下列各微粒中，各個(gè)電子層電子數(shù)都達(dá)到2n2個(gè)的是

A．Ne、Ar B．Al3+、S2－ C．F－、Na+ D．He、Cl－

 

C

【解析】

試題分析：A．Ne核外只有2個(gè)電子層，達(dá)到了這兩個(gè)電子層最大數(shù)目。Ar核外有三個(gè)電子層，第一層、第二層達(dá)到最大數(shù)目，而第三電子層只有8個(gè)電子，未達(dá)到該電子層的最大數(shù)目。錯(cuò)誤。B．Al3+核外有兩個(gè)電子層，達(dá)到了K、L兩個(gè)電子層的最大數(shù)目，S2－核外有三個(gè)電子層，達(dá)到了K、L兩個(gè)電子層的最大數(shù)目，而M層只有8個(gè)電子，未達(dá)到該電子層的最大數(shù)目。錯(cuò)誤。C．F－和Na+核外有兩個(gè)電子層，都達(dá)到了K、L兩個(gè)電子層的最大數(shù)目。正確。D．He核外只有1個(gè)電子層，達(dá)到了這個(gè)電子層最大數(shù)目；而Cl－核外有三個(gè)電子層，達(dá)到了K、L兩個(gè)電子層的最大數(shù)目，而M層只有8個(gè)電子，未達(dá)到該電子層的最大數(shù)目。錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查原子核外各個(gè)電子層所能容納的電子數(shù)目的規(guī)律的知識(shí)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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下列不能說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的事實(shí)是（ ）

①HCl比H2S穩(wěn)定 ②HClO氧化性比H2SO4強(qiáng) ③HClO4酸性比H2SO4強(qiáng) ④Cl2能與H2S反應(yīng)生成S ⑤Cl原子最外層有7個(gè)電子，S原子最外層有6個(gè)電子 ⑥Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe反應(yīng)生成FeS。

A．②⑤ B．①② C．①②④ D．①③⑤

 

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．運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是

A．砹(85號(hào)元素)是一種有色固體，HAt應(yīng)該不穩(wěn)定，且AgAt是有色難溶于水固體

B．鈹（Be）是一種金屬，它的氧化物的水化物可能具有兩性

C．硫酸鍶（SrSO4）是難溶于水和鹽酸的的白色固體

D．硒化氫（H2Se）是無(wú)色、有毒、比H2S穩(wěn)定的氣體

 

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向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入200mL2 mol／L的鹽酸，恰好完全反應(yīng)并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mL氣體；向所得溶液中加入KSCN溶液后無(wú)血紅色出現(xiàn)，則所得溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為（假設(shè)反應(yīng)后溶液體積仍為200mL）

A．0.5mol·L-1 B．l mol·L-1 C．2mol·L-1 D．0.1mol·L-1

 

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下列關(guān)于苯的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是

A．各原子均位于同一平面上，6個(gè)碳原子彼此連接成為一個(gè)平面正六邊形的結(jié)構(gòu)

B．常溫下苯可溶于水且密度比水大

C．苯環(huán)中碳原子間的化學(xué)鍵是一種介于C—C和C=C之間的特殊共價(jià)鍵

D．苯的分子式為C6H6，不能使酸性高錳酸鉀褪色，也不能與溴水發(fā)生反應(yīng)而使之褪色

 

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下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是

A．氮分子的電子式：

B．CH4分子的球棍模型：

C．溴化鈉的電子式：

D．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H—O—Cl

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆浙江省高一下學(xué)期期中考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

己知X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大。X與N同主族，且與W都能形成A2B、A2B2型化合物；Z、W的單質(zhì)常溫下均為無(wú)色氣體；Y原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍；U原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，試回答下列問(wèn)題：

（1）YW2的電子式 ；Z的氫化物結(jié)構(gòu)式為 ；寫出U元素在周期表中的位置 。

（2）原子半徑：U V（填＞、＜或＝，下同）；氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性：U V。

（3）寫出UW2與V元素的單質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

（4）由X、Z組成的一種化合物化學(xué)式為ZX5，其各原子均達(dá)到同周期稀有氣體原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該物質(zhì)屬于 (填“離子”或“共價(jià)”)化合物。

（5）X、Y、Z、W四種元素（按順序）可組成原子個(gè)數(shù)比為5：1：1：3的化合物，該化合物的稀溶液與足量氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式為： 。

 

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下列反應(yīng)前后物質(zhì)的總能量變化可用如圖表示的是（ ）

A．生石灰加水生成熟石灰

B．C+H2O＝CO+H2

C．金屬鈉與水反應(yīng)

D．HNO3+NaOH=NaNO3+H2O

 

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汽車尾氣中含有一氧化氮和一氧化碳，消除這兩種物質(zhì)產(chǎn)生的大氣污染的方法是安裝催化轉(zhuǎn)換器，使它們發(fā)生反應(yīng)生成CO2和N2。反應(yīng)方程式為：2CO＋2NO2CO2＋N2，其中NO2是

A．氧化劑 B．還原劑

C．既是氧化劑又是還原劑 D．既不是氧化劑又不是還原劑

 

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