【題目】下列有關(guān)化學(xué)鍵的說法正確的是（ ）

A.在MgBr2晶體中既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵

B.單質(zhì)中均不存在化學(xué)鍵

C.離子鍵是陰、陽離子通過靜電作用而形成的化學(xué)鍵

D.都由非金屬元素組成的化合物里不可能存在離子鍵

【答案】C

【解析】

A. 溴化鎂中只有離子鍵，沒有共價(jià)鍵；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B. 像稀有氣體這樣的單原子分子不存在共價(jià)鍵，但是像氧氣、氫氣等多原子分子中存在共價(jià)鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C. 離子鍵是陰、陽離子通過靜電作用而形成的化學(xué)鍵，C項(xiàng)正確；

D. 氯化銨都是由非金屬元素組成的，既有離子鍵又有共價(jià)鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)家研制出多種新型殺蟲劑代替DDT，化合物A是其中的一種，其結(jié)構(gòu)如圖．下列關(guān)于A的說法正確的是（ ）
A.化合物A的分子式為C15H22O3
B.與FeCl3溶液發(fā)生反應(yīng)后溶液顯紫色
C.1 mol A最多可以與2 mol Cu（OH）2反應(yīng)
D.1 mol A最多與1 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向某密閉容器中加入0.3mol A、0.1mol C 和一定量的 B 三種氣體．一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示[t0～t1階段 c（B）未畫出]．附圖乙為 t2時(shí)刻后改變條件平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件并且所用條件均不同．已知，t3～t4階段為使用催化劑．下列說法正確的是（ ）
A.若t1=15s，生成物C在t0～t1時(shí)間段的平均反應(yīng)速率為0.004mol?L﹣1?min﹣1
B.t4～t5階段改變的條件為降低反應(yīng)溫度
C.B的起始物質(zhì)的量為0.02mol
D.t5～t6階段容器內(nèi)A的物質(zhì)的量減少0.03mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3A（g） B（g）+2C（g）；△H=+100akJ?mol﹣1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有四種化合物W、X、Y、Z，它們都是由短周期元素A、B、C、D、E中的兩種元素組成的．已知： （a）A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，且A、D同主族，C、E同主族，B、C同周期．
（b）W由B、C組成，分子中原子個(gè)數(shù)比為B：C=1：2，固體易升華．
（c）X由A、C組成，分子中原子個(gè)數(shù)比為A：C=1：1．
（d）Y由C、D形成的離子化合物，且Y中相應(yīng)元素的微粒之比為：C：D=1：1．
（e）Z是由D、E形成的離子化合物，其中陽離子比陰離子少一個(gè)電子層，陰、陽離子數(shù)之比為1：2．
試回答下列各小題：
（1）各元素符號：ABCDE
（2）W的電子式： ．
（3）X的結(jié)構(gòu)式： ．
（4）Y的電子式： ．
（5）Z的化學(xué)式： ．
（6）寫出Y與水反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)一定溫度下，在密閉容器內(nèi)進(jìn)行某化學(xué)反應(yīng)，氣體X、Y的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示。

①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。

②在t1和t2時(shí)正反應(yīng)速率分別為v1和v2，則二者大小關(guān)系為v1________v2 (填“>”、“ <”或“=”)。

③在t1、t2和t3三個(gè)時(shí)刻中，反應(yīng)限度最大的是________(填“t1”、“ t2”或“t3”)。

(2)一定溫度下，將一定量的N2和H2充入固定體積的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。

①下列描述能說明該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有_______。

A.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不變

B.容器內(nèi)氣體的密度不變

C.相同時(shí)間內(nèi)有3molH-H鍵斷裂，有6molN-H鍵形成

D.c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2

E.NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變

②若起始時(shí)向容器中充入10mol·L-1的N2和15mol·L-1的H2，10min時(shí)測得容器內(nèi)NH3的濃度為1.5mol·L-1。10min內(nèi)N2表示的反應(yīng)速率為________；此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將下列晶體熔化：NaOH、SiO2、CaO、CCl4 ， 需要克服的微粒間的相互作用①共價(jià)鍵②離子鍵③分子間作用力，正確的順序是（ ）
A.②①②③
B.①②②③
C.②③②①
D.①①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，將物質(zhì)的量之比為1:2的NH3與O2置于恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：4NH3(g) ＋ 5O2(g)4NO(g) ＋ 6H2O(g)，下列不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A. NH3的消耗速率等于NH3的生成速率 B. 混合氣體的密度保持不變

C. NO的物質(zhì)的量保持不變 D. NH3和O2的濃度不再變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列生活中的事實(shí)與“溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響”有關(guān)的是（ ）
A.夏天的食物比冬天的食物腐敗變質(zhì)更快
B.鍋爐房里粉末狀的煤比塊狀的煤燃燒得更快更旺
C.汽車加大油門跑得更快
D.充滿N2的塑料密封袋保存的薯片保質(zhì)期更長

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】酸堿完全中和時(shí)（ ）
A.酸和堿的物質(zhì)的量一定相等
B.酸所提供的H+與堿提供的OH﹣的物質(zhì)的量相等
C.酸和堿的物質(zhì)的量濃度相等
D.溶液一定呈中性

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