【題目】常溫下，向20.00mL0.1mol/L的甲胺(CH3NH2)溶液中滴加0.1mol/L 的鹽酸，混合溶液的pH與相關微粒濃度比值的對數(shù)關系如圖所示。下列說法不正確的是( )

A.已知甲胺的堿性稍強于氨，甲胺在水中的電離方程式為CH3NH3++H2OCH3NH2+OH﹣

B.b點加入的鹽酸體積V＜20.00 mL

C.將等物質(zhì)的量的CH3NH2和CH3NH3Cl 溶于蒸餾水，可得到 a 點對應的溶液

D.常溫下，甲胺的電離常數(shù)為 Kb，則 pKb＝-lgKb＝3.4

【答案】C

【解析】

A．甲胺(CH3NH2)類似于氨，但堿性稍強于氨，說明甲胺也是弱電解質(zhì)，在水溶液中部分電離，其電離方程式為CH3NH2+H2OCH3NH3++OH﹣，故A正確；

B．CH3NH3Cl為強酸弱堿鹽，其水溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，則甲胺應該稍微過量，甲胺和稀鹽酸濃度相等，所以甲胺體積大于鹽酸，則加入稀鹽酸體積小于20mL，故B正確；

C．將等物質(zhì)的量的CH3NH2和CH3NH3Cl一起溶于蒸餾水，CH3NH2電離程度大于CH3NH3Cl水解程度，所以溶液中c(CH3NH3+)＞c(CH3NH2)，lg＞0，應該在a、b之間，故C錯誤；

D．當lg＝0時，c(CH3NH2)＝c(CH3NH3+)，溶液的pH＝10.6，則Kb＝＝c(OH﹣)＝＝10﹣3.4，所以pKb＝﹣lgKb＝3.4，故D正確；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示是425℃時，在1 L密閉容器中發(fā)生化學反應的濃度隨時間的變化示意圖。

下列敘述錯誤的是(　　)

A. 圖①中t0時，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同

B. 圖①中t0時，反應達到平衡狀態(tài)

C. 圖②中的可逆反應為2HI(g) H2(g)＋I2(g)

D. 圖①②中當c(HI)＝3.16 mol/L時，反應達到平衡狀態(tài)

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【題目】氮、硫的化合物合成、應用以及對環(huán)境的影響一直是科學界研究的熱點。

(1)尿素主要以NH3和CO2為原料進行合成。主要通過以下兩個反應進行:

反應1：2NH3(l)+CO2(g)H2NCOONH4(l)　ΔH1= -117.2 kJ·mol-1

反應2：H2NCOONH4(l)H2O(l)+CO(NH2)2(l)　ΔH2=+21.7 kJ·mol-1

請回答：CO(NH2)2 (l)+H2O(l)2NH3(l)+CO2(g) ΔH3=_____________，該反應能自發(fā)進行的主要原因是__________________．

(2)焦炭催化還原SO2生成S2，化學方程式為：2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)，在恒容容器中，1 mol/LSO2與足量的焦炭反應，SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。

①若700℃發(fā)生該反應，經(jīng)3分鐘達到平衡，計算0—3分鐘v(S2)=_______molL-1min-1，該溫度下的平衡常數(shù)為_________．

②若該反應在起始溫度為700℃的恒容絕熱容器中進行，達到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率________90%(填“＞”、“＜”或“=”)．

③下列說法一定能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是_______．

A．焦炭的質(zhì)量不再變化時

B．CO2、SO2的濃度相等時

C．SO2的消耗速率與CO2的生成速率之比為1:1

D．容器的總壓強不再變化時

(3) NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料電池，其原理如圖所示．

石墨I附近發(fā)生的反應為__________________________________，當外電路通過1mole-，正極上共消耗_______mol N2O5 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在鎢酸鹽催化作用下，以馬來酸酐為原料，雙氧水為氧化劑可合成環(huán)氧琥珀酸。馬來酸酐轉(zhuǎn)化率和環(huán)氧琥珀酸選擇性隨溫度和催化劑用量的變化如圖所示(保持其他條件相同)。下列說法不正確的是( )

A.環(huán)氧琥珀酸的選擇性隨催化劑用量的增加而增加，故催化劑用量越多越好

B.當溫度低于 65℃時，環(huán)氧琥珀酸的選擇性隨溫度升高而增大

C.升高到一定溫度后環(huán)氧琥珀酸的選擇性降低，原因可能是環(huán)氧琥珀酸發(fā)生了水解反應

D.本實驗適宜的反應溫度為 65℃

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于氮的變化關系圖如下：

則下列說法不正確的是（ ）

A.路線①②③是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑

B.路線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷電固氮生成硝酸的主要途徑

C.上述所有反應都是氧化還原反應

D.上述反應中只有③屬于氮的固定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列依據(jù)熱化學方程式得出的結論正確的是（　�。�

A. 已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O（l）△H＝﹣483.6 kJmol﹣1，則氫氣的燃燒熱為483.6 kJmol﹣1

B. 在一定溫度和壓強下，將0.5mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放出熱量19.3 kJ，則其熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=﹣19.3kJ/mol

C. 已知2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g)△H1　2C(s)+O2(g)＝2CO(g)△H2　則△H1＞△H2

D. 已知Ni(CO)4(s)＝Ni(s)+4CO（g） △H＝Q kJmol﹣1，則Ni(s)+4CO（g）＝Ni(CO)4(s) △H＝﹣Q kJmol﹣1

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【題目】愛國實業(yè)家侯德榜在氨堿法的基礎上，發(fā)明了“聯(lián)合制堿法”，簡單流程如圖。完成下列問題：

（1）寫出通入CO2和NH3的化學反應方程式_________________________________________________。在 飽和食鹽水中通入CO2和NH3，先通NH3后通CO2的原因是_____________________________。

（2）母液中除H+和OH-外，還含有的離子是_____________。 向母液中通氨氣，加入細小食鹽顆粒，冷卻 析出副產(chǎn)品，通氨氣的作用有____________。

（a）增大NH4＋的濃度，使NH4Cl更多地析出

（b）使NaHCO3更多地析出

（c）使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度

（3）上述流程中X物質(zhì)的分子式_______。使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是 設計了_______（填上述流程中的編號）的循環(huán)。從沉淀池中取出沉淀的操作是____。

（4）寫出檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉的簡要方案：___________________________________________________________________________________。

（5）工業(yè)生產(chǎn)的純堿常會含少量NaCl雜質(zhì)。現(xiàn)用重量法測定其純度，步驟如下：

稱取樣品ag，加水溶解，加入足量的BaCl2溶液，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，最終得到固體bg。樣品中純 堿的質(zhì)量分數(shù)為___________________(用含a、b的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種制備高效漂白劑NaC1O2的實驗流程如圖所示，反應I的化學方程式為： 3NaC1O3+4SO2+3H2O=2C1O2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl,下列說法正確的是

A.NaClO2的漂白原理與SO2相同

B.反應I中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量比為4:3

C.反應II中H2O2做氧化劑

D.實驗室進行蒸發(fā)操作通常在坩堝中進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知外電路中，電子由銅流向a極。有關下圖所示的裝置分析合理的一項是

A. 該裝置中Cu極為正極

B. 當銅極的質(zhì)量變化為12 .8g時，a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為2.24L

C. b極反應的電極反應式為：H2－2e－=2H+

D. 一段時間后鋅片質(zhì)量減少

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