Li-Al/FeS電池是一種正在開發(fā)的電動車用電池，該電池反應(yīng)式為：2Al+6Li++3FeS═2Al3++3Li2S+3Fe，則有關(guān)該電池的下列說法中不正確的是（　�。�
A、該電池替代現(xiàn)在電動車廣泛使用的鉛蓄電池可以減少重金屬的污染
B、該電池放電時溶液中Li+的離子移向正極
C、該電池的負極電極反應(yīng)式為Al-3e-=Al3+
D、充電時，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為Li2S+Fe-2e-=2Li++FeS
考點：化學電源新型電池
專題：電化學專題
分析：Li和Al都屬于金屬，合金中Li較Al活潑，根據(jù)正極反應(yīng)式知，原電池的電極材料Li-Al/FeS，判斷出負極材料為Al，發(fā)生反應(yīng)為：2Al-6e-=2Al3+，又知該電池中正極的電極反應(yīng)式為：2Li++FeS+2e-=Li2S+Fe，所以電池反應(yīng)為：2Al+6Li++3FeS=2Al3++3Li2S+3Fe，充電時為電解池原理，陰極與原電池的負極相連，陰極發(fā)生還原反應(yīng)．
解答： 解：A、該電池不含有重金屬元素，替代現(xiàn)在電動車廣泛使用的鉛蓄電池可以減少重金屬的污染，故A正確；
B、放電時，陽離子向正極移動，即Li+的離子移向正極，故B正確；
C、根據(jù)電極反應(yīng)式：2Al+6Li++3FeS=2Al3++3Li2S+3Fe，鋁元素化合價升高，所以負極反應(yīng)為2Al-6e-=2Al3+，故C正確；
D、充電時為電解池原理，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，即2Al3++6e-=2Al，故D錯誤；
故選D．
點評：本題考查了電解池和原電池的主體內(nèi)容，涉及電極判斷與電極反應(yīng)式書寫等問題，做題時注意從氧化還原的角度判斷原電池的正負極以及電極方程式的書寫，本題中難點和易錯點為電極方程式的書寫．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

二氧化碳是引起“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì)，節(jié)能減排，高效利用能源，能夠減少二氧化碳的排放．
（1）在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中，通入2mol CO2和3mol H2，發(fā)生的反應(yīng)為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-a kJ?mol-1（a＞0），測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．
①能說明該反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是
 
．
A．CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變
B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間的變化而變化
C．單位時間內(nèi)每消耗1.2mol H2，同時生成0.4mol H2O
D．反應(yīng)中H2O與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1，且保持不變
②下列措施中能使
n(CH3OH)
n(CO2)
增大的是
 
  （選填編號）．
A．升高溫度      B．恒溫恒容下充入He（g）
C．將H2O（g）從體系中分離     D．恒溫恒容再充入2mol CO2和3mol H2
③計算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．若改變條件
 
（填選項），可使K=1．
A．增大壓強   B．增大反應(yīng)物濃度  C．降低溫度  D．升高溫度  E．加入催化劑
（2）某甲醇燃料電池原理如圖1所示．

①M區(qū)發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
 
．
②用上述電池做電源，用圖2裝置電解飽和食鹽水（電極均為惰性電極），則該電解反應(yīng)的總反應(yīng)的離子方程式為：
 
．假設(shè)溶液體積為300mL，當溶液的pH值變?yōu)?3時（在常溫下測定），理論上消耗甲醇的質(zhì)量為
 
（忽略溶液體積變化）．
（3）有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法：
已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-a kJ?mol-1；
CH3OH（g）=CH3OH（l）△H=-b kJ?mol-1；
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-c kJ?mol-1；
H2O（g）=H2O（l）△H=-d kJ?mol-1，
則表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學方程式為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列解釋事實的方程式表達不正確的是（　�。�
A、碳酸氫鈉可作食品膨松劑：2NaHCO3 
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
B、鋁制容器不能盛裝堿液：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
C、氯氣可用于消毒：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
D、過氧化鈉可用于呼吸面具：2Na2O2+2CO2═Na2CO3+O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，10mL濃度為amol?L-1的醋酸溶液pH=4．下列能使溶液的pH=7的措施是（　　）
A、將溶液稀釋到 10L
B、將溶液與10mL濃度為amol?L-1的NaOH溶液混合
C、將溶液與10mL、pH=10的NaOH溶液混合
D、往溶液中加入適量的氫氧化鈉，使溶液中c（Na+）=c （CH3COO-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)氣體體積的敘述中，正確的是（　�。�
A、在一定的溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積大小由氣體分子的大小決定
B、在一定的溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小由物質(zhì)的量的多少決定
C、不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)一定不同
D、氣體摩爾體積是指1 mol任何氣體所占的體積約為22.4 L

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列四個試管中發(fā)生如下反應(yīng)：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，產(chǎn)生H2的反應(yīng)速率最小的是（　�。�
試管 鹽酸濃度 溫度 鋅的狀態(tài)
A 0.5mol?L-1 30℃ 塊  狀
B 0.5mol?L-1 30℃ 粉末狀
C 1mol?L-1 35℃ 塊  狀
D 1mol?L-1 35℃ 粉末狀
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A、磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+3H2O
B、向NaAlO2溶液中通入少量CO2：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
C、用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3?H20+SO2═2NH4++SO32-+H2O
D、明礬溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，將V1 mL 0.1mol/L NaOH溶液和V2 mL 0.1mol/L的CH3COOH溶液充分混合，若混合后溶液呈中性，則該混合溶液中有關(guān)粒子的濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是（　�。�
A、c （Na+）=c （CH3COO-）+c （CH3COOH）
B、c （Na+）＞c （CH3COO-）
C、c （Na+）+c （H+）=c （CH3COO-）
D、c （Na+）=c （CH3COO-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

2012年硫酸工業(yè)污染物排放標準中二氧化硫在尾氣中的含量不得超過0.05mg/m3，可見硫酸工業(yè)生產(chǎn)既要考慮經(jīng)濟效益，也要考慮社會效益．
（1）在用硫鐵礦生產(chǎn)硫酸的過程中，與之無關(guān)的設(shè)備是
 

a．吸收塔   b．接觸室  c．沸騰爐  d．氧化爐
（2）為了提高SO2轉(zhuǎn)化為SO3的質(zhì)量分數(shù)，工業(yè)上常使用適當過量的空氣，這樣從接觸室導出的氣體的成分是
 
．
（3）在硫酸工業(yè)中，常用濃H2SO4而不用水吸收SO3是因為
 
； 為了消除硫酸廠尾氣排放對環(huán)境污染，常用氨水吸收SO2，化學方程式為
 
．
（4）催化氧化的原料氣成分（體積分數(shù)）為：SO2  8%，O2 11%，N2 82%．壓強及溫度對SO2轉(zhuǎn)化率的影響如下：
0.1 0.5 1 10
400 99.2 99.6 99.7 99.9
500 93.5 96.9 97.8 99.3
600 73.7 85.8 89.5 96.4
工業(yè)上，二氧化硫催化氧化過程采用的是常壓而不是高壓，主要原因是
 
．分析上表數(shù)據(jù)可知，二氧化硫的催化氧化是放熱反應(yīng)，理由是
 
．
（5）接觸法制硫酸的過程中，已知進入接觸室的氣體體積組成是：SO2占8%、N2占81%、O2占11%，在一定溫度下，反應(yīng)達到平衡后總體積變?yōu)樵瓉淼?6.5%，則SO2轉(zhuǎn)化為SO3的百分率為
 
．該溫度條件下的平衡常數(shù)是
 
．

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