下表是元素周期表中短周期部分，表中所列字母分別代表一種元素。

A

B

C

D

E

F

G

H

根據(jù)上述元素回答問題：（本題用化學用語回答）

（1）上述元素中地殼中極為豐富的元素        ，單質(zhì)中熔點最高的可能是　　       ，

 E、F、G離子半徑由小到大的順序是                                  寫出化合物A2D2的電子式

            

（2）A、B、D、F四種元素組成的受熱易分解的化合物，寫出少量該化合物溶液與足量

 Ba(OH)2溶液反應的離子方程式                                                                                   。

（3）化學反應3A2 (g)+C2 (g)2CA3 (g)。當反應達到平衡時不斷改變條件(不改變A2、C2和CA3的量)，圖中表示反應速率與反應過程的關系，其中表示平衡混合物中CA3含量最高的一段時間是                        。溫度為T℃時，將4mol A2和2mol C2放入1L密閉容器中，60s后測得C2的轉化率為50％，則A2的反應速率

為                                                  。


（1）O   C    Na+＜F－＜Cl－   H2O2電子式
（2）Ba2++HCO3－+OH－==BaCO3↓+H2O  

（3） t0~t1       0.05mol/L﹒s 或 3mol/(L﹒min) 


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


砹（At）是鹵素中核電荷數(shù)最大的元素，下列推測中錯誤的是 （      ）

A. 砹為有色固體                  B. AgAt不溶于水

C. HAt 很穩(wěn)定                     D. 砹單質(zhì)熔沸點比碘單質(zhì)熔沸點高

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科目：高中化學 來源： 題型：


有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的核電荷數(shù)按C、A、B、D、E的順序增大。C、D都能分別與A按原子個數(shù)比為1∶1或2∶1形成化合物；B是短周期中非金屬性最強的元素；E的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍。

(1)寫出下列元素的名稱：A______，B______，E______。

(2)畫出E的原子結構示意圖______。

(3)比較EA2與EB4的熔點高低(填化學式)______＞______。

(4)A的氫化物的沸點與同族下一周期元素的氫化物相比，A的氫化物的沸點______(填“高”或“低”)，原因是______________________________。

(5) 寫出電子式D2A2______，EB4______。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列事實能用勒沙特列原理（化學平衡移動原理）解釋的是

A．使用催化劑可加快SO2轉化為SO3的速率

B．H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深

C．裝有NO2、N2O4平衡混合氣的玻璃球在冷水中氣體顏色變淺

D．SO2通入氯水，氯水的顏色變淺

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科目：高中化學 來源： 題型：


工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下：

SiCl4 (g)+2H2 (g)=Si (s)+4HCl (g)  mol(Q＞0)

某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應(此條件下為可逆反應)，下列敘述正確的是

A．反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉化率

B．若反應開始時SiCl4為1 mol，則達平衡時，吸收熱量為Q kJ

C．反應至4 min時，若HCl濃度為0.12 mol/L, 則H2的反應速率為0.03 mol/(L·min)

D．當反應吸收熱量為0.025Q kJ時，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關實驗的敘述，正確的是（   ）

A.將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度線，配制成一定物質(zhì)的量濃度的溶液

B.用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上測定其pH

C.用NaOH溶液洗滌并灼燒鉑絲后，再進行焰色反應

D.讀取滴定管內(nèi)液體的體積時，俯視讀數(shù)導致讀數(shù)偏小

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科目：高中化學 來源： 題型：


（1）有如圖所示A、B、C、D四種儀器：

請選擇下列儀器名稱的序號，填入相應的空格內(nèi)：

①燒杯�、趬A式滴定管　③圓底燒瓶�、苠F形瓶

⑤分液漏斗�、匏崾降味ü�

A________，B________，C________，D________。

（2）某同學用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖。由圖可以看出，該同學在操作時的一個錯誤是______________。

燒杯的實際質(zhì)量為________g。

（3）指出下面三個實驗中各存在的一個錯誤：

A______________________________________________________________；

B______________________________________________________________；

C______________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


能夠說明硫的非金屬性比氯弱的事實有（    ）

 ① Cl2與鐵反應生成FeCl3，S與鐵反應生成FeS  ② Cl2和H2的混合氣，經(jīng)強光照射可劇烈反應，而S與H2反應需較高溫度  ③ 將Cl2通入氫硫酸中可置換出硫  ④ 常溫時硫單質(zhì)為固態(tài)而氯單質(zhì)為氣態(tài)。

A．①③                      B．①②③                  C．②④        D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列裝置能組成原電池產(chǎn)生電流的是                                         

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