量小于7.8 g
D. 當(dāng)V=1 680時,原混合粉末中Cu和Cu2O的物質(zhì)的量之比為8∶1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:稀溶液中,H+(aq)+OH﹣(aq)═H2O(l)△H=﹣57.3kJmol﹣1 , 則濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水,放出的熱量57.3kJ.(填>,<或=)
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【題目】今有0.1 mol·L-1Na2SO4溶液300mL,0.1 mol·L-1MgSO4溶液200mL和0.1 mol·L-1Al2(SO4)3溶液100mL,這三種溶液中硫酸根離子濃度之比是
A. 1︰1︰1 B. 3︰2︰1 C. 1︰1︰3 D. 3︰2︰3
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【題目】納米技術(shù)制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應(yīng)用到社會生活和高科技領(lǐng)域。單位質(zhì)量的A和B的單質(zhì)燃燒時均放出大量熱,可用作燃料。已知A和B為短周期元素,其原子的第一至第四電離能如下表所示:
電離能/(kJ·mol-1) | I1 | I2 | I3 | I4 |
A | 932 | 1 821 | 15 390 | 21 771 |
B | 738 | 1 451 | 7 733 | 10 540 |
(1)某同學(xué)根據(jù)上述信息,推斷B的核外電子排布如下圖所示,該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了________。
(2)ACl2分子中A原子的雜化類型為________。
(3)氫氣作為一種清潔能源,必須解決它的儲存問題,C60可用作儲氫材料。已知金剛石中的C—C鍵的鍵長大于C60中C—C鍵的鍵長,有同學(xué)據(jù)此認(rèn)為C60的熔點高于金剛石,你認(rèn)為是否正確________(填“是”或“否”),并闡述理由______________________________。
(4)科學(xué)家把C60和鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物,其晶胞如圖所示,該物質(zhì)在低溫時是一種超導(dǎo)體。寫出基態(tài)鉀原子的價電子排布式______________,該物質(zhì)的K原子和C60分子的個數(shù)比為________。
(5)繼C60后,科學(xué)家又合成了Si60、N60等,C、Si、N元素的電負(fù)性由大到小的順序是______________________________,NCl3分子的VSEPR模型為________。Si60分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價鍵,且每個硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則一個Si60分子中π鍵的數(shù)目為________。
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