17．下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：（用元素符號和化學式表示）
IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
2①②
3③④⑤⑥⑦⑧⑨
4⑩⑪⑫
（1）寫出下列元素符號：①N，⑥Si，⑦S，⑪Ca．
（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是K，最活潑的非金屬元素是F，最不活潑的元素是Ar．
（3）在這些元素中，原子半徑最小的是F，原子半徑最大的是K．
（4）在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，堿性最強的是KOH，呈兩性的氫氧化物是Al（OH）3．

分析 （1）由元素在周期表中位置，可知①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Ar、⑩為K、⑪為Ca、⑫為Br；
（2）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強，同主族自上而下金屬性增強、非金屬性減弱，稀有氣體化學性質(zhì)最不活潑；
（3）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；
（4）上述元素中K的金屬性最強，故氫氧化鉀的堿性最強，氫氧化鋁是兩性氫氧化物．

解答 解：（1）由元素在周期表中位置，可知①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Ar、⑩為K、⑪為Ca、⑫為Br，
故答案為：N；Si；S；Ca；
（2）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強，同主族自上而下金屬性增強、非金屬性減弱，故上述元素中K的金屬性最強，F(xiàn)的非金屬性最強，稀有氣體Ar最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學性質(zhì)最不活潑；
故答案為：K；F；Ar；
（3）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，原子半徑最小的是F，原子半徑最大的是K，
故答案為：F；K；
（4）上述元素中K的金屬性最強，故KOH的堿性最強，Al（OH）3是兩性氫氧化物，故答案為：KOH；Al（OH）3．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律，側(cè)重對元素周期律的考查，有利于基礎(chǔ)知識的鞏固．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．分子式為C5H10O2的有機物有多種同分異構(gòu)體，其中能溶于水且只有一個官能團的結(jié)構(gòu)共有（不含立體異構(gòu)）（　�。�
A．8種B．6種C．5種D．4種

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．某學生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：
（A）移取20.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞
（B）用標準溶液潤洗滴定管2-3次
（C）把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液
（D）調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)
（E）取標準KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm
（F）把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度
完成以下填空：
（1）正確操作的順序是（用序號字母填寫）BDCEAF．
（2）上述（B）操作的目的是防止將標準液稀釋．
（3）上述（A）操作之前，錐形瓶水洗后沒干燥，則對測定結(jié)果的影響是（填偏大、偏小、不變，）不變．
（4）實驗中用左手控制堿式滴定管橡皮管玻璃珠處（填儀器及部位），眼睛注視錐形瓶中溶液的顏色變化，直至滴定終點．判斷到達終點的現(xiàn)象是溶液顏色由無色變淺紅且保持30秒內(nèi)不褪色．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．硫及其化合物具有廣泛的用途．回答下列問題：
（l）Se與S同主族，且為相鄰周期，基態(tài)Se原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s22p4
若ls22s22p63s13p5是S原子的核外電子排布式，出現(xiàn)這種排布現(xiàn)象的原因是S原子3s軌道的1個電子激發(fā)到3p軌道．
（2）過渡金屬的硫酸鹽中形成的配合物較多．如Co（NH3）5ClSO4就是一種配合物，Co化合價為+3，其中含有的化學鍵類型有離子鍵、共價鍵、配位鍵，在該配合物水溶液中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀，而另取配合物溶液滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，則無沉淀生成，則該配合物中配位原子是N、Cl
（3）含硫的有機物具有廣泛的用途．如硫代乙酰胺（CH3CSNH2）可用于生產(chǎn)催化劑、農(nóng)藥等，其中兩個碳原子的雜化軌道類型分別為sp3、sp2，1mol硫代乙酰胺含有8molσ鍵，1 molπ鍵．
（4）硫化銅納米晶體在光熱療領(lǐng)域引起廣泛關(guān)注．圖是CuS的晶胞結(jié)構(gòu)，該晶胞的棱長為apm，則CuS的密度為$\frac{384}{{N}_{A}×{a}^{3}×1{0}^{-30}}$g•cm-3（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，用代數(shù)式表示，下同），最近的Cu2+與S2-間的距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}$apm．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．碳、氫質(zhì)量比為21：4的飽和烴，其同分異構(gòu)體的數(shù)目為（　�。�
A．7B．8C．9D．10

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．有機物A的分子式為C11H16，它不能因反應(yīng)而使溴水褪色，但能使酸性KMnO4溶液褪色，經(jīng)測定數(shù)據(jù)表明，分子中除含苯環(huán)外不再含有其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)，且苯環(huán)上只有一個側(cè)鏈，符合此條件的烴的結(jié)構(gòu)有7種．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．圖是中學教材中元素周期表的一部分，其中標出A～Q14種元素，試回答下列問題：

（1）在上表所列出的短周期元素中（填具體物質(zhì)化學式）
原子半徑最小的是（除稀有氣體元素）F；陰離子還原性最弱的是F-；最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是HClO4．
（2）F和G兩元素相比較，金屬性較強的是鎂（填名稱），可以驗證該結(jié)論的實驗是bc．（填編號）
a．將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中
b．將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)
c．將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
d．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（3）B元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為N≡N，E2C2的電子式為．
（4）寫出E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與G單質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．X、Y和Z分屬不同的周期，它們的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍．在由元素W、X、Y、Z組成的所有可能的二組分化合物中，由元素W與Y形成的化合物M的熔點最高．請回答下列問題：
（1）W元素原子的L層電子排布式為2s22p4，W3分子的空間構(gòu)型為V形．
（2）X單質(zhì)與水發(fā)生主要反應(yīng)的化學方程式為2F2+2H2O═4HF+O2．
（3）化合物M的化學式為MgO，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相同，而熔點高于NaCl．M熔點較高的原因是MgO的晶格能大于NaCl的晶格能．將一定量的化合物ZX負載在M上可制得ZX/M催化劑，用于催化碳酸二甲酯與月桂醇酯交換合成碳酸二月桂酯．在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的雜化方式有sp2和sp3，O-C-O的鍵角約為120°．
（4）X、Y、Z可形成立方晶體結(jié)構(gòu)的化合物，其晶胞中X占據(jù)所有棱的中心，Y位于頂角，Z處于體心位置，則該晶體的組成為X：Y：Z=3：1：1．
（5）含有元素Z的鹽的焰色反應(yīng)為紫色．許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是灼燒時電子從基態(tài)到激發(fā)態(tài)，當從激發(fā)態(tài)回到基態(tài)時放出能量以光的形式放出，從而出現(xiàn)不同的顏色．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．表為幾種短周期元素的性質(zhì)，有關(guān)說法正確的是（　�。�
元素編號①②③④⑤⑥⑦⑧
原子半徑（10-1nm）0.741.601.521.100.991.860.750.82
最高化合價+2+1+5+7+1+5+3
最低化合價-2-3-1-3
A．上述八種元素中，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強的是元素⑤
B．③④處于同一周期
C．元素⑤的氫化物沸點高于元素①的氫化物
D．⑧號元素位于周期表中第三周期第ⅢA族

查看答案和解析>>

同步練習冊答案