3．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將V L A氣體（摩爾質(zhì)量為M g/mol）溶于0.3L水中，所得溶液密度為ρ g/mL，則此溶液物質(zhì)的量濃度為$\frac{1000ρV}{VM+6720}$mol/L． （用含ρ、V、M的代數(shù)式表示，化簡到最簡整數(shù)比）

分析 氣體的物質(zhì)的量=$\frac{VL}{22.4L/mol}$=$\frac{V}{22.4}$mol，氣體質(zhì)量=$\frac{V}{22.4}$mol×Mg/mol=$\frac{VM}{22.4}$g，水質(zhì)量為300g，溶液質(zhì)量=$\frac{VM}{22.4}$g+300g，溶液體積=$\frac{\frac{VM}{22.4}+300}{1000ρ}$L，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算物質(zhì)的量濃度．

解答 解：氣體的物質(zhì)的量=$\frac{VL}{22.4L/mol}$=$\frac{V}{22.4}$mol，氣體質(zhì)量=$\frac{V}{22.4}$mol×Mg/mol=$\frac{VM}{22.4}$g，水質(zhì)量為300g，溶液質(zhì)量=$\frac{VM}{22.4}$g+300g，溶液體積=$\frac{\frac{VM}{22.4}+300}{1000ρ}$L，c=$\frac{n}{V}$=
$\frac{\frac{V}{22.4}mol}{\frac{\frac{VM}{22.4}+300}{1000ρ}L}$=$\frac{1000ρV}{VM+6720}$mol/L，故答案為：$\frac{1000ρV}{VM+6720}$mol/L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，明確各個(gè)物理量之間的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意溶液質(zhì)量計(jì)算方法，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．金屬鎳具有優(yōu)良的物理和化學(xué)特性，是高技術(shù)產(chǎn)業(yè)的重要原料．
羰基法提純鎳涉及的反應(yīng)為：Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）4（g）
①當(dāng)溫度升高時(shí)，$\frac{c[Ni（CO）_{4}]}{c（CO）}$減小，則△H＜0（填“＞”或“＜”）．
②一定溫度下，將一定量的粗鎳和CO加入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是bd（填代號(hào)）

在相同溫度下，上述反應(yīng)改在體積為1L的恒容密閉容器中進(jìn)行，平衡常數(shù)不變（填“增大”、“不變”或“減小”），反應(yīng)進(jìn)行3s后測得Ni（CO）4的物質(zhì)的量為0.6mol，則0-3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CO）=0.8mol•L-1•s-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，可用于合成二甲醚等清潔燃料．從天然氣獲得合成氣過程中可能發(fā)生的反應(yīng)有：
①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1=206.1kJ•mol-1
②CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H2=247.3kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3
請(qǐng)回答下列問題：
（1）在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①，測得CH4的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖1所示．反應(yīng)進(jìn)行的前5min內(nèi)，v（H2）=0.3mol/（L•min）；10min時(shí)，改變的外界條件可能是升高溫度或充入水蒸氣．

（2）如圖2所示，在甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的CH4和CO2，使甲、乙兩容器初始容積相等．在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)②，并維持反應(yīng)過程中溫度不變．
①可以判斷甲容器中反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是bd．
a．生成CH4的速率是生成CO的速率的2倍
b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．容器內(nèi)氣體的密度保持不變
d．容器內(nèi)各氣體的濃度保持不變
②甲乙兩容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是ab．
a．化學(xué)反應(yīng)速率：v （甲）＞v （乙）
b．甲烷的轉(zhuǎn)化率：α（甲）＜α（乙）
c．壓強(qiáng)：P（甲）=P （乙）
（3）反應(yīng)③中△H3=-41.2kJ/mol kJ•mol-1．800℃時(shí)，反應(yīng)③的化學(xué)平衡常數(shù)K=1.0，某時(shí)刻測得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見如表：
COH2OCO2H2
0.5mol8.5mol2.0mol2.0mol
此時(shí)反應(yīng)③中正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系是a（填代號(hào)）．
a．v（正）＞v （逆） b．v（正）＜v（逆） c．v（正）=v（逆） d．無法判斷．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．甲、乙、丙、丁、戊的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件略去，箭頭表示一步轉(zhuǎn)化）．下列各物質(zhì)中，不滿足如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（　�。�
甲乙丙戊
①SiO2NaOH　Na2SiO3　CO2
②Fe H2OFe2O3H2
③　Al（OH）3NaOH溶液NaAlO2溶液過量CO2
④Na2O2CO2O2Na
A．①③B．①②C．②④D．①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．把17.1g Ba（OH）2固體分別加入到100mL 1mol/L的下列物質(zhì)的溶液中，溶液導(dǎo)電能力變化最小的是（　�。�
A．醋酸B．碳酸鈉溶液C．CuSO4溶液D．KCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．燃料的使用和防污染是社會(huì)發(fā)展中一個(gè)無法回避的矛盾話題．
（1）如將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達(dá)到低碳排放的目的．如圖是通過人工光合作用，以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖甲．電極a、b表面發(fā)生電極反應(yīng)．其中a極為：2H2O-4e-=O2↑+4H+極，b其電極反應(yīng)式為：CO2+2H++2e-=HCOOH．
（2）如果用100ml 1.5mol/L的NaOH溶液吸收2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的二氧化碳?xì)怏w所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）（用離子濃度符號(hào)表示）．
（3）燃料除硫中可用到CaCO3，它是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9．
①石灰石-石膏濕法煙氣脫硫工藝技術(shù)的工作原理是煙氣中的二氧化硫與漿液中的碳酸鈣及鼓入的空氣反應(yīng)生成石膏（CaSO4•2H2O）．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CaCO3+2SO2+O2+4H2O═2（CaSO4•2H2O）+2CO2．
②有一純堿溶液的濃度為2×10-4 mo1/L，現(xiàn)將其與等體積的CaCl2溶液混合，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為5.6×10-5mo1/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：
CH3COOHCH3COOH?H++CH3COO-
一水合氨NH3•H2O?NH4++OH-
硫酸氫鈉NaHSO4═Na++H++SO42-
碳酸鈉Na2CO3=2Na++CO32-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列實(shí)驗(yàn)基本操作（或?qū)嶒?yàn)注意事項(xiàng)）中，主要出于實(shí)驗(yàn)安全考慮的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)剩余的藥品不能放回原試劑瓶
B．滴管不能交叉使用
C．氣體實(shí)驗(yàn)裝置在實(shí)驗(yàn)前進(jìn)行氣密性檢查
D．可燃性氣體的驗(yàn)純

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．兩氣體A和B的摩爾質(zhì)量之比為2：1，則它們?cè)谕瑴�、同壓、同體積時(shí)的分子個(gè)數(shù)比應(yīng)為（　�。�
A．1：1B．1：2C．2：1D．4：1

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