【題目】往Na2S、Na2SO3的混合物中加入稀硫酸，反應中不可能生成的物質是

A.SB.SO2C.H2SD.SO3

【答案】D

【解析】

硫酸的酸性強于氫硫酸、亞硫酸，硫酸與Na2S、Na2SO3分別發(fā)生反應，方程式：Na2S+H2SO4=H2S↑+Na2SO4；Na2SO3+H2SO4=H2SO3+Na2SO4，亞硫酸不穩(wěn)定分解生成二氧化硫和水，亞硫酸具有弱的氧化性，能夠氧化硫化氫反應生成硫單質，方程式：H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O，能夠生成產(chǎn)物為S、SO2、H2S，而不會生成SO3。

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，屬于強電解質的是___ __，屬于非電解質的是___ _____(均填序號)

①Cu②液氨③氯水④氯化鈉晶體⑤硫酸溶液⑥干冰⑦BaSO4⑧液氧⑨金剛石⑩石墨

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化中，既屬于吸熱反應，又屬于氧化還原反應的是（ ）
A.碳酸鈣受熱分解
B.灼熱的木炭與二氧化碳反應
C.鋁粉與鹽酸的反應
D.硝酸銨溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】探究并回答問題
（1）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列實驗．將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間．

A

B

C

D

E

F

4molL﹣1 H2SO4/mL

30

V1

V2

V3

V4

V5

飽和CuSO4溶液/mL

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O/mL

V7

V8

V9

V10

10

0

①請完成此實驗設計，其中：V1= ， V6= ， V9=；
②反應一段時間后，實驗A中的金屬呈色，實驗E中的金屬呈色；
③該同學最后得出的結論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高．但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降．請分析氫氣生成速率下降的主要原因 ．
（2）在100℃和200kPa的條件下，反應aA（g）bB（g）+cC（g）建立平衡后，在不加入任何物質的條件下逐步增大體系的壓強（維持溫度不變），下表列出的不同壓強下反應建立平衡時物質B的濃度．

壓強（kPa）

200

500

1 000

B的濃度（molL﹣1）

0.04

0.1

0.27

根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，回答下列問題：
①壓強從200kPa增加到500kPa時，平衡移動（填“正向”“逆向”或“不”），理由是 ．
②壓強從500kPa增加到1 000kPa時，平衡轉移（填“正向”“逆向”或“不”），其原因可能是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A是一種重要的化工原料，是石油裂解氣的主要成分，A的產(chǎn)量常用來衡量一個國家的石油化工水平。D的分子式為C2H4O2，有強烈的刺激性氣味。E是具有果香氣味的液體。A、B、C、D、E在一定條件下存在如下轉化關系（部分反應條件、產(chǎn)物被省略）。

請回答下列問題：

（1）工業(yè)上，由石油獲得石蠟油的方法是__________________。

（2）丁烷是由石蠟油獲得A的過程中的中間產(chǎn)物之一，它的一種同分異構體中含有三個甲基（CH3 ），則這種同分異構體的結構簡式是：___________________；

（3）C的結構簡式為______________________。D物質中官能團的名稱是_______________。

（4）反應B → C的化學方程式為______________________。反應B＋D→E的化學方程式為______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液可能含有Cl－、SO42－、CO32-、NH4+、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋和Na＋。某同學為了確認其成分，取部分試液，設計并完成了如下實驗：

下列說法正確的是

A．原溶液中c(Fe3＋)＝0.2 mol·L－1

B．要確定原溶液中是否含有Fe2＋，其操作為取少量原溶液于試管中，加KSCN溶液，再加入適量氯水，溶液呈血紅色，則含有Fe2＋

C．SO42－、NH4+、Na＋一定存在，CO32-，Al3＋一定不存在

D．溶液中至少有4種離子存在，其中Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.2 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】密閉容器中，由H2和CO直接制備二甲醚（CH3OCH3），其過程包含以下反應：
i.CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H1=90.1kJ·mol1
ii.2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) H2=24.5kJ·mol1
當其他條件相同時，由H2和CO直接制備二甲醚的反應中，CO平衡轉化率隨條件X 的變化曲線如右圖所示。下列說法正確的是( )

A.由H2和CO直接制備二甲醚的反應為放熱反應
B.條件X為壓強
C.X增大，二甲醚的產(chǎn)率一定增大
D.X增大，該反應的平衡常數(shù)一定減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的變化。

請回答下列問題。

（1）B、C、D、E 4種物質的化學式為：

B____________、C____________、D____________、E____________。

（2）沉淀F與NaOH溶液反應的離子方程式為________________________________。

沉淀E與稀硫酸反應的離子方程為____________________________________。

溶液G與過量稀氨水反應的化學方程為________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖為某工業(yè)生產(chǎn)的基本流程，其中A、B為單質，其余為化合物，且A是質量最輕的氣體。氣體D在進入吸收塔后會由無色變?yōu)榧t棕色，請回答下列問題：

（1）請寫出他們的化學式：

C:___________E:___________

（2）為了盡可能減少尾氣的排放，則進入吸收塔內(nèi)的氣體D與空氣的最佳體積比為_____________

（3）E的稀溶液用直接蒸餾的方法是無法得到70%以上的濃溶液的，因此為了提高E溶液的濃度，通常在蒸餾塔中加入適量的脫水劑。則常用于此的脫水劑為：____________（只填一種即可），該脫水劑的優(yōu)點或缺點有哪些____________________。

（4）腌肉或泡菜中會含有大量的某致癌物，實驗室中為研究其性質，可利用D與某淡黃色化合物反應制取該致癌物，則制取時發(fā)生的化學反應方程式為_________________________，若該反應中有標況下4.48LD參與反應，則反應過程中轉移電子數(shù)目是________________

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