【題目】納米技術(shù)制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應(yīng)用到社會(huì)生活和高科技領(lǐng)域。單位質(zhì)量的A和B的單質(zhì)燃燒時(shí)均放出大量熱,可用作燃料。已知A和B為短周期元素,其原子的第一至第四電離能如下表所示:
電離能/(kJ·mol-1) | I1 | I2 | I3 | I4 |
A | 932 | 1 821 | 15 390 | 21 771 |
B | 738 | 1 451 | 7 733 | 10 540 |
(1)某同學(xué)根據(jù)上述信息,推斷B的核外電子排布如下圖所示,該同學(xué)所畫(huà)的電子排布圖違背了________。
(2)ACl2分子中A原子的雜化類型為_(kāi)_______。
(3)氫氣作為一種清潔能源,必須解決它的儲(chǔ)存問(wèn)題,C60可用作儲(chǔ)氫材料。已知金剛石中的C—C鍵的鍵長(zhǎng)大于C60中C—C鍵的鍵長(zhǎng),有同學(xué)據(jù)此認(rèn)為C60的熔點(diǎn)高于金剛石,你認(rèn)為是否正確________(填“是”或“否”),并闡述理由______________________________。
(4)科學(xué)家把C60和鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物,其晶胞如圖所示,該物質(zhì)在低溫時(shí)是一種超導(dǎo)體。寫(xiě)出基態(tài)鉀原子的價(jià)電子排布式______________,該物質(zhì)的K原子和C60分子的個(gè)數(shù)比為_(kāi)_______。
(5)繼C60后,科學(xué)家又合成了Si60、N60等,C、Si、N元素的電負(fù)性由大到小的順序是______________________________,NCl3分子的VSEPR模型為_(kāi)_______。Si60分子中每個(gè)硅原子只跟相鄰的3個(gè)硅原子形成共價(jià)鍵,且每個(gè)硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則一個(gè)Si60分子中π鍵的數(shù)目為_(kāi)_______。
【答案】(1)能量最低原理 (2)sp雜化 (3)否 C60為分子晶體,熔化時(shí)破壞的是分子間作用力,無(wú)需破壞共價(jià)鍵
(4)4s1 3∶1 (5)N>C>Si 四面體形 30
【解析】(1)E(3s)<E(3p),3s軌道排滿后才能排3p軌道;(2)由表格電離能可推測(cè)出A是Be,B是Mg,BeCl2中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2,采取sp雜化;(3)C60是分子晶體,金剛石是原子晶體,決定二者熔沸點(diǎn)的作用力不同;(4)K原子序數(shù)為19,價(jià)電子為4s1,從晶胞可看出C60的個(gè)數(shù)8×+1=2,K原子的個(gè)數(shù)12×=6,K原子和C60分子的個(gè)數(shù)比為3∶1;(5)根據(jù)同周期、同主族元素原子的電負(fù)性遞變規(guī)律可知:C、Si、N原子電負(fù)性由大到小的順序是N>C>Si;NCl3中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,VSEPR模型為四面體;Si的價(jià)電子數(shù)為4,每個(gè)硅原子只跟相鄰的3個(gè)硅原子相連且最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),所以每個(gè)Si原子周圍只有1個(gè)π鍵,且2個(gè)Si共用1個(gè)π鍵,所以一個(gè)Si60分子中π鍵的數(shù)目為(60×1)×=30。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】KIO3是一種無(wú)色易溶于水的晶體,醫(yī)藥上可作防治地方甲狀腺腫的藥劑,目前碘酸鉀被廣泛應(yīng)用于食鹽加碘。一種由含碘廢水制取碘酸鉀的工藝如下:
(1) 檢驗(yàn)“含碘廢水”中含有的單質(zhì)I2,常用的試劑是________。
(2) 進(jìn)行“過(guò)濾1”時(shí),需同時(shí)對(duì)CuI沉淀進(jìn)行洗滌。在洗滌過(guò)濾濾液中可通過(guò)滴加________鹽溶液來(lái)檢驗(yàn)其是否已洗滌干凈。
(3) “濾渣2”的成分為____________(填化學(xué)式)。
(4) “制KI”時(shí),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
(5) 江蘇食用加碘鹽新標(biāo)準(zhǔn)是每千克食鹽中碘元素含量為25毫克(波動(dòng)范圍為18~33 mg/kg)。測(cè)定食鹽試樣中碘元素含量的步驟如下:稱取4.000 g市售食鹽加入錐形瓶中,依次加入適量的水、稍過(guò)量KI及稀硫酸;充分反應(yīng)后,再加入12.00 mL 6.000×10-4 mol·L-1 Na2S2O3溶液,與生成的碘恰好完全反應(yīng)。有關(guān)反應(yīng)原理為:
KIO3+5KI+3H2SO4===3K2SO4+3I2+3H2O; I2+2S2O===2I-+S4O。
①計(jì)算該食鹽試樣中碘元素的含量(單位mg/kg,寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。
_______
②該食鹽試樣是否符合江蘇食用加碘鹽新標(biāo)準(zhǔn)并說(shuō)明判斷依據(jù)。
_______
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中,不屬于離子反應(yīng)的是( )
A.H2和O2的反應(yīng)
B.鐵與CuSO4溶液的反應(yīng)
C.Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反應(yīng)
D.Zn和稀H2SO4反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常壓下,下列物質(zhì)按沸點(diǎn)升高的順序排列正確的是 ( )。
① 辛烷 ② 十四烷 ③壬烷 ④ 丙烷
A. ②③①④ B. ④①③② C. ①②③④ D. 無(wú)法確定
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中Cl元素全部被氧化的是
A.KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O
B.2NaCl電解2Na+Cl2↑
C.H2+Cl2光照2HCl
D.2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組中的反應(yīng),屬于同一反應(yīng)類型的是( )
A.由1-溴丙烷水解制1-丙醇;由乙烯與水反應(yīng)制乙醇
B.由甲苯硝化制對(duì)硝基甲苯;由甲苯氧化制苯甲酸
C.由氯代環(huán)己烷制環(huán)己烯;由丙烯與溴制1,2-二溴丙烷
D.由乙酸和乙醇制乙酸乙酯;由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常教,下列叔述正確的是( )
A. 常溫常壓下,9.2gNO2氣體中.分子數(shù)為0.2NA
B. pH=2的硫酸溶液中,H+數(shù)目為0.01NA
C. 將0.05molFeCl3全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體,則膠粒數(shù)目為0.05NA
D. 20gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是( )
A. 鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng) B. 乙醇燃燒
C. 碳酸鈣受熱分解 D. 氧化鈣溶于水
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