15．氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式為2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572kJ•mol-1，請回答下列問題：
①若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）572kJ．
②反應2H2+O2═2H2O的能量變化如圖所示．已知拆開1mol H2、1mol O2和1mol H-O中的化學鍵分別需要消耗436kJ、496kJ和463kJ能量，則反應過程（Ⅱ）放出（填“吸收”或“放出”）1852kJ能量．

分析 ①液態(tài)水變成水蒸氣需要吸熱；
②形成化學鍵放出能量，反應過程（Ⅱ）代表形成了2mol水，即4molH-O放出的能量．

解答 解：①由2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572kJ•mol-1可知，2mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出572kJ的熱量，液態(tài)水變成水蒸氣需要吸熱，所以若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量小于572kJ，
故答案為：小于；
②形成化學鍵放出能量，反應過程（Ⅱ）代表形成了2mol水，即4molH-O放出的能量，因此放出能量為4×463kJ=1852kJ，
故答案為：放出；1852．

點評 本題考查化學反應與能量變化，明確熱化學方程式的意義和反應熱與鍵能的關系是解題的關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有關敘述正確的是（　　）
A．煤經(jīng)過分餾可得到焦炭、煤焦油和焦爐氣
B．石油裂化是為了獲得更多的汽油
C．醫(yī)用酒精的濃度通常為95%
D．甲烷、汽油、酒精都是可燃性烴，都可作燃料

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列方法可以加快鐵和稀硫酸的反應速率的是（　�。�
A．加入少量ZnCl2固體B．加入少量CuSO4固體
C．加入少量水D．用98%的濃硫酸代替稀硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．鋰空氣電池充放電基本原理如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A．充電時，鋰離子向陰極移動
B．充電時陰極電極反應式為：Li++e-═Li
C．放電時正極電極反應式為：O2+4e-+2H2O═4OH-
D．負極區(qū)的有機電解液可以換成水性電解液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．三草酸合鐵酸鉀可用氯化鐵與草酸鉀混合直接合成：
FeCl3+3K2C2O4═K3[Fe（C2O4）3]+3KCl
（1）FeCl3中鐵離子基態(tài)核外電子排布式：1s22s22p63s23p63d5，．
（2）上述反應涉及的主族元素中，第一電離能最小的是K（填元素符號）．
（3）K3[Fe（C2O4）3]中化學鍵的類型有離子鍵、配位鍵、共價鍵．
（4）草酸（H2C2O4）中C原子的雜化類型為sp2雜化，1mol草酸（H2C2O4）中含有σ鍵的數(shù)目為7mol．
（5）與C2O42-互為等電子體的一種分子為N2O4（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．25℃時，下列有關溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是（　�。�
A．物質(zhì)的量濃度相等的①NH4Cl②（NH4）2SO4③NH4Al（SO4）2三種溶液中，c（NH4+）由大到小的順序為：③＞②＞①
B．0.1mol•L-1CH3COOH與0.05mol•L-1NaOH溶液等體積混合（pH＜7）：
c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
C．0.1mol•L-1Na2CO3與0.05mol•L-1NaHCO3溶液等體積混合：
$\frac{3}{5}$c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
D．在0.1mol•L-1NaHC2O4溶液（pH＜7）中：c（OH-）+2c（C2O42-）=c（H+）+2c（H2C2O4）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．氫氧燃料電池已用于航天飛船．電池反應產(chǎn)生的水經(jīng)冷凝后可作為航天員的飲用水，其電極反應如下：2H2+4OH--4e-=4H2O，O2+2H2O+4e-=4OH-當?shù)玫?.8L飲用水時，電池內(nèi)轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為（　�。�
A．1.8 molB．3.6 molC．100 molD．200 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列實驗中，所采取的實驗方法（或操作）與對應的原理都正確的是（　�。�
選項實驗方法（或操作）原理
A分離溶于水中的溴植物油萃取溴在植物油中的溶解度較大
B分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同
C從蛋清中提取蛋白質(zhì)加入硫酸銅溶液濃鹽溶液使蛋白質(zhì)溶解度降低
D尿液中尿糖的檢驗加入新制Cu（OH）2、加熱葡萄糖具有還原性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．氧化劑H2O2在反應時不產(chǎn)生污染物，被稱為綠色氧化劑，因而受到人們越來越多的關注．
Ⅰ．某實驗小組以H2O2分解為例，探究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響．在常溫下按照下表所示的方案完成實驗．
實驗編號反應物催化劑
①10mL 2%H2O2溶液無
②10mL 5%H2O2溶液無
③10mL 5%H2O2溶液1mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液
④10mL 5%H2O2溶液+少量HCl溶液1mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液
⑤10mL 5%H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液
（1）實驗①和②的目的是探究濃度對反應速率的影響．
同學們進行實驗時沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論．資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解．為了達到實驗目的，你對原實驗方案的改進方法是向反應物中加入等量同種催化劑（或?qū)⑹⒂蟹磻锏脑嚬芊旁谕粺崴≈校ㄌ钜环N即可）．
（2）實驗③④⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如圖所示．
分析該圖能夠得出的實驗結(jié)論是堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率．
Ⅱ．若在恒溫條件下，將N2與H2按一定比例混合通入一個容積為2L固定容積的密閉容
器中，5min后反應達平衡時，n（N2）=1.2mol，n（H2）=1.2mol，n（NH3）=0.8mol，則反應速率v（N2）=0.04mol/（L•mim），平衡常數(shù)=1.23（mol/L）-2（保留兩位小數(shù)）．若保持容器的溫度和容積不變，將上述平衡體系中的混合氣體的濃度增大1倍，則平衡向右（填向左、向右或不移動）移動．
Ⅲ．（1）為了加深對影響反應速率因素的認識，老師讓甲同學完成下列實驗：
在Ⅱ中的實驗裝置的錐形瓶內(nèi)盛6.5g鋅粒（顆粒大小基本相同），通過分液漏斗加入40mL 2.5mol/L的硫酸，10s時收集產(chǎn)生的H2體積為50mL（若折合成標準狀況下的H2體積為44.8mL），用鋅粒來表示10s內(nèi)該反應的速率為0.013g/s；
（2）根據(jù)化學反應速率與化學平衡理論，聯(lián)系化工生產(chǎn)實際，你認為下列說法不正確的是C（填序號）．
A．化學反應速率理論可以指導怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品
B．勒夏特列原理可以指導怎樣使有限原料多出產(chǎn)品
C．催化劑的使用是提高產(chǎn)品產(chǎn)率的有效辦法
D．正確利用化學反應速率和化學反應限度都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟效益．

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