下列現(xiàn)象或事實，用離子方程式解釋正確的是（　�。�
A、酸性KMnO4溶液中滴人雙氧水，產(chǎn)生大量氣泡MnO4-+2H++3H2O2═Mn2++3O2↑+4H2O
B、AgCl懸濁液中通人硫化氫氣體，濁液變黑2AgCl+S2-═Ag2S+2C1-
C、稀氨水中滴入少量CuSO4溶液，溶液變藍Cu2++2NH3?H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+
D、用惰性電極電解MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀Mg2++2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
Mg（OH）2↓+H2↑+C12↑
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．雙氧水被酸性高錳酸鉀溶液氧化成氧氣，該離子方程式電荷不守恒；
B．硫化氫為氣體，離子方程式中硫化氫不能拆開，應該保留分子式；
C．氨水過量，反應生成[Cu（NH3）4]+絡離子，不會生成氫氧化銅沉淀；
D．水解氯化鎂溶液，氯離子和水電離的氫離子分別放電生成氯氣和氫氣，反應生成氫氧根離子與鎂離子反應生成氫氧化鎂沉淀．
解答： 解：A．酸性KMnO4溶液中滴人雙氧水，產(chǎn)生大量氣泡，離子方程式必須滿足電荷守恒，正確的離子方程式為2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+4H2O，故A錯誤；
B．AgCl懸濁液中通人硫化氫氣體，沉淀轉(zhuǎn)化成硫化銀，硫化氫在離子方程式中不能拆開，正確的離子方程式為：2AgCl+H2S═2H++Ag2S+2C1-，故B錯誤；
C．稀氨水中滴入少量CuSO4溶液，反應生成[Cu（NH3）4]+絡離子，正確的離子方程式為：Cu2++4NH3?H2O═[Cu（NH3）4]2++4H2O，故C錯誤；
D．惰性電極電解氯化鎂溶液，反應生成氫氣、氯氣和氫氧化鎂沉淀，反應的離子方程式為：Mg2++2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
Mg（OH）2↓+H2↑+C12↑，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）等，選項C易錯點，注意明確反應產(chǎn)物．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

乙烯（CH2=CH2）、乙炔（C2H2）、苯（C6H6）均為烴類．
（1）若乙烯、乙炔、苯分別以等物質(zhì)的量混合的混合物a mol，完全燃燒消耗的氧氣的物質(zhì)的量為
 
mol．（用a的關系式表示）．
（2）若乙炔和苯以任意比例混合所得的混合物b mol，消耗氧氣的物質(zhì)的量n為
 
mol．（用含b關系式表示）．
（3）有乙烯、乙炔、苯的混合物（任意比）m mol，完全燃燒后恢復到標態(tài)下得到22.4L CO2氣體．如上述m mol混合物與氫氣加成反應完全，需要氫氣物質(zhì)的量為0.7mol．則m的取值范圍是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、0.1 mol Cl2全部溶于水后轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA
B、常溫常壓下，28 g C2H4、C3H6的混合氣體中含有碳原子的數(shù)目為2NA
C、標準狀況下，2.24 L三氯甲烷中含有碳氯共價健的數(shù)目為0.3NA
D、用含有少量鋅、鐵、銀等雜質(zhì)的粗銅作陽極電解精煉，當陰極析出64 g金屬時陽極失去的電子數(shù)小于2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

向50mL 18mol/L的H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應后，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為（　�。�
A、大于1.80 mol
B、等于0.90 mol
C、在0.90 mol和1.80 mol之間
D、小于0.90 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　　）
A、2013年1月1日起，我省正式發(fā)布環(huán)境空氣質(zhì)量指數(shù)（AQI），包括PM2.5、PM10、O3、CO2、SO2和NO2等6項指標
B、核磁共振儀、紅外光譜儀、紫外光譜儀、質(zhì)譜儀等都可用于有機化合物結(jié)構的分析
C、石油裂解、海水制鎂、純堿晶體風化、纖維素制火棉等過程中都包含化學變化
D、維勒打破了無機物和有機物的界限，盧瑟福提出了帶核的原子結(jié)構模型

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)按一定的分類方法屬于同一類的是（　�。�
A、標準狀況下的狀態(tài)：O2、N2、NO、H2O
B、酸性氧化物：CO2、SO2、Cl2O7、N2O5
C、非電解質(zhì)：酒精、蔗糖、葡萄糖、醋酸
D、混合物：液氯、鹽酸、漂白粉、氯水

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是（　�。�
A、在0.1mol?L-1 NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
B、在0.1mol?L-1 Na2CO3溶液中：c（OH- ）-c（H+ ）=c（HCO3-）+c（H2CO3）
C、向0.2mol?L-1 NaHCO3溶液中加入等體積0.1mol?L-1 NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
D、常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH=7：c（Na+ ）=c（CH3COO- ）＞c（CH3COOH）＞c（H+ ）=c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知反應：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）在427°C時的平衡常數(shù)是9.4．如果反應開始時，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.01mol?L-1，計算一氧化碳在此反應條件下的轉(zhuǎn)化率．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有下列6種物質(zhì)：a．純堿、b．鹽酸、c．稀硫酸、d．燒堿、e．二氧化碳、f．氫氧化鐵、
利用上面提供的7種物質(zhì)，按下列要求寫出反應的化學方程式：
①無氧酸與鈉鹽：
 
．
②酸性氧化物與足量可溶性堿：
 
．
③含氧酸與不溶性堿：
 
．

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