Question

2．現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C、I和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H．其中B是地殼中含量最多的金屬．它們之間能發(fā)生如下反應（圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出）．

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：CFe、HFe（OH）₃
（2）寫出反應③的離子方程式：2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑
寫出反應⑦的離子方程式：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺
（3）實驗室檢驗物質(zhì)G中陽離子的常用試劑是：KSCN
實驗室檢驗物質(zhì)D中陽離子的方法是顏色反應
（4）分析反應，3H₂O₂+2H₂CrO₄=2Cr（OH）₃+3O₂+2H₂O該反應中的還原劑是H₂O₂，還原產(chǎn)物是Cr（OH）₃；若該反應轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀態(tài)下體積約為3.36L．

Answer 1

分析 金屬A的焰色反應為黃色，應為Na，則甲為H₂，D為NaOH，B應為Al，黃綠色氣體乙為Cl₂，丙為HCl，E為鹽酸，紅褐色沉淀H為Fe（OH）₃，G為FeCl₃，F(xiàn)為FeCl₂，C為Fe，紫紅色金屬I為Cu，結(jié)合對應物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題．

解答 解：金屬A的焰色反應為黃色，應為Na，則甲為H₂，D為NaOH，B應為Al，黃綠色氣體乙為Cl₂，丙為HCl，E為鹽酸，紅褐色沉淀H為Fe（OH）₃，G為FeCl₃，F(xiàn)為FeCl₂，C為Fe，紫紅色金屬I為Cu，
（1）由上述分析可知，C為Fe，H為Fe（OH）₃，故答案為：Fe；Fe（OH）₃；   
（2）反應③的離子方程式為：2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑；反應⑦的離子方程式為2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，
故答案為：2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑；2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺；
（3）G中陽離子為Fe³⁺，實驗室檢驗物質(zhì)G中陽離子的常用試劑是KSCN溶液，鐵離子遇到硫氰酸鉀溶液變紅色，D為NaOH，可用焰色反應檢驗鈉離子，
故答案為：KSCN；顏色反應；
（4）該反應中失電子化合價升高的反應物是H₂O₂，得電子化合價降低的元素是H₂CrO₄中的Cr或+6價的Cr，所以被還原的元素是Cr⁶⁺，則H₂CrO₄是氧化劑發(fā)生還原反應，還原產(chǎn)物是Cr（OH）₃，根據(jù)得失電子守恒得生成氧氣的物質(zhì)的量為$\frac{0.3mol}{2}$═0.15mol，標況下氧氣的體積為：0.15mol×22.4L/mol=3.36L，故產(chǎn)生的氧氣體積為3.36L，
故答案為：H₂O₂；Cr（OH）₃；3.36L．

點評 本題以元素化合物的推斷為載體考查了元素化合物的性質(zhì)，為高考常見題型，側(cè)重于學生的分析能力的考查，正確推斷物質(zhì)的種類是解本題的關鍵，結(jié)合元素化合物的性質(zhì)來分析解答即可，題目難度不大．