16．下列各組物質(zhì)的熔點均與所含化學(xué)鍵的鍵能有關(guān)的是（　�。�
A．CaO 與CO2B．NaCl與HCIC．SiC 與SiO2D．CCl4與I2

分析 物質(zhì)的熔點均與所含化學(xué)鍵的鍵能有關(guān)，則對應(yīng)的晶體一般為金屬晶體、離子晶體或原子晶體，而分子晶體熔化時只克服分子間作用力，以此解答該題．

解答 解：A．CaO為離子化合物，熔化斷裂離子鍵，而CO2在固體時是分子晶體，熔化時破壞的是分子間作用力，與化學(xué)鍵無關(guān)，故A錯誤；
B．NaCl為離子化合物，熔化斷裂離子鍵，而HCl在固體時是分子晶體，熔化時破壞的是分子間作用力，與化學(xué)鍵無關(guān)，故B錯誤；
C．SiC與SiO2都是原子晶體，熔化斷裂的是共價鍵，與化學(xué)鍵有關(guān)，故C正確；
D．CCl4與I2在固體時是分子晶體，熔化時破壞的是分子間作用力，與化學(xué)鍵無關(guān)，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查物質(zhì)中的化學(xué)鍵，為高頻考點，把握化學(xué)鍵的形成及化學(xué)鍵判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．32.5gZn投入到VmL濃硫酸中，共熱，恰好完全反應(yīng)，則可以確定的數(shù)據(jù)是（　�。�
A．所得氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積B．所得氣體的質(zhì)量
C．所得溶液的濃度D．原硫酸的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．已知一個碳原子上連有兩個羥基時，易發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：$\stackrel{-H_{2}O}{→}$請根據(jù)如圖回答：

（1）A中所含官能團的名稱為酯基、溴原子．
（2）質(zhì)譜儀分析發(fā)現(xiàn)B的最大質(zhì)荷比為208；紅外光譜顯示B分子中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)和兩個酯基；核磁共振氫譜中有五個吸收峰，其峰值比為2：2：2：3：3，其中苯環(huán)上的一氯代物只有兩種．則B的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）寫出下列反應(yīng)方程式：
①；②CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+Cu2O+3H2O．
（4）符合下列條件的B的同分異構(gòu)體共有9種．
①屬于芳香族化合物
②含有三個取代基，其中只有一個羥基，另兩個取代基相同且處于相同的位置
③能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)
（5）已知：2RCH2COOC2H3$\stackrel{Na}{→}$+C2H3OH，請以G為唯一有機試劑合成乙酰乙酸乙酯（CH3COCH2COOC2H5），設(shè)計合成路線（其他試劑任選）．
合成路線流程圖示例：CH3CH2Cl$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CHOH$→_{濃硫酸/△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOC2H．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．碳、硫和氮元素及其化合物的處理，是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題．
（1）CO可轉(zhuǎn)化成二甲醚，原理為：2CO（g）+4H2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CH3OCH3（g）+H2O（g）已知一定條件下，該反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比[n（H2）/n（CO）]的變化曲線如圖1

若溫度升高，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）；
（2）SO2的水溶液呈酸性，某溫度下，0.02mol•L-1亞硫酸水溶液的pH等于2，若忽略亞硫酸的二級電離和H2O的電離，則該溫度下亞硫酸的一級電離常數(shù)Ka1=0.01．
（3）已知：反應(yīng)1：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1；
反應(yīng)2：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2；若△H1＜△H2＜0，則反應(yīng)3：SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）屬于放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
（4）若用少量NaOH溶液吸收SO2氣體，對產(chǎn)物NaHSO3進一步電解可制得硫酸，電解原理示意圖（如圖2）．電解時陽極的電極反應(yīng)式為HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+．
（5）在恒溫密閉容器中通入SO2和NO2各1mol發(fā)生反應(yīng)3：SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g），當(dāng)反應(yīng)達到平衡后，維持溫度和容積不變，10min時再通入各1mol的SO2和NO2的混合氣體，20min時再次平衡．兩次平衡時NO2的轉(zhuǎn)化率α1=α2（填“＞”、“＜”、“=”）；請在如圖3畫出正反應(yīng)速率v正在10至30min間隨時間變化的曲線圖．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：A13++4NH3•H2O═4NH4++2H2O+A1O2-
B．FeBr2溶液中通入足量的氯氣：2Fe2++2Br-+2C12═2Fe3++Br2+4C1-
C．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的雙氧水Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O
D．在通入過量SO2后的NaOH溶液中加足量的溴水（不考慮SO2的溶解）：HSO3-+Br2+H2O═3H++2Br-+SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法不正確的是（　�。�
A．氫氧化鐵膠體可用于凈水
B．鎂合金可用于制造導(dǎo)彈、飛機的部件
C．石灰石-石膏法可用于燃煤的脫硫
D．焦炭在煉鐵高爐中用于直接還原鐵礦石

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

8．某興趣小組利用如圖實驗裝置制備氯氣并檢驗氯氣的性質(zhì)．

（1）儀器a 的名稱是分液漏斗．
（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（3）下列說法不正確的是BC．
A．裝置B中溶液變藍，說明氯的非金屬性強于碘
B．裝置C中布條褪色，說明氯氣有強氧化性
C．裝置D中產(chǎn)生白色沉淀，說明有HCl揮發(fā)出來
D．裝置E中試劑可以是NaOH溶液，作用是吸收尾氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．N2、O2和Cl2分子中既含有σ鍵，又含有π鍵
B．PCl3分子中，中心原子采取SP3雜化方式
C．CS2、H2O、C2H2都是直線型分子
D．CH4、CCl4、C6H6都是只含有極性鍵的非極性分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列電離方程式書寫正確的是（　�。�
A．NaHCO3═Na++H++CO32-B．NaHSO4═Na++H++SO42-
C．Al2（SO4）3═Al3++SO42-D．NH3•H2O═NH4++OH-

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