Question

14．用鎳（Ni）、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na₂FeO₄的裝置如圖所示．下列推斷合理的是（　　）

• A． 鐵是陽極，電極反應(yīng)為Fe-6e^-+4H₂O═FeO₄^2-+8H⁺
• B． 若隔膜為陰離子交換膜，則OH^-自左向右移動
• C． 電解時電子的流動方向為：負(fù)極→Ni電極→溶液→Fe電極→正極
• D． 每制得1mol Na₂FeO₄，理論上可以產(chǎn)生67.2L氣體

Answer 1

分析 A、依據(jù)裝置圖分析可知鐵與電源正極相連做電解池陽極，堿性溶液不能生成氫離子；
B、陰離子交換膜只允許陰離子通過；陰離子移向陽極；
C、電解過程中電子流向負(fù)極流向Ni電極，不能通過電解質(zhì)溶液，是通過電解質(zhì)溶液中離子定向移動實現(xiàn)閉合電路，通過Fe電極回到正極；
D．氣體摩爾體積因溫度壓強不同而不同．

解答 解：A、依據(jù)裝置圖分析可知鐵與電源正極相連做電解池陽極，堿性溶液不能生成氫離子，電極反應(yīng)為Fe-6e^-+8OH^-═FeO₄^2-+4H₂O，故A錯誤；
B、陰離子交換膜只允許陰離子通過；陰離子移向陽極，應(yīng)從左向右移動，故B正確；
C、電解過程中電子流向負(fù)極流向Ni電極，不能通過電解質(zhì)溶液，是通過電解質(zhì)溶液中離子定向移動實現(xiàn)閉合電路，通過Fe電極回到正極，故C錯誤；
D、溫度和壓強未知，所以無法計算生成氣體體積，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了電解原理，正確判斷陰陽極及發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，注意電子不能通過電解質(zhì)溶液，易錯選項是D，注意氣體摩爾體積的適用范圍和條件，題目難度適中．