下列不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的事實(shí)是（ ）

①HCl比H2S穩(wěn)定 ②HClO氧化性比H2SO4強(qiáng) ③HClO4酸性比H2SO4強(qiáng) ④Cl2能與H2S反應(yīng)生成S ⑤Cl原子最外層有7個電子，S原子最外層有6個電子 ⑥Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe反應(yīng)生成FeS。

A．②⑤ B．①② C．①②④ D．①③⑤

 

A

【解析】

試題分析：①HCl比H2S穩(wěn)定 ，可以說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)，②不用酸的氧化性的強(qiáng)弱比較非金屬性的強(qiáng)弱， ③HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)，可以說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)， ④Cl2能與H2S反應(yīng)生成S，可以說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)， ⑤不用最外層電子的多少比較非金屬性的強(qiáng)弱， ⑥Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe反應(yīng)生成FeS�？梢哉f明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)，答案選A。

考點(diǎn)：考查非金屬性的判斷依據(jù)

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆遼寧省撫順市六校聯(lián)合體高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（共14分）（1）實(shí)事證明，能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是 。

A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0 B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O（1） △H<0

C．2H2(g)+O2(g)=2H2O（1） △H<0

（2）以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)一個原電池，其負(fù)極反應(yīng)為 。

（3）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。

現(xiàn)將你設(shè)計(jì)的原電池通過導(dǎo)線與下圖中電解池相連，其中，a為電解液，X和

Y是兩塊電極板，則：

①若X和Y均為惰性電極，a為CuSO4

溶液，則電解時的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。

通電一段時間后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢復(fù)電解前的濃度和pH，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 。

②若X、Y分別為鐵和銅，a仍為CuSO4溶液，則Y極的電極反應(yīng)式為 。

③若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，則Y極的電極反應(yīng)式為 ，

檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆福建省福州八市高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知下列氧化劑均能氧化+4價的硫元素，為除去稀硫酸中混有的亞硫酸，以得到純凈的稀硫酸，應(yīng)選用的最合理的氧化劑是（ ）

A．KMnO4 B．Ca(ClO)2 C．H2O2 D．Cl2 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆湖北省孝感市七校聯(lián)考高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

50 mL 0．50 mol·L－1鹽酸與50 mL 0．55 mol·L－1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。

回答下列問題：

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是 。

（2）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是 。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的數(shù)值 (填“偏大” “偏小”或“無影響”)。

（4）實(shí)驗(yàn)中改用55 mL 0．50 mol·L－1鹽酸跟50 mL 0．55 mol·L－1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量 (填“相等”或“不相等”)。

（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值會 (填“偏大”“偏小”或“無影響”)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆湖北省孝感市七校聯(lián)考高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在加入鋁粉能放出H的溶液中，下列各組離子一定不能大量共存的是( )

A．Na、Fe、SO、Cl

B．Ba、Mg、HCO、NO

C．Na、K、NO、CO

D．K、NO、AlO、OH

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆湖北省孝感市七校聯(lián)考高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

19世紀(jì)中葉，門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是（ ）

A．提出原子學(xué)說 B．發(fā)現(xiàn)元素周期律

C．提出分子學(xué)說 D．提出電離學(xué)說

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆海南省第二學(xué)期高一期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(12分)氮化鈉（Na3N）是科學(xué)家制備的一種重要化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH3 ，請回答：

（1）Na3N的電子式__________________，該化合物是由______________鍵形成。

（2）Na3N與水反應(yīng)方程式為____________________________________________。

（3）Na3N放入足量鹽酸中生成_______種鹽，其化學(xué)式為__________________。

（4）比較Na3N中兩種粒子的半徑：r（Na+）___ｒ（Ｎ３－）（填“＞”“＝”或“＜” ）

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆浙江省溫州市十校聯(lián)合體高一下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族．

（1）D在周期表中的位置 ；B的原子核外電子排布示意圖 ；

（2）E元素形成最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為 ；

（3）元素C、D、E形成的原子半徑大小關(guān)系是 （用元素符號表示）。

（4）C、D可形成化合物D2C2，D2C2含有的化學(xué)鍵是 ；

（5）A、C兩種元素形成的原子個數(shù)之比為1:1的化合物電子式 ；

（6）B的氫化物與B的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆浙江省杭州地區(qū)六校高一下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各微粒中，各個電子層電子數(shù)都達(dá)到2n2個的是

A．Ne、Ar B．Al3+、S2－ C．F－、Na+ D．He、Cl－

 

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