含鉻化合物有毒,通常是將廢水中+6價(jià)鉻(如Cr2O72-)用還原劑還原成Cr3+,再調(diào)節(jié)溶液pH使Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀而除去.工業(yè)上有一種電解除Cr2O72-的方法:將含K2Cr2O7的廢水放入電解槽內(nèi),用鐵作陽(yáng)極,加入適量的氯化鈉進(jìn)行電解即可實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化.
試分析該電解除Cr2O72-的方法中:①電解法中加入氯化鈉的作用是
 
;
②陰極的電極反應(yīng)式為
 
;
③陽(yáng)極區(qū)附近溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
;陰極區(qū)附近溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
考點(diǎn):電解原理
專(zhuān)題:
分析:①水是弱電解質(zhì),導(dǎo)電性能較差,氯化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)能增強(qiáng)水的導(dǎo)電性;
②陰極上水中的氫離子放電生成氫氣;
③Cr2O72-用還原劑還原成Cr3+,再與氫氧根離子反應(yīng).
解答: 解:①水是弱電解質(zhì),所以蒸餾水的導(dǎo)電能力很小,氯化鈉是強(qiáng)電解質(zhì),在水中能完全電離導(dǎo)致溶液陰陽(yáng)離子濃度增大,所以能增強(qiáng)溶液導(dǎo)電性,
故答案為:增強(qiáng)溶液導(dǎo)電性;
②將含+6價(jià)鉻的廢水放入電解槽內(nèi),用鐵作陽(yáng)極,加入適量的氯化鈉進(jìn)行電解,陽(yáng)極上鐵失電子生成二價(jià)鐵離子,陰極上氫離子得電子生成氫氣,電極反應(yīng)式為:2H++2e-═H2↑,
故答案為:2H++2e-═H2↑;
③由電解原理可知,通電時(shí)Fe失去電子生成亞鐵離子可還原Cr2O72-,反應(yīng)的離子方程式為:6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O,
生成的Cr3+在陰極區(qū)與OH-結(jié)合生成Cr(OH)3沉淀,F(xiàn)e3+在陰極區(qū)與OH-結(jié)合生成Fe(OH)3沉淀,
故答案為:6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O;Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓、Cr3++3OH-=Cr(OH)3↓.
點(diǎn)評(píng):本題以鐵的化學(xué)性質(zhì)為載體考查氧化還原反應(yīng)及電解原理,明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及電極反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,注意把握習(xí)題中的信息及電解原理,題目難度中等,注重知識(shí)遷移應(yīng)用及環(huán)境保護(hù).
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

用惰性電極分別電解下列各物質(zhì)的水溶液,一段時(shí)間后,向剩余電解質(zhì)溶液中加入適量相應(yīng)的溶質(zhì)能使溶液恢復(fù)到電解前濃度的是( 。
A、AgNO3
B、Na2SO4
C、CuCl2
D、KCl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

甲、乙、丙、丁、戊的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件略去,箭頭表示一步轉(zhuǎn)化).下列各組物質(zhì)中,不滿足圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是( 。
AFeCl3溶液CuCl2
BNa2SO3H2SO4NaOH
CNa2O2CO2Na2O
DSiO2Na2CO3CO2
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

豪豬烯(hericenes),形狀宛如伏地伸刺的動(dòng)物,其鍵線式如圖.豪豬烯(hericenes),形狀宛如伏地伸刺的動(dòng)物,其鍵線式如右圖.下列有關(guān)豪豬烯的說(shuō)法正確的是( 。
A、豪豬烯與乙烯互為同系物
B、豪豬烯分子中所有原子在同一平面
C、豪豬烯的分子式為:C14H20
D、豪豬烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四種離子,下列說(shuō)法正確的是( 。
A、溶液中可能存在:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+
B、若c(OH-)>c(H+),溶液中不可能存在:c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+
C、若溶質(zhì)為NaA、HA,則一定存在:c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-
D、若溶液中c(A-)=c(Na+),則溶液一定呈中性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列有關(guān)物質(zhì)的表達(dá)式不正確的是( 。
A、二甲醚的分子式:C2H6O
B、COCl2分子的結(jié)構(gòu)式:
C、醛基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:-CHO
D、溴乙烷的電子式:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

如圖為以惰性電極進(jìn)行電解.完成下列問(wèn)題
(1)A電極的現(xiàn)象是
 
B電極的電極反應(yīng)方程式
 

D電極的反應(yīng)方程式
 

(2)若電路中通過(guò)1mol電子,C電極的增重為
 
g.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)現(xiàn)有0.1mol?L-1的純堿溶液,試用pH試紙測(cè)定溶液的pH,其正確的操作是
 

 
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純堿溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)
 

(2)為探究純堿溶液呈堿性是由CO32-引起的,請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案:
 

(3)為證明鹽的水解是吸熱反應(yīng),四位學(xué)生分別設(shè)計(jì)了如下方案,其中正確的是
 

A.甲學(xué)生:在醋酸鈉溶液中滴入2滴酚酞,加熱后紅色加深,說(shuō)明鹽類(lèi)水解是吸熱反應(yīng)
B.乙學(xué)生:在鹽酸中加入氨水,混合液溫度上升,說(shuō)明鹽類(lèi)水解是吸熱反應(yīng)
C.丙學(xué)生:將硝酸銨晶體溶于水,水溫下降,說(shuō)明鹽類(lèi)水解是吸熱反應(yīng)
D.丁學(xué)生:在氨水中加入氯化銨固體,溶液的pH變小,說(shuō)明鹽類(lèi)水解是吸熱反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3△H<0.能使合成氨反應(yīng)進(jìn)行程度增大的方法是( 。
A、升高溫度B、減低壓強(qiáng)
C、使用催化劑D、及時(shí)分離出氨

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