Question

【題目】下圖為某工業(yè)生產的基本流程，其中A、B為單質，其余為化合物，且A是質量最輕的氣體。氣體D在進入吸收塔后會由無色變?yōu)榧t棕色，請回答下列問題：

（1）請寫出他們的化學式：

C:___________E:___________

（2）為了盡可能減少尾氣的排放，則進入吸收塔內的氣體D與空氣的最佳體積比為_____________

（3）E的稀溶液用直接蒸餾的方法是無法得到70%以上的濃溶液的，因此為了提高E溶液的濃度，通常在蒸餾塔中加入適量的脫水劑。則常用于此的脫水劑為：____________（只填一種即可），該脫水劑的優(yōu)點或缺點有哪些____________________。

（4）腌肉或泡菜中會含有大量的某致癌物，實驗室中為研究其性質，可利用D與某淡黃色化合物反應制取該致癌物，則制取時發(fā)生的化學反應方程式為_________________________，若該反應中有標況下4.48LD參與反應，則反應過程中轉移電子數(shù)目是________________

Answer 1

【答案】 NH3 HNO3 4:15 濃硫酸 對儀器設備腐蝕比較嚴重 2NO+Na2O2=2NaNO2 0.2NA（或1.204×1023）

【解析】A、B為單質，其余為化合物，且A是質量最輕的氣體，A是氫氣。氣體D在進入吸收塔后會由無色變?yōu)榧t棕色，因此D是NO，B是氮氣，C是氨氣，E是硝酸。

（1）根據(jù)以上分析可知C是NH3，E是HNO3；（2）根據(jù)4NO+3O2+2H2O=4HNO3可知NO與氧氣的最佳體積比是4：3，氧氣在空氣中約占20%，所以進入吸收塔內的氣體NO與空氣的最佳體積比為4:15；（3）濃硫酸具有脫水性，因此常用于此的脫水劑為濃硫酸，由于濃硫酸具有腐蝕性，所以缺點是對儀器設備腐蝕比較嚴重；（4）淡黃色化合物是過氧化鈉，與NO反應生成亞硝酸鈉，方程式為2NO+Na2O2=2NaNO2。反應中氮元素化合價從+2價升高到+3價，失去1個電子。4.48L標準狀況下NO是0.2mol，所以反應過程中轉移電子數(shù)目是0.2NA。