下列事實能用勒沙特列原理(化學平衡移動原理)解釋的是
A.使用催化劑可加快SO2轉(zhuǎn)化為SO3的速率
B.H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深
C.裝有NO2、N2O4平衡混合氣的玻璃球在冷水中氣體顏色變淺
D.SO2通入氯水,氯水的顏色變淺
科目:高中化學 來源: 題型:
已知X+、Y2+、Z-、W2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構,下列關于X、Y、Z、W四種元素的描述,不正確的是( )
A.原子半徑:X>Y>W(wǎng)>Z B.原子序數(shù):Y>X>Z>W(wǎng)
C.原子最外層電子數(shù):Z>W(wǎng)>Y>X D.離子半徑:X+>Y2+>W(wǎng)2->Z-
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列電離方程式正確的是
A.CH3COONH4 CH3COO- + NH4+
B.CH3COOH H+ + CH3COO-
C.KHCO3 K+ + H+ + CO32-
D.KHSO4 K+ + H+ + SO42-
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科目:高中化學 來源: 題型:
元素周期表中同周期或同主族元素,隨著原子序數(shù)的遞增,下列說法正確的是
A.ⅦA族元素的氫化物沸點逐漸升高
B.ⅥA族元素的原子核外最外層電子數(shù)逐漸增多
C.堿金屬元素的最高價氧化物的水化物的堿性逐漸增強
D.第二周期元素(除稀有氣體元素)的最高化合價數(shù)值逐漸增大
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科目:高中化學 來源: 題型:
航天飛機用高氯酸銨(NH4ClO4)與鋁粉的混合物做固體燃料,點燃時鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應,其反應的熱化學方程式為:
2NH4ClO4(s) N2(g)+4H2O(g)+Cl2(g)+2O2(g) H=Q kJ/mol
下列有關上述反應的敘述中,不正確的是
A.屬于分解反應
B.瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動航天飛機飛行
C.能量變化主要是化學能轉(zhuǎn)化為熱能和動能
D.反應中高氯酸銨只起氧化劑作用
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科目:高中化學 來源: 題型:
下表是元素周期表中短周期部分,表中所列字母分別代表一種元素。
A | |||||||
B | C | D | E | ||||
F | G | H |
根據(jù)上述元素回答問題:(本題用化學用語回答)
(1)上述元素中地殼中極為豐富的元素 ,單質(zhì)中熔點最高的可能是 ,
E、F、G離子半徑由小到大的順序是 寫出化合物A2D2的電子式
(2)A、B、D、F四種元素組成的受熱易分解的化合物,寫出少量該化合物溶液與足量
Ba(OH)2溶液反應的離子方程式 。
(3)化學反應3A2 (g)+C2 (g)2CA3 (g)。當反應達到平衡時不斷改變條件(不改變A2、C2和CA3的量),圖中表示反應速率與反應過程的關系,其中表示平衡混合物中CA3含量最高的一段時間是 。溫度為T℃時,將4mol A2和2mol C2放入1L密閉容器中,60s后測得C2的轉(zhuǎn)化率為50%,則A2的反應速率
為 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列各組元素的原子隨著原子序數(shù)的遞增,有關遞變不正確的是
A. 最高正價:P<S<Cl<Ar B. 金屬性:Na<K<Rb<Cs
C. 原子半徑:C>N>O>F D. 最外層電子數(shù):Na<Mg<Al<Si
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