精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
氨氣分子空間構型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因為（　�。�
A、兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化
B、NH3分子中N原子形成三個雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個雜化軌道
C、二者均是sp3雜化，NH3分子中有一對孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強
D、氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子
考點：原子軌道雜化方式及雜化類型判斷
專題：化學鍵與晶體結構
分析：NH3中N原子成3個σ鍵，有一對未成鍵的孤對電子，雜化軌道數為4，采取sp3型雜化雜化，孤對電子對成鍵電子的排斥作用較強，氨氣分子空間構型是三角錐形；CH4分子中C原子采取sp3型雜化雜化，雜化軌道全部用于成鍵，碳原子連接4個相同的原子，為正四面體構型，據此答題．
解答： 解：NH3中N原子成3個σ鍵，有一對未成鍵的孤對電子，雜化軌道數為4，采取sp3型雜化雜化，孤對電子對成鍵電子的排斥作用較強，N-H之間的鍵角小于109°28′，所以氨氣分子空間構型是三角錐形；
CH4分子中C原子采取sp3型雜化雜化，雜化軌道全部用于成鍵，碳原子連接4個相同的原子，C-H之間的鍵角相等為109°28′，故CH4為正四面體構型，
故ABD錯誤，C正確．
故選：C．
點評：本題考查了分子空間構型的判斷，難度中等，注意理解價層電子對互斥理論與雜化軌道理論．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

簡要回答下列問題
（1）生活中不能用鋁制容器儲存氫氧化鈉溶液的原因是（用離子方程式表示）
 
；
（2）醫(yī)療上，常用胃舒平[主要成分Al（OH）3]來治療胃酸（主要成分鹽酸）過多的藥劑，其理由是（用離子方程式表示）
 
；
（3）工業(yè)制備漂白粉原理是（用化學方程式表示）
 
；
（4）金屬鋁在高溫下與三氧化二鐵反應，屬于鋁熱反應．請寫出該反應的化學方程式并用單線橋法表示電子轉移的方向和數目：
 
；該反應中
 
是氧化劑（填寫化學式），
 
是還原劑（填寫化學式）反應中生成5.6克Fe時，轉移
 
mol電子．該反應在工業(yè)上的用途是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

化學與生活密切相關．下列情況會對人體健康造成較大危害的是（　�。�
A、用Cl2對自來水進行消毒殺菌
B、用SO2漂白食品
C、用食醋清洗熱水瓶膽內壁附著的水垢（CaCO3）
D、用小蘇打（NaHCO3）發(fā)酵面團制作饅頭

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列熱化學方程式正確的是（　�。�
A、甲烷的燃燒熱為890.3 kJ?mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ?mol-1
B、500℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為
N2（g）+3H2（g） 
催化劑
500℃、30MPa
 2NH3（g）△H=-38.6 kJ?mol-1
C、已知在101 kPa下，1 g H2燃燒生成水蒸氣放出121 kJ熱量，其熱化學方程式為H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H=-242 kJ?mol-1
D、25℃，101 kPa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的中和熱為57.3 kJ?mol-1，硫酸溶液與氫氧化鉀溶液反應的中和熱的熱化學方程式為H2SO4（aq）+2KOH（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6 kJ?mol-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列事實可以得出最后結論的是（　�。�
A、常溫下，反應：C（s）+CO2（g）═2CO（g）不能自發(fā)進行，則該反應的△H＜0
B、一定溫度下，反應：MgO（l）═Mg（l）+
1
2
O2（g）的△H＞0、△S＞0
C、CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的△H＜0
D、已知反應：C（s）+H2O（g）→CO（g）+H2（g）△H=+131.4kJ，該反應在常溫下一定可自發(fā)進行

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數之和為22．下列說法正確的是（　　）
XY
WZ
T
A、X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高
B、由X、Y和氫三種元素形成的化合物中一定只有共價鍵
C、W、X、Z三種元素最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸減弱
D、T元素的單質具有半導體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份．向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6g．向另一份中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如圖所示（已知硝酸只被還原為NO氣體）．下列分析或結果錯誤的是（　�。�
A、H2SO4濃度為2.5 mol?L-1
B、第二份溶液中最終溶質為FeSO4
C、OA段產生的是NO，AB段的反應為Fe+2Fe3+═3Fe2+，BC段產生氫氣
D、原混合酸中NO3-物質的量為0.1mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

分析發(fā)現(xiàn)，某隕石中含有半衰期極短的鎂的一種放射性同位素28Mg，該同位素的原子核內的中子數是（　　）
A、12B、14C、16D、18

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

分類是學習和研究化學的一種常用的科學方法．下列分類合理的是（　�。�
A、根據酸分子中含氫原子個數將酸分為一元酸、二元酸等
B、根據反應中是否有電子轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應
C、根據元素原子最外層電子數的多少將元素分為金屬和非金屬
D、根據電解質在熔融狀態(tài)下能否完全電離將電解質分為強電解質和弱電解質

查看答案和解析>>

同步練習冊答案