【題目】下列有關化學反應速率的說法中正確的是（ ）。

A．二氧化錳能加快所有化學反應的速率

B．用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率

C．100 mL 2 mol·L－1的鹽酸與鋅反應時，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率變小

D．對于任何反應，增大壓強都可加快反應速率

【答案】C

【解析】

試題分析：A、二氧化錳在一些反應中做催化劑，但不是所有的反應，故錯誤；B、鐵在濃硫酸中鈍化，不能生成氫氣，故錯誤；C、加入氯化鈉溶液，溶液的體積變大，鹽酸濃度減小，反應速率減慢，故正確；D、對于有氣體參與的反應增大壓強能加快反應速率，故錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z三種短周期元素分別處于不同的周期。已知X原子和Y原子最外層電子數(shù)相同，Z原子次外層只有兩個電子，X和Z可以形成離子化合物X2Z，Y和Z可以形成共價化合物Y2Z。

（1）寫出元素符號是X______、Y______、Z______；

（2）Y單質的電子式是_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】新型陶瓷A1N可通過反應： A12O3+N2+3C2A1N+3CO合成。下列正確的是

A．上述反應中，N2是還原劑，A12O3是氧化劑

B．A1N中氮元素的化合價為+3

C．上述反應中，每生成1 mol A1N需轉移3 mol電子

D．A1N的摩爾質量為41 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是①__________(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是②____________(填儀器名稱)。

(2)根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質量為③ g。在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度④__________0.1 mol·L－1(填“大于”、“等于”或“小于”)。

(3)由計算知，所需質量分數(shù)為98%、密度為1.84 g·cm－3的濃硫酸的體積為__⑤__mL(計算結果保留一位小數(shù))。如果實驗室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，應選用__⑥__mL量筒最好。配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是將濃硫酸沿燒杯壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、P、Q、W、R、T是元素周期表短周期中的常見主族元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關信息如下表：

元素

相關信息

X

其一種同位素，可被用作相對原子質量的標準

Y

其最高價氧化物對應水化物能與其氣態(tài)氫化物相互間發(fā)生化合反應

P

是短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素

Q

存在質量數(shù)為25，中子數(shù)為13的核素

W

位于周期表第13列

R

與Z同族，且最高價氧化物對應水化物的濃溶液常溫下與W單質會出現(xiàn)鈍化現(xiàn)象

（1）R在元素周期表中的位置為 ；將Q、W、Z、Y的簡單離子的半徑從大到小排序___________________________________________（用離子符號表示）

（2）T的單質易溶于XT4中，理由是：____________________________________________。

（3）根據(jù)下表中信息，判斷下列化合物固態(tài)的晶體類型（填“離子晶體”… 等）：

化合物

X3Y4

R2T2

晶體類型



熔點/℃

＞3600

-76

（4）任意寫出一個由Y、Z元素分別與氫元素形成的10電子粒子間相互反應的離子方程式：___________。

（5）在25℃、101 kPa下，已知13.5 g的W固體單質在Z2氣體中完全燃燒后恢復至原狀態(tài)，放熱419 kJ，寫出表示W單質燃燒熱的熱化學方程式 。

（6）化合物P2R溶液在空氣中長期放置，與氧氣反應會生成與過氧化鈉的結構相似的物質P2R2，其溶液顯黃色，則P2R2的電子式為 ，用化學方程式表示P2R溶液在空氣中的變質過程 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下是依據(jù)一定的分類標準，對某些物質與水反應情況進行分類的分類圖。請根據(jù)你所學的知識，按要求填空： ，

(1)上述第一級分類標準(分成A、B組所依據(jù))是______。

(2)C組物質為______________(填化學式)。

(3)D組物質中，與水反應時氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：1的物質是_________(填化學式)。

(4)若E組和F組均有兩種物質，則其分類依據(jù)是_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，某無色溶液能與鋁反應放出氫氣，該溶液中一定能大量存在的離子組是：（ ）

A． Na+、Cl－、K+、SO42－ B．Mg2+、NH4+、SO42－、Cl－

C． Na+、K+、MnO4－、SO42－ D．Na+、K+、CO32－、NO3－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學平衡的影響，得到如下變化規(guī)律（圖中p表示壓強，T表示溫度，n表示物質的量）：

根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結論正確的是（ ）

A．反應Ⅰ：ΔH＞0，p2＞p1

B．反應Ⅱ：ΔH＞0，T1＞T2

C．反應Ⅲ：ΔH＞0，T2＞T1；或ΔH＜0，T2＜T1

D．反應Ⅳ：ΔH＜0，T2＞T1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO完全沉淀；若加入足量強堿并加熱可得到c mol NH3，則原溶液中的Al3＋濃度(mol/L)為

A． B． C． D．

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