Question

已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ?mol^-12CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1452kJ?mol^-1H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1下列說法正確的是（　　）

• A、H₂（g）的燃燒熱為571.6 kJ?mol^-1
• B、同質(zhì)量的H₂（g）和CH₃OH（l）完全燃燒，H₂（g）放出的熱量多
• C、

  1

  2

  H₂SO₄（aq）+

  1

  2

  Ba（OH）₂（aq）═

  1

  2

  BaSO₄（s）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ?mol^-1
• D、3H₂（g）+CO₂（g）=CH₃OH（l）+H₂O（l）△H=+135.9 kJ?mol^-1

Answer 1

考點：有關(guān)反應熱的計算

專題：

分析：A．燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，根據(jù)2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ?mol^-1知H₂（g）的燃燒熱為285.8kJ?mol^-1；
B．假設(shè)取H₂（g）和CH₃OH（l）各為1克，依據(jù)H₂（g）和CH₃OH（l）的熱化學方程式計算比較；
C．硫酸和氫氧化鋇發(fā)生中和反應生成的硫酸鋇過程中需放熱，中和熱指稀的強酸和強堿反應生成1mol水所放出的熱量；
D．依據(jù)已知熱化學方程式和蓋斯定律計算分析判斷．

解答： 解：A．依據(jù)燃燒熱概念分析，選項中由已知熱化學方程式計算可知H₂（g）的燃燒熱為285.8 kJ?mol^-1，故A錯誤；
B．同質(zhì)量的H₂（g）和CH₃OH（l）完全燃燒，設(shè)質(zhì)量為1g，
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ?mol^-1
2                             571.6KJ
 

1

2

mol                        142.9KJ
2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1 452kJ?mol^-1
2                                           1452KJ

1

32

mol                                      22.69KJ
所以H₂（g）放出的熱量多，故B正確；
C．中和熱指稀的強酸和強堿反應生成1mol水所放出的熱量，硫酸和氫氧化鋇發(fā)生中和反應，反應中有BaSO₄（s）生成，而生成BaSO₄也是放熱的，所以放出的熱量比57.3 kJ多，即△H＜-57.3 kJ?mol^-1，故C錯誤；
D．①2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ?mol^-1
②2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1452kJ?mol^-1
按蓋斯定律計算①×3-②得到6H₂（g）+2CO₂（g）═2CH₃OH（l）+2H₂O（l）△H=-262.8 kJ?mol^-1．
可知正確的是3H₂（g）+CO₂（g）═CH₃OH（l）+H₂O（l）△H=-131.4 kJ?mol^-1，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了熱化學方程式和蓋斯定律計算應用，燃燒熱，中和熱概念的理解應用是解題關(guān)鍵，題目難度中等．