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現有下列6種物質：a．純堿、b．鹽酸、c．稀硫酸、d．燒堿、e．二氧化碳、f．氫氧化鐵、
利用上面提供的7種物質，按下列要求寫出反應的化學方程式：
①無氧酸與鈉鹽：
 
．
②酸性氧化物與足量可溶性堿：
 
．
③含氧酸與不溶性堿：
 
．
考點：化學方程式的書寫
專題：
分析：①電離出的陽離子全部是氫離子，且陰離子中含有氧元素的化合物叫做酸；
②酸性氧化物是可以和堿反應生成鹽和水的化合物；
③陰離子中含有氧元素的酸叫做含氧酸，氫氧化鐵是難溶堿．
解答： 解：①鹽酸可以和純堿之間反應生成氯化鈉、水以及二氧化碳；即2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O，故答案為：2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O；
②二氧化碳是酸性氧化物，可以和強堿氫氧化鈉之間反應生成碳酸鈉和水，即CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故答案為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
③硫酸是一種含氧酸，可以和難溶的堿氫氧化鐵之間反應生成硫酸鐵和水，即3H2SO4+2 Fe（OH）3=Fe2（SO4）3+6H2O，故答案為：3H2SO4+2 Fe（OH）3=Fe2（SO4）3+6H2O．
點評：本題考查學生物質的分類以及化學方程式的書寫知識，注意知識的歸納和整理是關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列現象或事實，用離子方程式解釋正確的是（　�。�
A、酸性KMnO4溶液中滴人雙氧水，產生大量氣泡MnO4-+2H++3H2O2═Mn2++3O2↑+4H2O
B、AgCl懸濁液中通人硫化氫氣體，濁液變黑2AgCl+S2-═Ag2S+2C1-
C、稀氨水中滴入少量CuSO4溶液，溶液變藍Cu2++2NH3?H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+
D、用惰性電極電解MgCl2溶液，產生白色沉淀Mg2++2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
Mg（OH）2↓+H2↑+C12↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

某課外活動小組同學用圖一裝置進行實驗，試回答下列問題．

（1）①若開始時開關K與b連接，則總反應的離子方程式
 
．
②若要在鐵片表面上鍍一薄層銀，則應該用
 
作陽極．
（2）芒硝（化學式為Na2SO4?10H2O），無色晶體，易溶于水，是一種分布很廣泛的硫酸鹽礦物．該小組同學設想，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法．用如圖二所示裝置電解硫酸鈉溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉，無論從節(jié)省能源還是提高原料的利用率來看都更加符合綠色化學理念．
①制得的氫氧化鈉溶液從出口
 
（選填“A”、“B”、“C”、“D”）導出．
②若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鈉溶液組合為氫氧燃料電池，則電池負極的電極反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某含C．H．O三種元素的未知物A，經燃燒分析實驗測定該未知物碳的質量分數為52.16%，氫的質量分數為13.14%，試求該未知物A的實驗式．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在全球一致倡導低碳經濟的大背景下，對碳及其氧化物的化學熱力學、動力學研究有助于人類充分利用化石燃料，消除氧化物對環(huán)境的負面影響．
（1）以CO和O2為電極燃料，以KOH溶液為電解質組成燃料電池，請寫出該電池的負極反應式
 
．
（2）25℃時，1mol 石墨和1mol CO完全燃燒放出熱量分別為393.5kJ、283.0kJ．請寫出石墨不完全燃燒時的熱化學方程式
 
．
（3）25℃時，反應2CO2（g）?2CO（g）+O2（g）的平衡常數K=1.72×10-46．在一個體積可變的密閉容器中充入一定量CO2、CO、O2的混合氣體，以下說法正確的是
 
．
A．要使容器中的反應開始時向CO2分解的方向進行，起始時三種氣體的物質的量濃度應滿足的關系是[c（CO）?c（O2）]/c（CO2）＜1.72×10-46
B．達平衡后，其他條件不變時，升高溫度或增加容器的壓強，平衡均逆向移動
C．平衡常數K隨溫度的升高而增大
D．平衡常數K隨壓強的增大而減小
（4）25℃時，在一個保持恒溫恒容的密閉容器中充入一定量CO2、CO、O2的混合氣體，從起始到t1時刻達到平衡狀態(tài)，速率變化如圖所示．在t2時刻再加入一定量的CO2后于t3時刻達到新的平衡，請畫出t2～t3的速率變化圖（需標出v正，v逆）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱．研究化學反應過程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義．已知下列熱化學方程式
①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-570kJ/mol；
②H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-242kJ/mol；
③C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/moL；
④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/moL；
⑤CO2（g）+2H2O（g）=CH4（g）+2O2（g）△H=+890kJ/moL
回答下列問題
（1）上述反應中屬于吸熱反應的是
 

（2）H2的燃燒熱為
 
．
（3）蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義．有些反應的反應熱雖然難直接測定，但可通過間接的方法求得．已知C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO（g）△H=akJ/moL；則a=
 
；該反應的熵△S
 
0（選填“＞”、“=”、“＜”）；已知自由能△G=△H-T△S，當△G＜0時可自發(fā)進行．則該反應在什么條件下可自發(fā)進行
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在配制FeCl3溶液時，在水中首先加少量稀鹽酸的作用是
 
．配制成FeCl3溶液中各離子濃度的順序是
 
．若把FeCl3溶液蒸干灼燒，最后得到的主要固體產物是
 
，用化學方程式說明
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中微粒的關系正確的是（　�。�
A、0.1mol?L-1的NH4Cl溶液與0.05mol?L-1的NaOH溶液等體積混合后的溶液：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
B、等物質的量的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）
C、常溫下，pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液等體積混合：c（M+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）
D、pH=a+1的醋酸鈉溶液中加入少量醋酸鈉晶體可使溶液的pH=a

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于3Cl2+6KOH 
 △ 
.
 
 KClO3+5KCl+3H2O反應，以下說法正確的是（　�。�
A、Cl2是氧化劑，KOH是還原劑
B、被氧化的氯元素的質量為被還原的氯元素質量的5倍
C、3mol氯氣參加反應轉移10mol電子
D、KOH既不是氧化劑，又不是還原劑

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