衛(wèi)星發(fā)射時是以N2H4（聯(lián)氨）和N2O4為火箭的動力源．反應溫度高達2700℃，反應式為2N2H4+N2O4═3N2+4H2O．對于該反應的說法正確的是（　�。�
A、聯(lián)氨是氧化劑
B、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1：2
C、屬于置換反應
D、該反應的優(yōu)點有熱值高、無污染等
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：反應2N2H4+N2O4═3N2+4H2O中，只有N元素化合價發(fā)生變化，N2O4為氧化劑，N2H4為還原劑，結(jié)合反應的化學方程式解答該題．
解答： 解：A．反應中N2H4中N元素化合價升高，被氧化，為還原劑，故A錯誤；
B．N2O4為氧化劑，N2H4為還原劑，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都為N2，由氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量可知氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為2：1，故B錯誤；
C．只有單質(zhì)生成，反應物中單質(zhì)參加反應，不是置換反應，故C錯誤；
D．生成物氮氣和水，沒有污染，故D正確．
故選D．
點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點和常見題型，側(cè)重于學生的分析能力和基本概念的理解和運用，難度不大，注意從元素化合價的角度認識氧化還原反應的相關(guān)概念和物質(zhì)的性質(zhì)．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）已知甲溶液為1L  1mol/L的純堿溶液，乙溶液為1L  1.25mol/L的鹽酸，同溫同壓下將甲溶液慢慢滴到乙溶液中和乙溶液慢慢滴到甲溶液中產(chǎn)生的氣體體積之比為
 
（不考慮氣體的溶解）．乙溶液滴到甲溶液中反應的離子方程式為
 
．
（2）在含有等物質(zhì)的量的Fe2+、I-、Br-的溶液中通入一定量的氯氣充分反應后，溶液中Fe2+ 與Br-的物質(zhì)的量之比為2：5，則參加反應的Cl2與原來Br-的物質(zhì)的量之比為
 
．該反應的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

分別向濃度均為2mol/L的稀鹽酸和稀硫酸各100ml的溶液中投入等質(zhì)量的鐵粉，完全反應后，同溫同壓下兩溶液中產(chǎn)生的氣體體積之比為2：3，則所投鐵粉的質(zhì)量是（　�。�
A、5.6gB、8.4g
C、11.2gD、16.8g

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科目：高中化學 來源： 題型：

小蘇打、胃舒平、達喜都是常用的中和胃酸的藥物．
（1）小蘇打片每片含0.50gNaHCO3，2片小蘇打片和胃酸完全中和，被中和的氫離子是
 
mol．
（2）胃舒平每片含0.245gAl（OH）3．中和胃酸是，6片小蘇打片相當于胃舒平
 
片．
（3）達喜的化學成分是鋁和鎂的堿式鹽．
①取該堿式鹽3.01g，加入2.0mol?L-1鹽酸使其溶解，當加入鹽酸42.5mL時開始產(chǎn)生CO2，加入鹽酸至45.0mL時正好反應完全，計算該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質(zhì)的量之比．
 

②在上述堿式鹽溶于鹽酸后的溶液中加入過量氫氧化鈉，過濾，沉淀物進行干燥后重1.74g，若該堿式鹽中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為0.040，試推測該堿式鹽的化學式．
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

等質(zhì)量的氧氣（O2）和臭氧（O3），物質(zhì)的量之比為
 
，所含氧原子的個數(shù)之比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各溶液中，c（Na+）最大的是（　　）
A、0.8 L 0.4 mol/L的NaOH溶液
B、0.2 L 0.15 mol/L的Na3PO4
C、1 L 0.3 mol/L的NaCl溶液
D、0.1 L 0.5 mol/L的NaCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A、常溫常壓下，1 mol 水中含有NA個H+和NA個OH-
B、22.4 LCO氣體所含的分子數(shù)為NA
C、0.1mol/L BaCl2溶液中Cl-的數(shù)目是0.2NA
D、使56 g Fe2+還原為單質(zhì)鐵，需得到2NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

氫原子數(shù)目為9.03×1023的NH3是（　�。�
A、1.5mol
B、1mol
C、0.5mol
D、2mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

有四位同學分別對四種溶液中所含的四種離子進行檢測，所得結(jié)果如下，其中所得結(jié)果錯誤的是（　�。�
A、K+、Na+、Cl-、NO3-
B、OH-、CO32-、Cl-、NO3-
C、Ba2+、Na+、OH-、NO3-
D、K+、NO3-、OH-、Cl-

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