Question

A、B、C、X均為中學常見的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關系（副產(chǎn)物已略去）．
試回答：
（1）若X是強氧化性氣體單質(zhì)，則A可能是______（填序號）．
a．C　　　　　　b．Al　　　　　 c．Na　　　　　 d．Mg
（2）若X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，X在A中燃燒產(chǎn)生棕黃色的煙．
①B的化學式為______；C溶液在貯存時應加入少量X，理由是（用必要的文字和離子方程表示）______．
②向C的溶液中加入氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象是______，寫出涉及到的氧化還原反應的化學方程______．
（3）若A、B、C均為含有同種金屬元素的化合物，X是強酸或強堿，則B的化學式為______，反應②的離子方程式為______．

Answer 1

解：（1）若A是非金屬單質(zhì)，X是強氧化性單質(zhì)，A可發(fā)生連續(xù)氧化，則A為S或C、Na或N₂，故答案為：ac；
（2）若X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，X在A中燃燒產(chǎn)生棕黃色的煙，則X為Fe，A為氯氣，B為氯化鐵，C為氯化亞鐵，
①B為FeCl₃；保存氯化亞鐵加入少量Fe是因2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，防止Fe²⁺被氧化成Fe³⁺，故答案為：FeCl₃；2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，防止Fe²⁺被氧化成Fe³⁺；
②氯化亞鐵溶液中加NaOH，反應生成氫氧化亞鐵沉淀，后變?yōu)闅溲趸�鐵，觀察到產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀，涉及的氧化還原反應為4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，故答案為：；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（3）A、B、C均為含有同種金屬元素的化合物，X是強酸或強堿，則A為Al，X為NaOH，B為Al（OH）₃，反應②的離子反應為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O或Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，
故答案為：Al（OH）₃；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O或Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．
分析：（1）若A是非金屬單質(zhì)，X是強氧化性單質(zhì)，A可發(fā)生連續(xù)氧化，則A為S或C、Na或N₂；
（2）若X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，X在A中燃燒產(chǎn)生棕黃色的煙，則X為Fe，A為氯氣，B為氯化鐵，C為氯化亞鐵；
（3）A、B、C均為含有同種金屬元素的化合物，X是強酸或強堿，則A為Al，X為NaOH，B為Al（OH）₃，以此來解答．
點評：本題考查無機物的推斷，本題側(cè)重于元素化合物知識，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關鍵，熟悉常見物質(zhì)的性質(zhì)即可解答，題目難度中等．