5.烴A是一種重要的化工原料.已知A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g•L-1,B、D是生活中常見的兩種有機(jī)物.它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示:

請(qǐng)回答:
(1)有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2,有機(jī)物C中含有的官能團(tuán)的名稱是醛基.
(2)第③步反應(yīng)生成D的同時(shí)還生成HBr,寫出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3CHO+Br2+H2O→CH3COOH+2HBr.
(3)下列說法正確的是ad.
a.石油裂解是工業(yè)上大量獲得烴A的主要方法
b.相同條件下,有機(jī)物B與鈉反應(yīng)比水與鈉反應(yīng)更劇烈
c.用濃NaOH溶液可除去混在乙酸乙酯中的B、D雜質(zhì)
d.有機(jī)物A與D在一定條件下生成乙酸乙酯的反應(yīng)屬于加成反應(yīng).

分析 A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g•L-1,A的摩爾質(zhì)量為1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol,由合成流程可知,B、D是生活中常見的兩種有機(jī)物,B為醇,則A為CH2=CH2,B為CH3CH2OH,C為CH3CHO,D為CH3COOH,B與D發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯,以此來(lái)解答.

解答 解:(1)由上述分析可知,A為CH2=CH2,C為乙醛,官能團(tuán)名稱為醛基,故答案為:CH2=CH2;醛基;
(2)第③步反應(yīng)生成D的同時(shí)還生成HBr,該步反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CHO+Br2+H2O→CH3COOH+2HBr,
故答案為:CH3CHO+Br2+H2O→CH3COOH+2HBr;
(3)a.石油中含大分子烴,裂解是工業(yè)上大量獲得烴A的主要方法,故a正確;
b.水中羥基H比醇中羥基H活潑,則相同條件下,有機(jī)物B與鈉反應(yīng)不如水與鈉反應(yīng)劇烈,故b錯(cuò)誤;
c.用濃NaOH溶液與乙酸乙酯發(fā)生水解反應(yīng),不能除雜,應(yīng)選飽和碳酸鈉溶液除雜,故c錯(cuò)誤;
d.有機(jī)物A與D在一定條件下生成乙酸乙酯的反應(yīng),碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為單鍵,則屬于加成反應(yīng),故d正確;
故答案為:ad.

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的推斷,為高頻考點(diǎn),把握B可發(fā)生連續(xù)氧化反應(yīng)、官能團(tuán)的變化為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與推斷能力的考查,注意A為乙烯,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后,下列說法正確的是( 。
A.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增加,導(dǎo)電性增強(qiáng)
B.醋酸的電離程度增大,c(H+)亦增大
C.再加入10 mL pH=11 NaOH溶液,混合液pH=7
D.溶液中$\frac{{c[CH}_{3}{COO}^{-}]}{{c[CH}_{3}COOH]{c[OH}^{-}]}$不變

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16.運(yùn)用有關(guān)原理,解決下列問題:(均在常溫下進(jìn)行)
(1)pH=1的鹽酸與pH=12的Ba(OH)2溶液混合后,測(cè)得溶液pH=7,則鹽酸與Ba(OH)2溶液的體積比為1;10.
(2)測(cè)得0.01mol•L-1某一元酸(HA)pH不等于2,0.01mol•L-1某一元堿(BOH)的pH為12,將這兩種溶液等體積混合,混合溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是
c(B+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)(用“>”表示),將混合前的兩種溶液相比較,HA中水的電離程度較大(填“HA”或“BOH”).
(3)某NH4Cl溶液的pH為4,則由水電離出的c(OH-)=10-4mol/Lmol•L-1,用離子方程式表示該溶液pH<7的原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+
(4)將1mol NH4Cl粉末完全溶解在50mL稀氨水中,溶液的pH恰好等于7,則稀氨水的濃度為0.1mol•L-1(NH3•H2O的電離平衡常數(shù)Kb為2×10-5,溶液體積的變化忽略不計(jì)).
(5)純堿是一種重要的化工原料,為探究該溶液呈堿性是由CO32-引起的,請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案向純堿溶液中滴入酚酞溶液,呈紅色,再滴入過量的氯化鈣溶液,產(chǎn)生白色沉淀,且紅色褪去.

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13.硅酸鈉被國(guó)家列為“我國(guó)優(yōu)先發(fā)展的精細(xì)化學(xué)品”和“今后我國(guó)無(wú)機(jī)化工產(chǎn)品發(fā)展重點(diǎn)”之一.下圖是用海邊的石英砂(含氯化鈉、氧化鐵等雜質(zhì))制備硅酸鈉的工藝流程示意簡(jiǎn)圖:

(1)要將洗出液中的溶質(zhì)析出,采用的方法是蒸發(fā)(填“蒸發(fā)”、“降溫”)結(jié)晶;操作時(shí)用到的硅酸鹽儀器有酒精燈(再填2個(gè)儀器)蒸發(fā)皿、玻璃棒.
(2)殘?jiān)闹饕煞譃椋貉趸F.
(3)上述流程中加入NaOH溶液,反應(yīng)的離子方程式為SiO2+2OH-═SiO32-+H2O.

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20.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( 。
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C.“水玻璃”長(zhǎng)期暴露在空氣中會(huì)變質(zhì):SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-
D.向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇溶液至中性:H++SO42++Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O

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10.下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3比較中,不正確的是( 。
A.熱穩(wěn)定性:Na2CO3>NaHCO3
B.相同溫度下,0.1mol•L-1鹽溶液的pH值:Na2CO3>NaHCO3
C.等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng)放出氣體的量:Na2CO3<NaHCO3
D.相同溫度下,0.1mol•L-1鹽溶液分別與0.1mol•L-1HCl反應(yīng)的劇烈程度:Na2CO3>NaHCO3

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17.納米Fe3O4晶體材料可以作為核磁共振造影增強(qiáng)劑,用于疾病的診斷和治療.其制備過程如圖所示、下列敘述不合理的是( 。
A.在反應(yīng)②中,的作用可能是促進(jìn)氯化鐵水解
B.反應(yīng)③的化學(xué)方程式是:6FeOOH+CO═2Fe3O4+3H2O+CO2
C.直接加熱FeCl3溶液也可以得到四氧化三鐵
D.納米四氧化三鐵形成的分散劑,有可能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示,其中W的單質(zhì)是空氣的主要成分,化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,不易參加化學(xué)反應(yīng),則下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是( 。
WX
YZ
A.Z元素的最高價(jià)氧化物水化物的酸性強(qiáng)于Y
B.由W元素形成的分子W2中存在三個(gè)共價(jià)鍵
C.四種元素常見的氫化物:YH4、WH3、H2X、HZ中,YH4最穩(wěn)定
D.氫化物WH3與HZ反應(yīng)生成的離子化合物中存在10e-、18 e-兩種微粒

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

3.對(duì)于化學(xué)反應(yīng):N2(g)+O2(g)=2NO(g)在密閉容器中,縮小體積,壓強(qiáng)增大,反應(yīng)速率增大.(填增大、減小、或者不變).

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