14．用鎳（Ni）、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示．下列推斷合理的是（　�。�
A．鐵是陽極，電極反應(yīng)為Fe-6e-+4H2O═FeO42-+8H+
B．若隔膜為陰離子交換膜，則OH-自左向右移動
C．電解時電子的流動方向為：負極→Ni電極→溶液→Fe電極→正極
D．每制得1mol Na2FeO4，理論上可以產(chǎn)生67.2L氣體

分析 A、依據(jù)裝置圖分析可知鐵與電源正極相連做電解池陽極，堿性溶液不能生成氫離子；
B、陰離子交換膜只允許陰離子通過；陰離子移向陽極；
C、電解過程中電子流向負極流向Ni電極，不能通過電解質(zhì)溶液，是通過電解質(zhì)溶液中離子定向移動實現(xiàn)閉合電路，通過Fe電極回到正極；
D．氣體摩爾體積因溫度壓強不同而不同．

解答 解：A、依據(jù)裝置圖分析可知鐵與電源正極相連做電解池陽極，堿性溶液不能生成氫離子，電極反應(yīng)為Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O，故A錯誤；
B、陰離子交換膜只允許陰離子通過；陰離子移向陽極，應(yīng)從左向右移動，故B正確；
C、電解過程中電子流向負極流向Ni電極，不能通過電解質(zhì)溶液，是通過電解質(zhì)溶液中離子定向移動實現(xiàn)閉合電路，通過Fe電極回到正極，故C錯誤；
D、溫度和壓強未知，所以無法計算生成氣體體積，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了電解原理，正確判斷陰陽極及發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，注意電子不能通過電解質(zhì)溶液，易錯選項是D，注意氣體摩爾體積的適用范圍和條件，題目難度適中．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．有機物X的分子式為C3H6O2，發(fā)生酸性水解后得到一元羧酸Y和一元醇Z，已知Y和Z的相對分子質(zhì)量相等，則下列敘述錯誤的是（　�。�
A．X的結(jié)構(gòu)簡式為HCOOCH2CH3B．Y的分子中不含-CH3（甲基）
C．Z不具有氧化性D．Z分子中含有甲基且具有還原性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．下列有機物的名稱錯誤的是（　�。�
A．3，4，4-三甲基己烷B．3-乙基-1-丁烯
C．1，2-二甲苯D．3-甲基-1-丁炔

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)和生活中使用非常廣泛．
一個體重50kg的健康人含鐵2g，這2g鐵在人體中不是以金屬單質(zhì)的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在．亞鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應(yīng)給予含亞鐵離子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．服用維生素C，可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子，有利于鐵的吸收．
（1）以下為常見的鐵元素的幾種微粒，其中既有氧化性又有還原性的是B．
A．Fe　　B．Fe2+　　C．Fe3+
（2）工業(yè)鹽的主要成分是NaNO2，以前有許多起因誤食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人體內(nèi)的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而失去與O2結(jié)合的能力，這說明NaNO2具有氧化性．下列也能實現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化的物質(zhì)是A．
A．H2O　　B．O2　　C．FeCl3　　D．鐵粉
（3）工業(yè)鹽中毒后，可服用維生素C來緩解中毒狀況，這說明維生素C具有還原性．
（4）NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．目前海水提溴的最主要方法之一是空氣吹出法工藝，其流程圖如下：
含Br2的海水$\stackrel{①空氣吹出}{→}$含Br2的空氣$\stackrel{②SO_{2}吸收}{→}$吸收液$\stackrel{③氯化}{→}$溴水混合物$\stackrel{④蒸餾}{→}$液溴以下推斷不合理的是（　　）
A．熱空氣能吹出溴是利用溴易揮發(fā)的性質(zhì)
B．SO2吸收溴的反應(yīng)方程式：SO2+2H2O+Br2→H2SO4+2HBr
C．流程中循環(huán)利用的物質(zhì)有SO2、Br2、Cl2等多種
D．沒有采用直接蒸餾含溴海水得到單質(zhì)溴的主要原因是為了節(jié)能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法中正確的是（　�。�
A．熵增加且放熱的反應(yīng)一定能自發(fā)進行
B．若可逆反應(yīng)正、逆反應(yīng)速率改變，則化學(xué)平衡一定發(fā)生移動
C．放熱反應(yīng)都是能自發(fā)進行的反應(yīng)，而吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)進行的反應(yīng)
D．若某化學(xué)平衡發(fā)生移動，則平衡混合體系的壓強一定發(fā)生改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊試液，溶液將先變紅后褪色
B．欲除去Cl2中少量的HCl氣體，可將此混合氣體通過盛有飽和食鹽水的洗氣瓶
C．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca（ClO）2
D．自來水可以直接養(yǎng)金魚

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．M元素的一個原子失去2哥電子，轉(zhuǎn)移到Y(jié)元素的2個原子中去，形成離子化合物Z，下列說法中正確的是（　�。�
A．Z的電子式為B．Z可表示為M2YC．Z一定溶于水中D．M形成+2價陽離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列實驗操作、實驗現(xiàn)象和解釋或結(jié)論錯誤的是（　�。�
選項實驗操作實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論
A將鐵片放入濃硫酸中無明顯現(xiàn)象鐵片發(fā)生了鈍化
B將SO2通入Na2CO3溶液中，將產(chǎn)生的氣體再通入Na2SiO3溶液中有白色沉淀生成證明酸性：
H2SO3＞H2CO3＞H2SiO3
C向含有Fe3+的溶液中滴加KSCN溶液溶液變紅色有Fe（SCN）3生成
D向KOH溶液中滴加FeCl3溶液有紅褐色沉淀生成OH-+Fe3+=Fe（OH）3↓
A．AB．BC．CD．D

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