Question

【題目】X、Y、Z、P、Q、W、R、T是元素周期表短周期中的常見主族元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表：

元素	相關(guān)信息
X	其一種同位素，可被用作相對原子質(zhì)量的標準
Y	其最高價氧化物對應水化物能與其氣態(tài)氫化物相互間發(fā)生化合反應
P	是短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素
Q	存在質(zhì)量數(shù)為25，中子數(shù)為13的核素
W	位于周期表第13列
R	與Z同族，且最高價氧化物對應水化物的濃溶液常溫下與W單質(zhì)會出現(xiàn)鈍化現(xiàn)象

（1）R在元素周期表中的位置為 ；將Q、W、Z、Y的簡單離子的半徑從大到小排序___________________________________________（用離子符號表示）

（2）T的單質(zhì)易溶于XT4中，理由是：____________________________________________。

（3）根據(jù)下表中信息，判斷下列化合物固態(tài)的晶體類型（填“離子晶體”… 等）：

化合物	X3Y4	R2T2
晶體類型
熔點/℃	＞3600	-76

（4）任意寫出一個由Y、Z元素分別與氫元素形成的10電子粒子間相互反應的離子方程式：___________。

（5）在25℃、101 kPa下，已知13.5 g的W固體單質(zhì)在Z2氣體中完全燃燒后恢復至原狀態(tài)，放熱419 kJ，寫出表示W單質(zhì)燃燒熱的熱化學方程式 。

（6）化合物P2R溶液在空氣中長期放置，與氧氣反應會生成與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)P2R2，其溶液顯黃色，則P2R2的電子式為 ，用化學方程式表示P2R溶液在空氣中的變質(zhì)過程 。

Answer 1

【答案】（1）第三周期，第VIA族 N3-＞ O2-＞ Mg2+＞Al3+

（2）Cl2和CCl4均為非極性分子，根據(jù)相似相溶原理，Cl2易溶于CCl4中

（3）原子晶體 分子晶體

（4）NH4++ OH- = NH3↑ + H2O（或者寫為NH3H2O亦可） 或NH3+ H3O+= NH4++ H2O

（5）Al（s）+3/4O2（g）= 1/2Al2O3（s）△H=" -" 838 kJ/mol；

（6）4Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2Na2S2

【解析】試題分析：X的一種同位素，可被用作相對原子質(zhì)量的標準，則X為C元素，Y的最高價氧化物對應水化物能與其氣態(tài)氫化物相互間發(fā)生化合反應，則Y為N元素，短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素是Na，則P為Na元素，質(zhì)量數(shù)為25，中子數(shù)為13的核素的質(zhì)子數(shù)為25-13=12，則Q為Mg元素，位于周期表第13列，且原子序數(shù)大于12的元素是13號元素Al，W為Al元素，R與Z同族，且最高價氧化物對應水化物的濃溶液常溫下與鋁單質(zhì)會出現(xiàn)鈍化現(xiàn)象，則Z為O元素，R為S元素，T為Cl元素。

（1）根據(jù)上述推斷，R為16號元素S元素，S在元素周期表中的位置為第三周期，第VIA族；Q、W、Z、Y的簡單離子分別為Mg2+、Al3+、O2-、N3-，它們的核外電子排布相同，質(zhì)子數(shù)越多，離子半徑越小，則離子半徑從大到小排序為N3-＞ O2-＞ Mg2+＞Al3+。

（2）根據(jù)上述推斷，T的單質(zhì)是氯氣，XT4是CCl4，Cl2和CCl4均為非極性分子，根據(jù)相似相溶原理，Cl2易溶于CCl4中。

（3）熔點較高的晶體是原子晶體，而常溫常壓下是氣體或液體的晶體是分子晶體。

（4）Y、Z元素分別與氫元素形成的10電子粒子分別是NH4+、OH-，兩者相互反應的離子方程式為NH4++ OH- ="=" NH3↑ + H2O。

（5）根據(jù)上述分析，W為Al，在25℃、101 kPa下，13.5 g Al的物質(zhì)的量為0.5mol，0.5molAl在O2氣體中完全燃燒后恢復至原狀態(tài)，放熱419 kJ，則1molAl在氧氣中完全燃燒后恢復至原狀態(tài)，放熱838kJ，Al的燃燒熱的熱化學方程式為Al（s）+3/4O2（g）= 1/2Al2O3（s）△H=" -" 838 kJ/mol。

（6）化合物P2R為Na2S，Na2S溶液在空氣中長期放置，與氧氣反應會生成與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)Na2S2，則Na2S2的電子式為，Na2S溶液在空氣中變質(zhì)的化學方程式為4Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2Na2S2。