常溫下，用Na2SO3溶液吸收SO2時(shí)，溶液pH隨n（）：n（） 變化的關(guān)系如表：

n（）：n（）

 91：9

 1：1

 9：91

pH

8.2

7.2

 6.2

以下離子濃度關(guān)系的判斷正確的是（　�。�

　

A．

NaHSO3溶液中c（H+）＜c（OH﹣）

　

B．

Na2SO3溶液中c（Na+）＞c （SO32﹣）＞c（HSO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

　

C．

當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，c（Na+）＞c（SO32﹣）＞c（HSO3﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）

　

D．

當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，c（Na+）=c（HSO3﹣）+2c（SO32﹣）


考點(diǎn)：

離子濃度大小的比較．.

專(zhuān)題：

電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題．

分析：

A．根據(jù)表格知，亞硫酸氫鈉溶液呈酸性；

B．根據(jù)表格知，亞硫酸鈉溶液呈堿性，且鹽類(lèi)水解是微弱的，根據(jù)電荷守恒判斷離子濃度大��；

C．當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是亞硫酸鈉和硫酸鈉，但亞硫酸氫鈉的濃度大于亞硫酸鈉；

D．根據(jù)電荷守恒判斷．

解答：

解：用Na2SO3溶液吸收SO2時(shí)，隨著吸收的增多，溶液由堿性逐漸變?yōu)樗嵝裕?/p>

A．由表中信息可知NaHSO3溶液為酸性溶液，故A錯(cuò)誤；

B．Na2SO3溶液中SO32﹣的水解存在二級(jí)水解，c （HSO3﹣）應(yīng)小于c （OH﹣），故B錯(cuò)誤；

C．由表中數(shù)據(jù)，當(dāng)c （SO32﹣）=c （HSO3﹣）時(shí)，pH=7.2，故當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，可推出c （SO32﹣）＜c （HSO3﹣），故C錯(cuò)誤；

D．因c（H+）=c （OH﹣），根據(jù)電荷守恒，c（Na+）=c （HSO3﹣）+2c （SO32﹣）成立，故D正確；

故選D．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查離子濃度大小的比較，根據(jù)物料守恒及電荷守恒來(lái)分析解答，難度中等．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


氮及其化合物的變化關(guān)系如下圖所示。

則下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A．路線(xiàn)①②③是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑

B．路線(xiàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷電固氮生成硝酸的主要途徑

C．上述所有反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

D．氮?dú)饪稍谧懔康难鯕庵型ㄟ^(guò)一步反應(yīng)生成NO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知硫酸、氨水的密度與所加水量的關(guān)系如圖所示，現(xiàn)有硫酸與氨水各一份，請(qǐng)根據(jù)表中信息，回答下列問(wèn)題：

溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度/mol·L－1

溶液的密度

/g·cm－3

硫酸

c1

ρ1

氨水

c2

ρ2

(1)表中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______(不寫(xiě)單位，用含c1、ρ1的代數(shù)式表示)。

(2)物質(zhì)的量濃度為c1 mol·L－1的硫酸與水等體積混合(混合后溶液體積變化忽略不計(jì))，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______ mol·L－1。

(3)物質(zhì)的量濃度為c2 mol·L－1的氨水與c2 mol·L－1的氨水等質(zhì)量混合，所得溶液的密度________(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)ρ2 g·cm－3，所得溶液的物質(zhì)的量濃度________c2 mol·L－1(混合后溶液的體積變化忽略不計(jì))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


化學(xué)美無(wú)處不在，如圖是物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的顏色變化，其中X是（　�。�

　

A．

稀鹽酸

B．

稀硫酸

C．

硫酸鈉溶液

D．

碳酸鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


甲、乙、丙、丁為4種短周期元素，在周期表中，甲與乙、丙、丁在周期表中的位置關(guān)系如右圖所示（原子序數(shù)：乙＞丙）．丁的原子序數(shù)與乙、丙原子序數(shù)之和相等，4種元素原子的最外層電子數(shù)之和為24．下列判斷正確的是（　�。�

　

A．

元素甲的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比乙的強(qiáng)

　

B．

元素乙在周期表中的位置為第2周期，VIA族

　

C．

元素丙和元素丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸

　

D．

4種元素的簡(jiǎn)單陰離子半徑從大到小順序?yàn)椋憾。疽遥颈炯?/p>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟．

已知：SO2（g）+1/2O2（g）⇌SO3（g）△H=﹣98kJ•mol﹣1．

（1）某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=，若在此溫度下，向100L的恒容密閉容器中，充入3.0mol SO2（g）、16.0mol O2（g）和3.0mol SO3（g），則反應(yīng)開(kāi)始時(shí)v（正）　　v（逆）（填“＜”、“＞”或“=”）．

（2）一定溫度下，向一帶活塞的體積為2L的密閉容器中充入2.0mol SO2和1.0mol O2，達(dá)到平衡后體積變?yōu)?.6L，則SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為　　．

（3）在（2）中的反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使SO2（g）平衡濃度比原來(lái)減小的是　　（填字母）．

A．保持溫度和容器體積不變，充入1.0mol O2

B．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1.0mol SO3

C．降低溫度

D．移動(dòng)活塞壓縮氣體

（4）若以如圖所示裝置，用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，寫(xiě)出通入O2電極的電極反應(yīng)式為　　．

（5）為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn)，硫酸溶液的濃度應(yīng)維持不變，則通入SO2和水的質(zhì)量比為　　．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H<0。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施能提高N2轉(zhuǎn)化率的是    

① 降溫   ② 恒壓通入惰性氣體   ③ 增加N2的濃度   ④ 加壓          

A．①④               B．①②              C．②③            D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是

      A．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，只表現(xiàn)為熱量的變化

      B．煤和石油屬于可再生能源

      C．汽車(chē)排出大量尾氣中含有CO會(huì)污染大氣

      D．要使燃料燃燒只需要大量的氧氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一定溫度時(shí)于密封容器中發(fā)生反應(yīng)：mA(g)＋nB(g) pC(g)，達(dá)平衡后，若將氣體體積擴(kuò)大到原來(lái)的2倍。再達(dá)平衡時(shí)A的濃度是原來(lái)的0.8倍，則下列敘述正確的是(   　)

A．平衡向正向移動(dòng)              B．新平衡時(shí)，v正(A)=v逆(C)

C．氣體A的轉(zhuǎn)化率升高              D．m＋n＞p

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