Question

15．室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是（　�。�

• A． 溶液中導電粒子的數(shù)目增加，導電性增強
• B． 醋酸的電離程度增大，c（H⁺）亦增大
• C． 再加入10 mL pH=11 NaOH溶液，混合液pH=7
• D． 溶液中$\frac{{c[CH}_{3}{COO}^{-}]}{{c[CH}_{3}COOH]{c[OH}^{-}]}$不變

Answer 1

分析 A．加水稀釋促進醋酸電離，但氫離子和醋酸根離子濃度減��；
B．加水稀釋促進醋酸電離，但氫離子濃度減小；
C．pH=3的醋酸濃度大于0.001mol/L，pH=11 NaOH溶液濃度為0.001mol/L；
D．$\frac{{c[CH}_{3}{COO}^{-}]}{{c[CH}_{3}COOH]{c[OH}^{-}]}$為醋酸根離子的水解平衡常數(shù)，溫度不變，水解平衡常數(shù)不變．

解答 解：A．加水稀釋促進醋酸電離，但氫離子和醋酸根離子濃度減小，溶液導電能力與離子濃度成正比，所以溶液導電性減弱，故A錯誤；
B．加水稀釋促進醋酸電離，溶液中氫離子個數(shù)增大程度小于溶液體積增大程度，所以氫離子濃度減小，故B錯誤；
C．pH=3的醋酸濃度大于0.001mol/L，pH=11 NaOH溶液濃度為0.001mol/L，兩種溶液等體積混合，醋酸有剩余，溶液呈酸性，故C錯誤；
D．溶液中$\frac{{c[CH}_{3}{COO}^{-}]}{{c[CH}_{3}COOH]{c[OH}^{-}]}$為醋酸根離子的水解平衡常數(shù)，由于溫度不變，則$\frac{{c[CH}_{3}{COO}^{-}]}{{c[CH}_{3}COOH]{c[OH}^{-}]}$的值不變，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響，題目難度中等，明確弱電解質(zhì)電離特點是解本題關(guān)鍵，狀態(tài)加水稀釋促進醋酸的電離，但氫離子濃度降低，為易錯點，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．