12．下列實驗基本操作（或?qū)嶒炞⒁馐马棧┲�，主要出于實驗安全考慮的是（　�。�
A．實驗剩余的藥品不能放回原試劑瓶
B．滴管不能交叉使用
C．氣體實驗裝置在實驗前進行氣密性檢查
D．可燃性氣體的驗純

分析 A．實驗剩余藥品一般不放回原試劑瓶，防止污染；
B．為防止藥品變質(zhì)，滴管不能交叉使用；
C．為防止裝置漏氣而導(dǎo)致實驗失敗，氣體實驗裝置在實驗前進行氣密性檢查；
D．可燃性氣體不純時，點燃易爆炸．

解答 解：A．實驗剩余藥品一般不放回原試劑瓶，防止污染，不是出于安全考慮，故A不選；
B．為防止藥品變質(zhì)，滴管不能交叉使用，不是出于實驗安全考慮，故B不選；
C．為防止裝置漏氣而導(dǎo)致實驗失敗，氣體實驗裝置在實驗前進行氣密性檢查，不是出于實驗安全考慮，故C不選；
D．可燃性氣體不純時，點燃易爆炸，出于實驗安全考慮，故D選；
故選D．

點評 本題考查實驗安全問題，題目難度不大，注意相關(guān)化學(xué)實驗基本操作的注意事項的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．PCl5（g）一定條件下可以轉(zhuǎn)化成PCl3（g）或紅磷P（s）．
（1）已知：
PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H1K1
PCl3（g）═P（s）+$\frac{3}{2}$Cl2（g）△H2K2
K1、K2表示該反應(yīng)的平衡常數(shù)．
則PCl5（g）═P（s）+$\frac{5}{2}$Cl2（g）該反應(yīng)的△H=△H1+△H2（用△H1、△H2表示），反應(yīng)的平衡常數(shù)K=K1×K2（用K1、K2表示）．
（2）在210℃時，將4mol PCl3氣體充入1L真空恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2PCl3（g）═2P（s）+3Cl2（g）
測得數(shù)據(jù)如下表：
時間/min010203040
n（PCl3）/mol42.8211
并測得反應(yīng)達到平衡時熱量變化數(shù)值為Q，反應(yīng)平衡常數(shù)為K，PCl3轉(zhuǎn)化率為α．
①0～30min時，用Cl2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為0.15mol/（L．min）；平衡時，PCl3轉(zhuǎn)化率α=75%；該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=91.125．
②其它條件保持不變，若上述反應(yīng)在恒壓條件下進行反應(yīng)，達平衡時測得熱量變化數(shù)值、平衡常數(shù)、PCl3轉(zhuǎn)化率分別為Q′、K′、α′，則Q′＞（填“＞”“＜”或“=”，下同）Q，K′=K，α′＞α．
③保持其它條件不變，若向上述平衡體系中再充入1molCl2（g）、1molP（s）和1molPCl3（g），則上述平衡反應(yīng)正向（填“正向”、“逆向”或“不”）移動．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將V L A氣體（摩爾質(zhì)量為M g/mol）溶于0.3L水中，所得溶液密度為ρ g/mL，則此溶液物質(zhì)的量濃度為$\frac{1000ρV}{VM+6720}$mol/L． （用含ρ、V、M的代數(shù)式表示，化簡到最簡整數(shù)比）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．2005年10月12日北京時間上午9時，中國酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心成功將“神舟6號”飛船送入太空，這一壯舉又一次受到世界關(guān)注．火箭推進器中有強還原劑液體肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)雙氧水．當(dāng)它們混合時，即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣并放出大量熱．已知：0.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣，放出256.652kJ的熱量．
（1）反應(yīng)的熱化學(xué)方程N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63kJ/mol
（2）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=44kJ．mol-1．則16g液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成氮氣和液態(tài)水時放出的熱量是408.815kJ．
（3）此反應(yīng)用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外還有一個很大優(yōu)點是產(chǎn)物無污染．
（4）燃料電池在航天器得到大量應(yīng)用；科研人員新近開發(fā)出一種由甲醇、氧氣以及強堿作電解質(zhì)溶液的新型手機電池，充電一次可供手機連續(xù)使用一個月，據(jù)此請回答以下問題：
①甲醇是負極，電極反應(yīng)CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O
②電池反應(yīng)的離子方程式為2CH3OH+3O2+4OH-═2CO32-+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．保證食品安全、保持營養(yǎng)均衡，是人體健康的基礎(chǔ)．
①下列病患是由于缺乏維生素A引起的是a（填字母）．
a．夜盲癥             b．佝僂病             c．壞血病
②在食品加工或餐飲業(yè)中使用量特別要注意嚴(yán)加控制的物質(zhì)是c（填字母）．
a．氯化鈉          b．碳酸氫鈉          c．亞硝酸鈉
③油脂、淀粉、蛋白質(zhì)是食物提供能量的主要物質(zhì)，它們在人體內(nèi)都能發(fā)生水解，其中油脂水解后的最終產(chǎn)物分別是甘油和高級脂肪酸（填名稱）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．483g Na2SO4•10H2O中所含水分子數(shù)目約為15NA個．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)合金性質(zhì)的說法正確的是（　�。�
（1）合金與各成分金屬相比較，具有許多優(yōu)良的物理，化學(xué)或機械性能
（2）相同金屬元素形成的合金，元素的含量有可能不同，但其性能是相同的
（3）鎂鋁合金在鹽酸中不能完全溶解    
（4）合金具有各成分金屬性質(zhì)之和．
A．（1）（2）B．（1）（3）C．（1）D．（3）（4）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)實驗或結(jié)論的描述正確的是（　�。�
A．向鹽酸酸化的Ba（NO3）2溶液中通入SO2，有白色沉淀生成，則BaSO3難溶于酸
B．液溴應(yīng)保存在磨口玻璃塞的棕色細口試劑瓶中，并加少量水于液溴上層進行水封
C．向FeI2溶液中加入少量氯水，再加CCl4萃取，CCl4層呈紫紅色，F(xiàn)e2+的還原性強于I-
D．蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球插入蒸餾燒瓶內(nèi)的液面以下

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

2．定量分析是化學(xué)實驗中重要的組成部分．
Ⅰ．中和熱的測定：
（1）在實驗室中，用50mL 0.40mol/L的鹽酸與50mL 0.50mol/L的NaOH溶液反應(yīng)測定和熱．假設(shè)此時溶液密度均為1g/cm3，生成溶液的比容熱c=4.18J/（g•℃），實驗起始溫度為T1℃，終止溫度為T2℃，請寫出中和熱的計算式
（寫出最后結(jié)果）△H=-20.9（T2-T1）KJ/mol．
（2）1L1mol/LH2SO4溶液與2L1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量．請寫出表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．
Ⅱ．氧化還原滴定實驗與中和滴定類似．為測定某H2C2O4溶液的濃度，取該溶液于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，用濃度為c mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．
（1）滴定原理為：6H++2MnO4-+5H2C2O4═2Mn2++10CO2↑+8H2O（用離子方程式表示）．
（2）滴定時，KMnO4溶液應(yīng)裝在酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，達到滴定終點時的顏色變化為溶液由無色變?yōu)樽仙?br />（3）如圖表示50mL滴定管中液面的位置，此時滴定管中液面的讀數(shù)為21.40mL．
（4）為了減小實驗誤差，該同學(xué)一共進行了三次實驗，假設(shè)每次所取H2C2O4溶液體積均為VmL，三次實驗結(jié)果記錄如表：
實驗次數(shù)第一次第二次第三次
消耗KMnO4溶液體積/mL26.3224.0223.98
從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗KMnO4溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是CD
A．實驗結(jié)束時俯視刻度線讀取滴定終點時KMnO4溶液的體積
B．滴加KMnO4溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定
C．第一次滴定盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水清洗過，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，后兩次均用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
D．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗
（5）寫出計算H2C2O4的物質(zhì)的量濃度的最簡表達式：C=$\frac{60C}{V}$mol/L．

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同步練習(xí)冊答案