將1 mol·L-1的下列物質的水溶液，從常溫加熱至100 ℃，溶液的pH保持不變的是


  1. A.
    氯化鈉
  2. B.
    氫氧化鉀
  3. C.
    硫酸銨
  4. D.
    硫酸
D
試題分析：水的電離是吸熱的，加熱促進水的電離，離子積常數(shù)增大。氯化鈉溶液顯中性，pH降低；氫氧化鉀溶液顯堿性，pH降低。硫酸銨溶液顯酸性，加熱后pH降低。硫酸是強酸，加熱后氫離子濃度不變，pH不變，答案選D。
考點：考查溫度對電離平衡的影響、溶液pH的計算
點評：該題是中等難度的試題，試題基礎性強，側重能力的培養(yǎng)，解題方法的指導和訓練。該題的關鍵是明確pH的含義，及溫度升高后對溶液中氫離子濃度的影響，有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將1 mol I2(g)和2 mol H2置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應：I2(g)+H2(g) 2HI(g)ΔH＜0，并達到平衡。HI的體積分數(shù)w(HI)隨時間t變化如圖曲線(Ⅰ)所示。

(1)達到平衡時，I2(g)的物質的量濃度為______________mol·L-1。

(2)若改變反應條件，在甲條件下w(HI)的變化如圖曲線(Ⅱ)所示，在乙條件下w(HI)的變化如圖曲線(Ⅲ)所示。則甲條件可能是______________，乙條件可能是______________。(填入下列條件的序號)

①恒容條件下，升高溫度  ②恒容條件下，降低溫度  ③恒溫條件下，縮小反應容器體積  ④恒溫條件下，擴大反應容器體積  ⑤恒溫恒容條件下，加入適當催化劑

(3)若保持溫度不變，在另一相同的2L密閉容器中加入a mol I2(g)，b mol H2(g)和c molHI(g)(a、b、c均大于0)，發(fā)生反應，達平衡時，HI的體積分數(shù)仍為0.60，則a、b、c的關系是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

將1 mol·L-1的FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，液體變?yōu)開_____色，得到的是_______________；反應的化學方程式為_________________________________________。

用此分散系進行實驗：

（1）將其裝入U形管內，用石墨棒作電極，接通直流電源，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極附近顏色__________，這表明__________，這種現(xiàn)象稱為______________________________。

（2）向其中加入飽和（NH4）2SO4溶液，發(fā)生的現(xiàn)象是_______________________________；原因是__________________________________________。

（3）向其中逐滴加入過量稀硫酸，現(xiàn)象是_________________________________________；原因是______________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【3分】對于1 mol·L-1的氨水，下列敘述正確的是(忽略溶液混合時的體積變化)（    ）

A.將標準狀況下22.4 L氨氣溶于水配成1 L 溶液，即可得到1 mol·L-1的氨水

B.1 mol·L-1的氨水的質量分數(shù)小于1.7%

C.1 mol·L-1的氨水與水等質量混合后，所得氨水的物質的量濃度大于0.5 mol·L-1

D.將1 mol·L-1的氨水與3 mol·L-1的氨水等質量混合后，所得氨水的物質的量濃度為2 mol·L-1

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科目：高中化學 來源：2015屆浙江省杭州地區(qū)七校高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

硫酸是強酸，中學階段將硫酸在水溶液中看作完全電離。但事實是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為：H2SO4＝H++HSO4-，HSO4-H++SO42-．

請據(jù)此回答下列有關問題：

（1）Na2SO4溶液呈          （填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”），原因是：        （用離子方程式表示）

（2）寫出H2SO4溶液與BaCl2溶液反應的離子方程式：                   ；

（3）在0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是      。（填編號）           

A．c(SO42－)＋c(HSO4－)＝0.1 mol·L-1                 B．c(SO42－)＋c(HSO4－)＝2 c(Na＋)

C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HSO4－)                 D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO4－)

（4）已知0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液的pH=2，則0.1 mol·L-1的H2SO4溶液中SO42-的濃度     0.01mol·L-1（填“＞” “=” 或“＜”）。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫酸是強酸，中學階段將硫酸在水溶液中看作完全電離。但事實是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為：

H2SO4＝H++HSO4-，HSO4-H++SO42-．

請據(jù)此回答下列有關問題：

（1）Na2SO4溶液呈           （填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”），原因是：         （用離子方程式表示）

（2）寫出H2SO4溶液與BaCl2溶液反應的離子方程式：                    ；

（3） 在0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是       。（填編號）           

A．c(SO42－)＋c(HSO4－)＝0.1 mol·L-1                 B．c(SO42－)＋c(HSO4－)＝2 c(Na＋)

C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HSO4－)                 D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO4－)

（4）已知0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液的pH=2，則0.1 mol·L-1的H2SO4溶液中SO42-的濃度      0.01mol·L-1（填“＞” “=” 或“＜”）。

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