14．氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等．下列反應(yīng)與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比較，水的作用不相同的是（　�。�
①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑   
②4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
③2F2+2H2O=4HF+O2
④2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
A．①③B．②③C．②④D．③④

分析 Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr中，水中H、O元素的化合價(jià)不變，水既不是氧化劑也不是還原劑，以此解答該題．

解答 解：①水中H、O元素的化合價(jià)不變，但過氧化鈉中O元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，水的作用相同，故不選；
②Fe、O化合價(jià)變化，水中各元素的化合價(jià)變化，則水既不是氧化劑也不是還原劑，故不選；
③水中O元素的化合價(jià)升高，水為還原劑，故選；
④2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑中水是氧化劑，故選．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，注意從元素化合價(jià)變化的角度分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1
現(xiàn)有溫度、容積相同的4個(gè)密閉容器，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
容器1234
反應(yīng)物投入量
（始態(tài)）		1mol CO2
3mol H2		1mol CH3OH
1mol H2O		2mol CH3OH
2mol H2O		0.8mol CO2
2.4mol H2
0.2mol CH3OH
0.2mol H2O
CH3OH的平衡濃度/mol•L-1c1c2c3c4
反應(yīng)的能量變化放出 x kJ吸收y kJ吸收z kJ放出 w kJ
體系壓強(qiáng)/Pap1p2p3p4
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率a1a2a3a4
則下列說法中正確的是ACD．
A．2c2＜c3  2y＞z     B． p1=p2 x=y
C．（a1+a3）＜1       D．若x=24.5kJ，則w=14.7kJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X（g）?Y（g），溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c（x）隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是（　　）
A．M點(diǎn)時(shí)再加入一定量的X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率增大
B．T2下，在0～t1時(shí)間內(nèi)，v（Y）=$\frac{a-b}{{t}_{1}}$mol/（L•min）
C．M點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正小于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆
D．該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)吸收的熱量小于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生．下列屬于新能源的是（　　）
①太陽能  ②天然氣   ③地?zé)崮堋、苊骸　、萆镔|(zhì)能　⑥石油　�、唢L(fēng)能　⑧氫能．
A．①②③⑦⑧B．①③⑤⑦⑧C．①③⑤⑧D．②④⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．容量瓶是用來配制物質(zhì)的量濃度的溶液的定量儀器，其上標(biāo)有：①溫度、②濃度、③容量、④壓強(qiáng)、⑤刻度線這五項(xiàng)中的（　　）
A．②④B．③⑤C．①②④D．①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　　）
A．常溫常壓下，18g重水（D2O）所含的中子數(shù)為10NA
B．100℃時(shí)，1LpH=1的硫酸溶液中，含有0.2NA個(gè)H+
C．71g氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一定失去2NA個(gè)電子
D．室溫下，14gN2和CO的混合氣體中含有的原子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．廢鉛蓄電池量急速增加所引起的鉛污染日益嚴(yán)重．工業(yè)上從廢鉛蓄電池的鉛膏中回收鉛的工藝流程如圖

（1）鉛蓄電池的總反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，該蓄電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式為Pb-2e-+SO42-=PbSO4，放電后該電極質(zhì)量增大（填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）步驟①中加入Na2SO3的作用是作為還原劑將PbO2還原．
（3）寫出步驟②證明PbCO3沉淀已經(jīng)洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作方法：取少量最后一次洗滌液于試管中，滴入過量鹽酸再滴入少量氯化鋇溶液，如果無沉淀產(chǎn)生，證明已經(jīng)洗滌干凈．
（4）若用NH4HCO3和NH3•H2O為脫硫轉(zhuǎn)化劑，也可對上述流程中的含鉛渣泥進(jìn)行處理．圖2是NH4HCO3和NH3•H2O用量對含鉛渣泥中脫硫率的影響：
從圖形可以看出，應(yīng)選擇NH4HCO3和NH3•H2O用量為理論用量的2.0倍．該條件下步驟③從母液可獲得副產(chǎn)品為（NH4）2SO4．
（5）步驟④使用純鉛和粗鉛作電極，PbSiF6作電解質(zhì)，可進(jìn)行粗鉛精煉．則陽極的電極材料是粗鉛，陰極的電極反應(yīng)式為Pb2++2e-=Pb．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．從2mol/L的NaOH溶液中取出100mL，下列關(guān)于這100mL溶液的敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．含NaOH 0.2molB．濃度2mol/L
C．含NaOH 4gD．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原溶液相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．2016年10月17日，神州十一號(hào)飛船在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心成功發(fā)射．根據(jù)太空的失重狀況，下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)在太空中無法完成的是（　　）
A．過濾B．兩種固體混合
C．硫酸與氫氧化鈉溶液的中和反應(yīng)D．蒸發(fā)

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