Question

6．有關(guān)下列兩種溶液的說法中，不正確的是（　�。�
①0.2mo1•L^-1 CH₃COONa溶液    ②0.1mo1•L^-1H₂SO₄溶液．

• A． 相同溫度下，溶液中水的電離程度：①＞②
• B． 向①加水后所得溶液c（CH₃COO^-）/c（CH₃COOH）的比值變大
• C． 等體積混合溶液①和溶液②，所得溶液中2c（SO₄^2-）=c（Na⁺）
• D． 25℃時，向溶液②中滴加溶液①至pH=7，溶液中c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）+c（SO₄^2-）

Answer 1

分析 A、溶液①是強堿弱酸鹽溶液，醋酸根離子水解顯堿性，促進(jìn)水的電離；溶液②是酸溶液，對水的電離起到抑制作用；
B、加水稀釋促進(jìn)醋酸根離子的水解，但不改變水解平衡常數(shù)；
C、溶液①和溶液②等體積混合恰好反應(yīng)生成醋酸和硫酸鈉，根據(jù)硫酸鈉中鈉離子與硫酸根離子的組成確定兩者的關(guān)系；
D、25℃時，溶液混合后PH=7，溶液呈中性，依據(jù)溶液中電荷守恒分析判斷；

解答 解：A、溶液①是強堿弱酸鹽溶液，醋酸根離子水解顯堿性，促進(jìn)水的電離：溶液②是酸溶液，對水的電離起到抑制作用；相同溫度下，溶液中水的電離程度：溶液①＞溶液②，故A正確；
B、加水稀釋促進(jìn)醋酸根離子的水解，所以溶液中c（CH₃COO^-）/c（CH₃COOH）變小，故B錯誤；
C、溶液①和溶液②等體積混合恰好反應(yīng)生成醋酸和硫酸鈉，所以得溶液中2c（SO₄^2-）=c（Na⁺），故C正確；
D、25℃時，溶液混合后PH=7，溶液呈中性，溶液中存在電荷守恒；[Na⁺]+[H⁺]=[OH^-]+[CH₃COO^-]+2[SO₄^2-]，[H⁺]=[OH^-]，c[CH₃COO^-]+2[SO₄^2-]=[Na⁺]，溶液中c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）+c（SO₄^2-），故D正確；
故選B．

點評 本題考查了影響水的電離平衡的影響因素，鹽類水解的水解常數(shù)的分析應(yīng)用，溶液中的電荷守恒應(yīng)用，兩種濃度大小比較的方法，題目難度中等．