15．氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572kJ•mol-1，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）572kJ．
②反應(yīng)2H2+O2═2H2O的能量變化如圖所示．已知拆開(kāi)1mol H2、1mol O2和1mol H-O中的化學(xué)鍵分別需要消耗436kJ、496kJ和463kJ能量，則反應(yīng)過(guò)程（Ⅱ）放出（填“吸收”或“放出”）1852kJ能量．

分析 ①液態(tài)水變成水蒸氣需要吸熱；
②形成化學(xué)鍵放出能量，反應(yīng)過(guò)程（Ⅱ）代表形成了2mol水，即4molH-O放出的能量．

解答 解：①由2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572kJ•mol-1可知，2mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出572kJ的熱量，液態(tài)水變成水蒸氣需要吸熱，所以若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量小于572kJ，
故答案為：小于；
②形成化學(xué)鍵放出能量，反應(yīng)過(guò)程（Ⅱ）代表形成了2mol水，即4molH-O放出的能量，因此放出能量為4×463kJ=1852kJ，
故答案為：放出；1852．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量變化，明確熱化學(xué)方程式的意義和反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系是解題的關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．煤經(jīng)過(guò)分餾可得到焦炭、煤焦油和焦?fàn)t氣
B．石油裂化是為了獲得更多的汽油
C．醫(yī)用酒精的濃度通常為95%
D．甲烷、汽油、酒精都是可燃性烴，都可作燃料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列方法可以加快鐵和稀硫酸的反應(yīng)速率的是（　�。�
A．加入少量ZnCl2固體B．加入少量CuSO4固體
C．加入少量水D．用98%的濃硫酸代替稀硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．鋰空氣電池充放電基本原理如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．充電時(shí)，鋰離子向陰極移動(dòng)
B．充電時(shí)陰極電極反應(yīng)式為：Li++e-═Li
C．放電時(shí)正極電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O═4OH-
D．負(fù)極區(qū)的有機(jī)電解液可以換成水性電解液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．三草酸合鐵酸鉀可用氯化鐵與草酸鉀混合直接合成：
FeCl3+3K2C2O4═K3[Fe（C2O4）3]+3KCl
（1）FeCl3中鐵離子基態(tài)核外電子排布式：1s22s22p63s23p63d5，．
（2）上述反應(yīng)涉及的主族元素中，第一電離能最小的是K（填元素符號(hào)）．
（3）K3[Fe（C2O4）3]中化學(xué)鍵的類型有離子鍵、配位鍵、共價(jià)鍵．
（4）草酸（H2C2O4）中C原子的雜化類型為sp2雜化，1mol草酸（H2C2O4）中含有σ鍵的數(shù)目為7mol．
（5）與C2O42-互為等電子體的一種分子為N2O4（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

20．25℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．物質(zhì)的量濃度相等的①NH4Cl②（NH4）2SO4③NH4Al（SO4）2三種溶液中，c（NH4+）由大到小的順序?yàn)椋孩郏劲冢劲?/td>
B．0.1mol•L-1CH3COOH與0.05mol•L-1NaOH溶液等體積混合（pH＜7）：
c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
C．0.1mol•L-1Na2CO3與0.05mol•L-1NaHCO3溶液等體積混合：
$\frac{3}{5}$c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
D．在0.1mol•L-1NaHC2O4溶液（pH＜7）中：c（OH-）+2c（C2O42-）=c（H+）+2c（H2C2O4）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．氫氧燃料電池已用于航天飛船．電池反應(yīng)產(chǎn)生的水經(jīng)冷凝后可作為航天員的飲用水，其電極反應(yīng)如下：2H2+4OH--4e-=4H2O，O2+2H2O+4e-=4OH-當(dāng)?shù)玫?.8L飲用水時(shí)，電池內(nèi)轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為（　�。�
A．1.8 molB．3.6 molC．100 molD．200 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的實(shí)驗(yàn)方法（或操作）與對(duì)應(yīng)的原理都正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方法（或操作）原理
A分離溶于水中的溴植物油萃取溴在植物油中的溶解度較大
B分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同
C從蛋清中提取蛋白質(zhì)加入硫酸銅溶液濃鹽溶液使蛋白質(zhì)溶解度降低
D尿液中尿糖的檢驗(yàn)加入新制Cu（OH）2、加熱葡萄糖具有還原性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．氧化劑H2O2在反應(yīng)時(shí)不產(chǎn)生污染物，被稱為綠色氧化劑，因而受到人們?cè)絹?lái)越多的關(guān)注．
Ⅰ．某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例，探究濃度、催化劑、溶液酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響．在常溫下按照下表所示的方案完成實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)編號(hào)反應(yīng)物催化劑
①10mL 2%H2O2溶液無(wú)
②10mL 5%H2O2溶液無(wú)
③10mL 5%H2O2溶液1mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液
④10mL 5%H2O2溶液+少量HCl溶液1mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液
⑤10mL 5%H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液
（1）實(shí)驗(yàn)①和②的目的是探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響．
同學(xué)們進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)沒(méi)有觀察到明顯現(xiàn)象而無(wú)法得出結(jié)論．資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解．為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，你�?duì)原實(shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)方法是向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑（或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放在同一熱水浴中）（填一種即可）．
（2）實(shí)驗(yàn)③④⑤中，測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示．
分析該圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率．
Ⅱ．若在恒溫條件下，將N2與H2按一定比例混合通入一個(gè)容積為2L固定容積的密閉容
器中，5min后反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，n（N2）=1.2mol，n（H2）=1.2mol，n（NH3）=0.8mol，則反應(yīng)速率v（N2）=0.04mol/（L•mim），平衡常數(shù)=1.23（mol/L）-2（保留兩位小數(shù)）．若保持容器的溫度和容積不變，將上述平衡體系中的混合氣體的濃度增大1倍，則平衡向右（填向左、向右或不移動(dòng)）移動(dòng)．
Ⅲ．（1）為了加深對(duì)影響反應(yīng)速率因素的認(rèn)識(shí)，老師讓甲同學(xué)完成下列實(shí)驗(yàn)：
在Ⅱ中的實(shí)驗(yàn)裝置的錐形瓶?jī)?nèi)盛6.5g鋅粒（顆粒大小基本相同），通過(guò)分液漏斗加入40mL 2.5mol/L的硫酸，10s時(shí)收集產(chǎn)生的H2體積為50mL（若折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2體積為44.8mL），用鋅粒來(lái)表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.013g/s；
（2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡理論，聯(lián)系化工生產(chǎn)實(shí)際，你認(rèn)為下列說(shuō)法不正確的是C（填序號(hào)）．
A．化學(xué)反應(yīng)速率理論可以指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品
B．勒夏特列原理可以指導(dǎo)怎樣使有限原料多出產(chǎn)品
C．催化劑的使用是提高產(chǎn)品產(chǎn)率的有效辦法
D．正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益．

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