為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)為為雜質(zhì)），所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是（　�。�
被提純物質(zhì)除雜試劑分離方法
A苯（苯甲酸）生石灰蒸餾
B乙醇（乙酸）氫氧化鈉溶液分液
C乙烷（乙炔）酸性高錳酸鉀溶液洗氣
D苯（苯酚）濃溴水過濾
A、AB、BC、CD、D
考點：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用
專題：實驗評價題
分析：A．苯甲酸可與生石灰反應(yīng)，蒸餾可得到苯；
B．乙醇易溶于水；
C．乙炔被酸性高錳酸鉀氧化生成二氧化碳?xì)怏w；
D．溴以及三溴苯酚都易溶于苯．
解答： 解：A．苯甲酸具有酸性，可與生石灰反應(yīng)生成難揮發(fā)的苯甲酸鈣，蒸餾可得到苯，故A正確；
B．乙醇易溶于水，應(yīng)加入生石灰，然后蒸餾分離，故B錯誤；
C．乙炔被酸性高錳酸鉀氧化生成二氧化碳?xì)怏w，引入新雜質(zhì)，應(yīng)用溴水除雜，故C錯誤；
D．溴和苯酚發(fā)生取代反應(yīng)生成三溴苯酚，溴以及三溴苯酚都易溶于苯，應(yīng)用氫氧化鈉溶液除雜，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查物質(zhì)分離、提純的方法及選擇，為高頻考點，把握有機物的性質(zhì)及分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重除雜的考查，注意除雜的原則，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于海水資源的說法不正確的是（　　）
A、海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等
B、從海水中可以提取鈾和重水等核原料
C、海水中的溴、氟等元素均為微量元素，但仍有提取的價值
D、海水中金的儲存量約為陸地的170倍，但它的富集程度卻很低

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，可逆反應(yīng)N2+3H2?2NH3達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
A、N2、H2、NH3濃度相等
B、N2，H2，NH3分子數(shù)之比為1：3：2
C、單位時間內(nèi)生成nmolN2同時生成2nmolNH3
D、單位時間內(nèi)生成nmolN2同時生成3nmolH2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與人類生活密切相關(guān)．下列說法正確的是（　　）
A、苯酚有一定毒性，不能作消毒劑和防腐劑
B、棉花、羊毛、木材主要成分都是纖維素
C、油脂皂化生成的高級脂肪酸鈉是肥皂的有效成分
D、用食醋去處水壺中的水垢時所發(fā)生的是水解放應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在0.25mol H2O中，含有的氧原子數(shù)約為（　�。�
A、1個
B、0.25個
C、1.5×1023個
D、6.02×1023個

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個任何分子所占的體積約為22.4L
B、6.02×1023個氮分子和6.02×1023個氫分子的質(zhì)量比等于14：l
C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，總質(zhì)量為28g的N2和CO的混合氣體，其體積約為22.4L
D、磷酸的摩爾質(zhì)量（以g/mol為單位）與6.02×1023個磷酸分子的質(zhì)量（以g為單位）在數(shù)值上相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、人體缺碘，可通過食用加碘鹽補碘
B、染發(fā)劑有植物染發(fā)劑、無機染發(fā)劑、合成染發(fā)劑等
C、若不慎接觸敵敵畏或甲胺磷，最好用中性皂液清洗
D、缺鐵性貧血，可通過食用鐵強化醬油預(yù)防

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

等體積的AlCl3溶液和NaOH溶液混合后，沉淀物中含鋁的質(zhì)量與溶液中含鋁的質(zhì)量相等，則AlCl3和NaOH兩種溶液的物質(zhì)的量濃度之比是（　　）
A、1：3B、2：5
C、1：4D、2：7

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有由等質(zhì)量的NaHCO3和KHCO3組成的混合物a g，與100mL鹽酸反應(yīng)．（題中涉及的氣體體積均以標(biāo)準(zhǔn)狀況計，填空時可以用帶字母的式子表示）
（1）該混合物中NaHCO3與KHCO3的物質(zhì)的量之比為
 
；
（2）如碳酸氫鹽與鹽酸恰好完全反應(yīng)，則鹽酸中HCl的物質(zhì)的量的計算式為
 
mol；（不需要化簡）
（3）如果鹽酸過量，生成CO2的體積的計算式為
 
L；（不需要化簡）
（4）如果反應(yīng)后碳酸氫鹽有剩余，鹽酸不足量，要計算生成CO2的體積，還需要知道
 
；
（5）若NaHCO3和KHCO3不是以等質(zhì)量混合，則a g固體混合物與足量的鹽酸完全反應(yīng)時生成CO2的體積[V（CO2）]范圍是
 
．（不需要化簡）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案