【題目】下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（　�。�

A. 已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O（l）△H＝﹣483.6 kJmol﹣1，則氫氣的燃燒熱為483.6 kJmol﹣1

B. 在一定溫度和壓強(qiáng)下，將0.5mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放出熱量19.3 kJ，則其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=﹣19.3kJ/mol

C. 已知2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g)△H1　2C(s)+O2(g)＝2CO(g)△H2　則△H1＞△H2

D. 已知Ni(CO)4(s)＝Ni(s)+4CO（g） △H＝Q kJmol﹣1，則Ni(s)+4CO（g）＝Ni(CO)4(s) △H＝﹣Q kJmol﹣1

【答案】D

【解析】

A. 燃燒熱是指完全燃燒1mol物質(zhì)生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量，已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O（l） △H＝﹣483.6 kJmol﹣1，則氫氣的燃燒熱為483.6 kJmol﹣1=241.8 kJmol﹣1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B. 合成氨為可逆反應(yīng)，熱化學(xué)方程式中為完全轉(zhuǎn)化時(shí)的能量變化，由將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放出熱量19.3 kJ，可知1 mol N2完全反應(yīng)生成NH3(g)，放出熱量大于38.6 kJ，則其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH < 38.6 kJ /mol，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C. 固體碳不完全燃燒生成CO，完全燃燒生成二氧化碳，則完全燃燒放出的熱量比不完全燃燒放熱多，故△H1<△H2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D. 已知Ni(CO)4(s)＝Ni(s)+4CO（g） △H＝Q kJmol﹣1，則Ni(s)+4CO（g）＝Ni(CO)4(s) △H＝﹣Q kJmol﹣1，所以二者反應(yīng)熱大小相同，符號(hào)相反，D項(xiàng)正確；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25°C時(shí)，向10mL0.10mol·L-1的一元弱酸HA(Ka =1.0×10-3)中逐滴加入0.10mol·L-1NaOH溶液，溶液pH隨加入NaOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.a點(diǎn)時(shí)，c(HA)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

B.溶液在a點(diǎn)和b點(diǎn)時(shí)水的電離程度相同

C.b點(diǎn)時(shí)，c(Na+)=c(HA)+c(A- )+c(OH-)

D.V =10mL時(shí)，c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在120℃、1.01×105Pa時(shí)，將3L炔烴和烷烴的混合氣體與相同狀況下的14LO2混合，充分燃燒后，恢復(fù)到原來狀態(tài)時(shí)，所得氣體的體積是17L。則該混合氣體可能是下列各組中的（ ）

A.C2H4和C2H6B.C3H4和CH4C.C2H2和CH4D.C4H6和C2H6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是（ ）

A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl＞CH4＞SiH4

B.氫元素與另一種非金屬元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物

C.如圖所示實(shí)驗(yàn)不能證明元素的非金屬性：Cl＞C＞Si

D.用中文“ ”（ào）命名的第 118 號(hào)元素在周期表中位于第七周期 0 族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20.00mL0.1mol/L的甲胺(CH3NH2)溶液中滴加0.1mol/L 的鹽酸，混合溶液的pH與相關(guān)微粒濃度比值的對(duì)數(shù)關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是( )

A.已知甲胺的堿性稍強(qiáng)于氨，甲胺在水中的電離方程式為CH3NH3++H2OCH3NH2+OH﹣

B.b點(diǎn)加入的鹽酸體積V＜20.00 mL

C.將等物質(zhì)的量的CH3NH2和CH3NH3Cl 溶于蒸餾水，可得到 a 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液

D.常溫下，甲胺的電離常數(shù)為 Kb，則 pKb＝-lgKb＝3.4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A.固體混合物 A 是 CuSO4 和 NaOH

B.固體混合物 A 是 CuSO4 和 KOH

C.固體混合物 A 是 CuCl2 和 KOH

D.固體混合物 A 是 CuSO4 和 Ba(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

Ⅰ.室溫下，現(xiàn)有c(H+) 相同的醋酸甲和鹽酸乙：

(1)相同條件下，取等體積的甲乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液，其c(H+) 大小關(guān)系為：

甲 _____________乙 (填“大于”“小于”或“等于”，下同)。

(2)各取25 mL的甲乙兩溶液，分別與等濃度的NaOH稀溶液完全反應(yīng)，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為V(甲) _____________ V(乙)。

Ⅱ.已知25 ℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下：

弱酸化學(xué)式

HSCN

CH3COOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)

1.3×10-1

1.8×10-5

4.9×10-10

Ka1=4.3×10-7

Ka2=5.6×10-11

(1)25 ℃時(shí)，將20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液和20 mL 0.1 mol·L-1 HSCN溶液分別與20 mL 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液混合，實(shí)驗(yàn)測得產(chǎn)生的氣體體積(V)隨時(shí)間(t)的變化如圖所示：

反應(yīng)初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是 _____________。

(2)若保持溫度不變，在醋酸溶液中通入一定量氨氣，下列各量會(huì)變小的是 ______________(填字母)。

a.c(CH3COO-) b.c(H+) c.Kw d.醋酸電離平衡常數(shù)

III.(1)HClO4H2SO4HCl和HNO3都是強(qiáng)酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)，下列說法不正確的是 _________。

酸

HClO4

H2SO4

HCl

HNO3

Ka

1.6×10-5

Ka1：6.3×10-9

1.6×10-9

4.2×10-10

A.溫度會(huì)影響這四種酸在冰醋中的電離常數(shù)

B.在冰醋酸中HClO4是這四種酸中最強(qiáng)的酸

C.在冰醋酸中H2SO4的電離方程式為H2SO4===2H++SO42-

D.這四種酸在冰醋酸中都沒有完全電離，但仍屬于強(qiáng)電解質(zhì)

(2)亞磷酸是二元中強(qiáng)酸，25 ℃時(shí)亞磷酸(H3PO3)的電離常數(shù)為K1=1×10-2K2=2.6×10-7。

①試從電離平衡移動(dòng)的角度解釋K1為什么比K2大_______________________ 。

②寫出亞磷酸的電離方程式(2步)_________________；_______________ 。

③請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種方案，使之能通過直觀的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷醋酸的酸性強(qiáng)于H2S，該方案所用的試劑是 __________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：25℃時(shí)，Ksp[Zn(OH)2]=1.0×10-18，Ka(HCOOH)=1.0×10-4。該溫度下，下列說法錯(cuò)誤的是

A. Zn(OH)2溶于水形成的飽和溶液中c(Zn2+)>1.0×10-6 mol·L-l

B. HCOO-的水解常數(shù)為1.0×10-10

C. 向Zn(OH)2懸濁液中加入HCOOH,溶液中c(Zn2+)增大

D. Zn(OH)2+2HCOOH=Zn2++2HCOO-+2H2O的平衡常數(shù)K=100

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)+Y(g)Z(g)，經(jīng)1min達(dá)到平衡，剩余。下列說法正確的是

A.以Z濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.005mol/(Ls)

B.若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小

C.當(dāng)c(X)：c(Y)：c(Z)=2：1：1時(shí)，表明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

D.若保持恒溫恒壓條件下再通入1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng)，則平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率將不變

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