【題目】在硫酸溶液中，NaClO3和Na2SO3能按物質(zhì)的量之比1:2完全反應，生成一種棕黃色氣體X，同時Na2SO3被氧化為Na2SO4，則X為（ ）

A．Cl2 B．Cl2O7 C．ClO2 D．Cl2O

【答案】D

【解析】

試題分析：在硫酸溶液中，NaClO3和Na2SO3能按物質(zhì)的量之比1:2完全反應，生成一種棕黃色氣體X，同時Na2SO3被氧化為Na2SO4，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等可知1×(5-x)=2×2，解得x=+1價，故選項D正確。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，有關(guān)說法正確的是（ ）

A．①為簡單立方堆積②為六方最密堆積③為體心立方堆積④為面心立方最密堆積

B．每個晶胞含有的原子數(shù)分別為：①1個，②2個，③2個，④4個

C．晶胞中原子的配位數(shù)分別為：①6，②8，③8，④12

D．空間利用率的大小關(guān)系為：①＜②＜③＜④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機物的說法正確的是( )

A．聚丙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B．分餾石油得到的各餾分都是純凈物

C．蛋白質(zhì)水解和油脂皂化都是高分子轉(zhuǎn)化成小分子的過程

D．C4H10有2種同分異構(gòu)體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一種氣體的質(zhì)量是14.2g，體積是4.48升（STP），該氣體的摩爾質(zhì)量是（ ）

A．28.4 B．28.4g·mol－1 C．71g·mol－1 D．71

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，既有離子鍵又有非極性共價鍵的是( )

A．CaCl2 B．KOH C．Na2O2 D．HF

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I：中學實驗進行電解飽和食鹽水時可從下圖中選用必要的裝置，并要求測定產(chǎn)生氫氣的體積（大于25 mL)，和檢驗氯氣的氧化性。

（1）寫出電解飽和食鹽水的離子方程式______________。

(2）電源、電流表與A、“兩極的正確連接順序為：L→( )→( )→( )→( )→M。

（3）該實驗測定產(chǎn)生氫氣的體積時，選用的量筒為__________（填25 mL量筒或50 mL量筒）

II:工業(yè)中的氯堿工業(yè)是離子交換膜法電解精制飽和食鹽水如下圖，離子交換膜只允許陽離子通過。

完成下列填空：

（4）粗食鹽的水溶液含有SO42-、Ca2+、Mg2+。若要除去SO42-，則需加的試列為___________。

（5）精制飽和食鹽水從圖中＿位置補充，氫氧化鈉溶液從圖中________位置流出(選填“a”、“”“b”、“c”或“d”)

（6）0.1mol/L的Na2SO3溶液中各離子濃度從人到小的順序為___________。

（7）室溫下，0.1mol/L的NaClO溶液的pH________0.1mol/L的Na2SO3溶液的pH.(選填“大于”、“小于”或“等于”)(已知：H2SO3 K1=1.54×10-2 K2=1.02×10-7 ；HClO K=2.95×10-8)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了探究Cl2、SO2同時通入H2O中發(fā)生飛反應，某化學興趣小組同學設計了如下圖所示的實驗裝置。

（1）該化學興趣小組同學為制取Cl2和SO2氣體，現(xiàn)采用Na2SO3與70%的濃硫酸為原料制取SO2，采用MnO2和濃鹽酸（12mol/L）為原料制取Cl2。在此實驗中，F儀器的作用是：______________；發(fā)生裝置B應選擇三種裝置中的___________（填序號）。

（2）D裝置中主要反應的離子方程式為__________________。

（3）為驗證通入D裝置中過量的氣體是Cl2還是SO2氣體，興趣小組的同學準備了以下試劑：

①氯化鐵溶液

②氯化亞鐵溶液

③硫氰化鉀溶液

④品紅溶液

⑤酸性高錳酸鉀溶液。

A．若Cl2過量：取適量D中溶液滴加至盛有______(選填一個序號)試劑的試管內(nèi)，再加入_____(選填一個序號)試劑，發(fā)生的現(xiàn)象是：____________________；

B．若SO2過量：取適量D中溶液滴加至盛有______(選填一個序號)試劑的試管內(nèi)，發(fā)生的現(xiàn)象是：____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對可逆反應4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述中正確的是（ ）

A. 達到化學平衡時4v正（O2）=5v逆（NO）

B. 若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應達平衡狀態(tài)

C. 達到化學平衡時，若升高溫度，則正反應速率減小，逆反應速率增大

D. 平衡混合物中各物質(zhì)的量濃度相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，向一定體積0.1mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=－lg[OH－])與pH的變化關(guān)系如圖所示則

A．M點所示溶液的導電能力強于Q點

B．N點所示溶液中c(CH3COO－)＞c(Na+)

C．M點和N點所示溶液中水的電離程度相同

D．Q點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積

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