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【題目】將下列晶體熔化：NaOH、SiO2、CaO、CCl4 ， 需要克服的微粒間的相互作用①共價鍵②離子鍵③分子間作用力，正確的順序是（ ）
A.②①②③
B.①②②③
C.②③②①
D.①①②③

【答案】A
【解析】解：NaOH和CaO屬于離子晶體，熔化時需要克服的是離子鍵；SiO2屬于原子晶體，熔化時需要克服的是共價鍵；
CCl4屬于分子晶體，熔化時需要克服的是分子間作用力；
故選A．
離子晶體中含有離子鍵，原子晶體中含有共價鍵，分子晶體中含有分子間作用力，根據晶體類型確定熔化晶體時克服的微粒間作用力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某有機物X的結構簡式為 ，下列有關敘述不正確的是（ ）
A.1molX分別與足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反應，消耗這三種物質的量分別為3 mol、4 mol、1mol
B.X在一定條件下能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
C.X在一定條件下能發(fā)生消去反應和酯化反應
D.X的化學式為C10H10O6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列四組物質中，互為同位素是（ ）
A.O2和O3
B.H216O和H218O
C.12C和14C
D.正丁烷和異丁烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），其化學平衡常數K和溫度t的關系如表：

t℃

700

800

830

1000

1200

K

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數表達式為K= ， 該反應為反應（填吸熱或放熱）． 若改變條件使平衡向正反應方向移動，則平衡常數（填序號）
①一定不變 ②一定減小 ③可能增大 ④增大、減小、不變皆有可能
（2）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據是 ． （a）容器中壓強不變 （b）混合氣體中c（CO）不變
（c）v逆（H2）=v正（H2O） （d）c（CO）=c（CO2）
（3）將不同量的CO （g） 和H2O （g） 分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應CO （g）+H2O （g）CO2（g）+H2（g），得到如下三組數據：

實驗組

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所需時間/min

H2O

CO

CO2

CO

A

650

2

4

1.6

2.4

5

B

900

1

2

0.4

1.6

3

C

900

a

b

c

d

t

①實驗A中以υ（H2） 表示的反應速率為
②通過計算可知，CO的轉化率實驗A實驗B（填“大于”、“等于”或“小于”），該反應的正反應為（填“吸”或“放”）熱反應．
③若實驗C要達到與實驗B相同的平衡狀態(tài)，則a、b應滿足的關系是（用含a、b的數學式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關化學鍵的說法正確的是（ ）

A.在MgBr2晶體中既存在離子鍵又存在共價鍵

B.單質中均不存在化學鍵

C.離子鍵是陰、陽離子通過靜電作用而形成的化學鍵

D.都由非金屬元素組成的化合物里不可能存在離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】淀粉水解的產物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制備草酸，裝置如圖1所示（加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去）：實驗過程如圖1：

①將1：1的淀粉水乳液與少許硫酸（98%）加入燒杯中，水浴加熱至85℃～90℃，保持30min，然后逐漸將溫度降至60℃左右；
②將一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中；
③控制反應液溫度在55～60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸（65%HNO3與98%H2SO4的質量比為2：1.5）溶液；
④反應3h左右，冷卻，減壓過濾后得草酸晶體粗品，再重結晶得草酸晶體．硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應：
C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O
3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O
請回答下列問題：
（1）實驗①加入98%硫酸少許的目的是： ．
（2）冷凝水的進口是（填a或b）；實驗中若混酸滴加過快，將導致草酸產量下降，其原因是 ．
（3）裝置B的作用是 ． 為使尾氣充分吸收，C中試劑是 ．
（4）重結晶時，將草酸晶體粗品經①加熱溶解、②趁熱過濾、③冷卻結晶、④過濾洗滌⑤干燥等實驗步驟，得到較純凈的草酸晶體．該過程中可將粗品中溶解度較大的雜質在（填上述步驟序號）時除去；而粗品中溶解度較小的雜質最后留存在（填“濾紙上”或“濾液中”）．
（5）將產品在恒溫箱內約90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸．
用KMnO4標準溶液滴定，該反應的離子方程式為： ， 稱取該樣品加適量水完全溶解，然后用0.02000molL﹣1的酸性KMnO4溶液滴定至終點（雜質不參與反應），滴定前后滴定管中的液面讀數如圖2，則消耗KMnO4溶液的體積為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】白磷在高壓下隔絕空氣加熱后急速冷卻，可得鋼灰色固體黑磷，其轉化過程中能量變化如圖所示．下列敘述中正確的是（ ）

A.黑磷比白磷穩(wěn)定
B.黑磷與白磷互為同分異構體
C.白磷轉化為黑磷是氧化還原反應
D.白磷轉化為黑磷是吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關比較中正確的是（ ）
A.第一電離能：P＞S
B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：CH4＞NH3
C.電負性：Cl＞F
D.最高正化合價：F＞S

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下在容積不變的密閉容器中，進行如下可逆反應：C(s)+CO2(g)2CO(g)下列能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的是

①2v(CO2)=v(CO) ②2n(CO2)=n(CO)

③2v正(C)=v逆(CO) ④混合氣體的密度保持不變

⑤混合氣體的平均摩爾質量

A. ④ B. ④⑤ C. ①④ D. ③④⑤

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