【題目】某溫度下,向一定體積0.1mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液,溶液中pOH(pOH=-lg[OH-])與pH的變化關系如圖所示則
A.M點所示溶液的導電能力強于Q點
B.N點所示溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)
C.M點和N點所示溶液中水的電離程度相同
D.Q點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積
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【題目】在硫酸溶液中,NaClO3和Na2SO3能按物質的量之比1:2完全反應,生成一種棕黃色氣體X,同時Na2SO3被氧化為Na2SO4,則X為( )
A.Cl2 B.Cl2O7 C.ClO2 D.Cl2O
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【題目】下列實驗操作正確的是( )
A. 含NA個Na+的Na2O溶解于1 L水中,Na+的物質的量濃度為1 molL﹣1
B. 100 g硫酸溶液的物質的量濃度為18.4 molL﹣1,用水稀釋到物質的量濃度為9.2 molL﹣1,需要水100 g
C. 配制一定物質的量濃度的氯化鉀溶液:準確稱取一定質量的氯化鉀固體,放入到1000 mL的容量瓶中,加水1000 mL溶解,振蕩搖勻
D. 將10 g CuSO4溶解在90 g水中,配制質量分數為10%的CuSO4溶液
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【題目】【化學——選修3:物質結構與性質】空氣質量高低直接影響著人類的生產和生活,它越來越受到人們的關注。被污染的空氣中雜質的成分有多種,其中計入《空氣質量日報》空氣污染指數的項目有SO2、CO、NO2、O3和可吸入顆粒物等。請回答下列問題:
⑴ S、N、O的第一電離能由大到小的順序為 。
⑵ 血紅蛋白中含有Fe2+,CO易與血紅蛋白結合成穩(wěn)定的配合物而使人中毒。
①寫出亞鐵離子的基態(tài)電子排布式 。
CO有多種等電子體,其中常見的一種為 。
⑶ SO2是一種大氣污染物,為減輕SO2污染,火力發(fā)電廠生產中常在燃煤中加入CaO以“固硫”。 CaO晶胞如右圖所示,其中Ca2+的配位數為 ,CaO晶體和NaCl晶體中離子排列方式相同,其晶格能分別為:CaO-3 401kJ/mol、NaCl-786kJ/mol。CaO晶體的熔點 NaCl晶體的熔點(填“高于”、“等于”或“低于”)。
⑷ 隨著人們生活質量的提高,不僅室外的環(huán)境安全為人們所重視,室內的環(huán)境安全和食品安全也越來越為人們所關注。甲醛是室內主要空氣污染物之一(其沸點是-19.5 ℃),甲醇是“假酒”中的主要有害物質(其沸點是64.65 ℃),甲醇的沸點明顯高于甲醛的主要原因是: 。
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【題目】已知N2O4和NO2可以相互轉化:2NO2(g) N2O4(g) △H<0現將一定量N2O4和NO2的混合氣體通入體積為2L的恒溫密閉玻璃容器中,發(fā)生反應,各物質濃度隨時間變化關系如圖:
(1)圖中曲線______(填“X”或“Y”)表示c(N2O4)隨時間的變化。
(2)從起點開始首次達到平衡時,以NO2表示的反應速率為______。
(3)圖中b點的平衡常數K的值為________。
(4)其他條件不變,若起始時向該容器中通入0.4molN2O4和0.2molNO2,則v正_____v逆(填“>”、“=”或“<”);若升溫該反應的平衡常數K______(填“增大”、“減小”或“不變”) ,判斷理由是_________________。
(5)25min時,改變的外界條件是______,圖象中a、b、c、d四點中v正=v逆的點是____,四點中________點體系顏色最深。
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【題目】NaNO2因外觀和食鹽相似,又有咸味,容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生如下反應:2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。
(1)上述反應中氧化劑是________________。
(2)根據上述反應,鑒別NaNO2和NaCl?蛇x用的物質有:①食醋、②碘化鉀淀粉試紙、③淀粉、④白酒,你認為必須選用的物質有_______________(填序號)。
(3)某廠廢液中,含有2%~5%的NaNO2,直接排放會造成污染,下列試劑能使NaNO2轉化為不引起二次污染的N2的是______________(填選項字母)。
A.NaClB.NH4ClC.HNO3 D.濃H2SO4
(4)請配平以下化學方程式:Al+NaNO3+NaOH==NaAlO2+N2↑+H2O。若反應過程中轉移5mole-,則生成標準狀況下N2的體積為_______L。
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