有四位同學(xué)分別對(duì)四種溶液中所含的四種離子進(jìn)行檢測，所得結(jié)果如下，其中所得結(jié)果錯(cuò)誤的是（　�。�
A、K+、Na+、Cl-、NO3-
B、OH-、CO32-、Cl-、NO3-
C、Ba2+、Na+、OH-、NO3-
D、K+、NO3-、OH-、Cl-
考點(diǎn)：離子共存問題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：結(jié)合溶液的電中性原則以及離子之間能否大量共存解答該題．
解答： 解：題中A、C、D離子之間不發(fā)生反應(yīng)，可大量共存，且存在陽離子和陰離子，可滿足溶液的電中性原則，而B只有陰離子，沒有陽離子，不能滿足溶液的電中性原則，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存問題，注意從溶液的電中性的角度分析，任何溶液都不可能只存在陰離子而沒有陽離子的情況，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

衛(wèi)星發(fā)射時(shí)是以N2H4（聯(lián)氨）和N2O4為火箭的動(dòng)力源．反應(yīng)溫度高達(dá)2700℃，反應(yīng)式為2N2H4+N2O4═3N2+4H2O．對(duì)于該反應(yīng)的說法正確的是（　　）
A、聯(lián)氨是氧化劑
B、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1：2
C、屬于置換反應(yīng)
D、該反應(yīng)的優(yōu)點(diǎn)有熱值高、無污染等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A、18g水所含電子數(shù)為NA
B、8g氦氣所含分子數(shù)為NA
C、3.2g氧氣所含氧原子數(shù)為0.1NA
D、24g鎂變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2與CO混合氣體的質(zhì)量為28g
B、常溫常壓下，金屬與酸反應(yīng)生成2g H2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
C、含0.2NA個(gè)陰離子的Na2O2和水反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移0.2mol電子
D、1L含NA個(gè)NH3?H2O的氨水，其濃度為1mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述不正確的是（　　）
A、14g乙烯和丁烯的混合物中含有的原子總數(shù)為3NA個(gè)
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中共價(jià)鍵數(shù)目為19NA
C、由CO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為2NA
D、1mol甲基中含電子數(shù)目為9NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

兩份等質(zhì)量的鋁片分別與足量的鹽酸和足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在同條件下的體積比為（　�。�
A、1：1B、3：2
C、2：3D、1：6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A、由CH4和C2H4組成的混合物中共有NA個(gè)分子，其中氫原子數(shù)為4NA
B、等物質(zhì)的量的甲基（-CH3）與羥基（-OH） 所含電子數(shù)不等
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中共價(jià)鍵數(shù)目為19NA
D、一個(gè)甘氨酸分子中存在9對(duì)共用電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

蛇紋石由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3組成．現(xiàn)取一份蛇紋石試樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，首先將其溶于過量的鹽酸，過濾后，在所得的沉淀X和溶液Y中分別加入NaOH溶液至過量．下列敘述不正確的是（　�。�
A、沉淀X的成分是SiO2
B、溶液Y中的陽離子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+
C、蛇紋石成分中能溶于鹽酸的都是堿性氧化物，不溶的是酸性氧化物
D、溶液Y中加入過量的NaOH溶液后過濾，濾液和沉淀中各含兩種金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)電離平衡常數(shù)（K）的說法正確的是（　�。�
A、電離平衡常數(shù)與溫度無關(guān)
B、相同條件下，電離平衡常數(shù)越小，表示弱電解質(zhì)的電離能力越弱
C、對(duì)于CH3COOH?CH3COO-+H+，當(dāng)再加入量冰醋酸時(shí)，（K）值增大
D、多元弱酸各步電離平衡常數(shù)相互關(guān)系為K1＜K2＜K3

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同步練習(xí)冊答案