Question

9．目前海水提溴的最主要方法之一是空氣吹出法工藝，其流程圖如下：
含Br₂的海水$\stackrel{①空氣吹出}{→}$含Br₂的空氣$\stackrel{②SO_{2}吸收}{→}$吸收液$\stackrel{③氯化}{→}$溴水混合物$\stackrel{④蒸餾}{→}$液溴以下推斷不合理的是（　�。�

• A． 熱空氣能吹出溴是利用溴易揮發(fā)的性質(zhì)
• B． SO₂吸收溴的反應(yīng)方程式：SO₂+2H₂O+Br₂→H₂SO₄+2HBr
• C． 流程中循環(huán)利用的物質(zhì)有SO₂、Br₂、Cl₂等多種
• D． 沒有采用直接蒸餾含溴海水得到單質(zhì)溴的主要原因是為了節(jié)能

Answer 1

分析 用空氣從含Br₂的海水將Br₂吹出得到含Br₂的空氣，用二氧化硫吸收，得到吸收液，發(fā)生的反應(yīng)為SO₂+2H₂O+Br₂=H₂SO₄+2HBr，然后將吸收液氯化，發(fā)生的反應(yīng)為2HBr+Cl₂=Br₂+2HCl，得到溴水混合物，然后采用蒸餾的方法得到液溴，據(jù)此分析解答．

解答 解：用空氣從含Br₂的海水將Br₂吹出得到含Br₂的空氣，用二氧化硫吸收，得到吸收液，發(fā)生的反應(yīng)為SO₂+2H₂O+Br₂=H₂SO₄+2HBr，然后將吸收液氯化，發(fā)生的反應(yīng)為2HBr+Cl₂=Br₂+2HCl，得到溴水混合物，然后采用蒸餾的方法得到液溴，
A．二氧化硫具有還原性，溴具有強(qiáng)氧化性，二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)方程式為SO₂+2H₂O+Br₂=H₂SO₄+2HBr，故A正確；
B．溴易揮發(fā)，所以熱空氣能吹出溴是利用溴易揮發(fā)的性質(zhì)，故B正確；
C．該流程圖中能循環(huán)利用的物質(zhì)有二氧化硫和氯氣，沒有溴，故C錯(cuò)誤；
D．海水中溴的含量很低，如果直接采用直接蒸餾含溴海水得到單質(zhì)溴浪費(fèi)能源，將溴還原的目的是富集溴，達(dá)到節(jié)能的目的，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查海水資源的綜合利用，題目難度中等，側(cè)重考查分析、判斷能力，根據(jù)流程明確實(shí)驗(yàn)原理為解答關(guān)鍵，注意掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>