19．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，18g重水（D2O）所含的中子數(shù)為10NA
B．100℃時，1LpH=1的硫酸溶液中，含有0.2NA個H+
C．71g氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一定失去2NA個電子
D．室溫下，14gN2和CO的混合氣體中含有的原子數(shù)目為NA

分析 A、求出重水的物質(zhì)的量，然后根據(jù)重水中含10個中子來分析；
B、pH=1的硫酸溶液中，氫離子濃度為0.1mol/L；
C、氯氣反應(yīng)后的價態(tài)不明確來分析；
D、氮氣和CO的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，且均為雙原子分子．

解答 解：A、18g重水的物質(zhì)的量為0.9mol，而重水中含10個中子，故0.9mol重水中含9NA個中子，故A錯誤；
B、pH=1的硫酸溶液中，氫離子濃度為0.1mol/L，故1L溶液中含有的氫離子的物質(zhì)的量為0.1mol，個數(shù)為0.1NA個，故B錯誤；
C、氯氣反應(yīng)后的價態(tài)不明確，故71g氯氣即1mol氯氣反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無法計算，故C錯誤；
D、氮氣和CO的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，故14g混合物的物質(zhì)的量為0.5mol，且均為雙原子分子，故0.5mol混合物中含NA個原子，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

9．鐵及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)研究等方面具有廣泛用途．回答下列問題：
（1）在FeCl3飽和溶液中滴加飽和純堿溶液可觀察到有紅褐色沉淀和氣泡生成，寫出該反應(yīng)的離子方程式：2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑．
（2）工業(yè)上應(yīng)用鐵礦石冶煉金屬鐵時涉及的反應(yīng)有：
Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=-24.8kJ•mol-1
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=-47.2kJ•mol-1
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H3=+640.5kJ•mol-1
寫出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-218.0kJ/mol．
（3）綠礬（FeSO4•7H2O）在受熱條件下不穩(wěn)定，易發(fā)生分解．現(xiàn)取綠礬樣品8.34g，在隔絕空氣的條件下加熱，樣品質(zhì)量隨著溫度的變化曲線如圖所示．
159℃時的固體物質(zhì)的化學(xué)式為FeSO4•H2O；633℃時分解除生成固體物質(zhì)外，還有兩種氣體物質(zhì)，且這兩種氣體物質(zhì)的密度之比為4：5，則633℃時分解的化學(xué)方程式為2FeSO4$\frac{\underline{\;633℃\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑．
（4）已知密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：Fe（S）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H＞0．測得在不同溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化數(shù)據(jù)如表所示．
溫度/℃500700900
K1.00xY
①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式K=$\frac{C（CO）}{C（C{O}_{2}）}$；上述表格中的x、y的數(shù)值可能是a（填字母）．
a．1.47、2.40    b．2.40、1.47      c．0.64、0.48d．0.48、0.64
②500℃時，在容積為2L的密閉容器中放入2mol鐵粉和2mol CO2，若測得10min時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，則0～10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CO2）=0.05mol/（L•min）．
③800℃時，在反應(yīng)達到平衡狀態(tài)后，要使反應(yīng)速率減小且平衡逆向移動，可采取的措施有減小二氧化碳的物質(zhì)的量（或者降低溫度）（寫出一種即可）．
（5）高鐵酸鈉（Na2FeO4）能有效地殺滅水中的病菌和病毒，在對水的消毒和凈化過程中，不產(chǎn)生任何對人體有害的物質(zhì)，其消毒和除污效果比含氯消毒劑要好．高鐵酸鈉的制備方法之一是電解：Fe+2H2O+2OH-$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$FeO42-+3H2↑，電解質(zhì)溶液選用NaOH溶液．該電解池的陽極反應(yīng)式為Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．某溫度下，將6mol CO2和8mol H2 充入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0，容器中H2的物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系如圖中的實線所示．圖中虛線表示僅改變某一反應(yīng)條件時，H2的物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系．下列說法正確的是（　�。�
A．從反應(yīng)開始至a 點，ν（CO2）=0.9 mol•L-1•min-1
B．曲線Ⅰ對應(yīng)的條件改變可能是減小壓強
C．曲線Ⅱ?qū)?yīng)的條件改變可能是充入氫氣
D．該溫度下，此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值為0.5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列敘述正確的是（　�。�
A．發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時失去電子越多的金屬原子，還原能力越強
B．NaCl只有在水溶液中才能電離出Na+、Cl-
C．能與酸反應(yīng)的氧化物，不一定是堿性氧化物
D．電離時能產(chǎn)生H+的化合物是酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等．下列反應(yīng)與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比較，水的作用不相同的是（　�。�
①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑   
②4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
③2F2+2H2O=4HF+O2
④2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
A．①③B．②③C．②④D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．下列是常用的中和胃酸的藥物：
藥名胃舒平達喜
有效成分的化學(xué)式Al（OH）3Al2Mg6（OH）16CO3•4H2O
相對分子質(zhì)量78530
每片含有效成分的藥量0.245g0.5g
估算10片胃舒平和5片達喜，含鋁的物質(zhì)的量較多的是10片胃舒平．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaOH溶液 ②液氨 ③BaCO3固體 ④熔融KHSO4⑤碘化銀與水混合形成的黃色透明液體 ⑥銅 ⑦CO2⑧CH3COOH
（1）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是②⑦（填序號）以上純凈物中能導(dǎo)電的是④⑥（填序號）
（2）寫出簽別⑤的操作方法用一束強光照射黃色透明液體，從側(cè)面可看到一條光亮的通路．
（3）寫出①和⑧的水溶液反應(yīng)的離子方程式CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O．
（4）寫出④的電離方程式KHSO4=K++HSO4-．
（5）在足量④的水溶液中加入少量③，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為BaCO3+2H++SO42-═+BaSO4+H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．一定溫度下，在向冰醋酸（無水醋酸）加水稀釋的過程中，溶液的導(dǎo)電能力（I）隨著加入水的體積V變化的曲線如圖所示．
請回答：
（1）O點導(dǎo)電能力為0的理由是在0點處還未加水，醋酸分子未電離，無自由移動的離子，所以導(dǎo)電能力為0．
（2）a、b、c三點處，溶液中c（H+）由小到大的順序為c＜a＜b．
（3）a、b、c三點處，醋酸電離程度最大的是c點．
（4）若使c點溶液中的c（CH3COO-）提高，下列措施中不可行的是BD
A．加熱 B．加稀鹽酸  C．加固體KOH   D．加水 E．加Zn粒F．加固體CH3COONa G．加MgO   H．加固體Na2CO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下面是溶解性表中的部分內(nèi)容（室溫下測定）：
陽離子陰離子
OH-SO42-SO32-
Ca2+①微不
Fe3+不溶②
Cu2+不③不
下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�
A．①處物質(zhì)屬于可溶性堿
B．②處物質(zhì)組成為Fe2（SO3）3
C．③處物質(zhì)為硫酸鹽或者銅鹽
D．①、③處物質(zhì)在溶液中發(fā)生的反應(yīng)一定是Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓

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