某實驗需要0.2 mol NaOH固體，用托盤天平稱取固體時，天平讀數(shù)(游碼及砝碼)將(　　)

A．等于8.0 g  B．等于8.00 g

C．大于8.0 g  D．等于0.2 g

解析：0.2 mol NaOH固體質(zhì)量為8.0 g。NaOH為腐蝕性藥品，必須在干燥的小燒杯里或表面皿上稱量。這樣稱得的總質(zhì)量要大于8.0 g。

答案：C

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

居室是我們?nèi)粘Ｉ钪凶钪匾膱鏊F(xiàn)代入在“煤煙型”、“光化學(xué)煙霧”污染后，正在進入以“室內(nèi)空氣污染”為標志的第三污染時期．造成室內(nèi)環(huán)境污染的有毒物質(zhì)主要有甲醛、苯、氨、氡四種．
請回答下列問題：
（1）氨分子的電子式是
，苯分子的空間構(gòu)型為
平面正六邊形
平面正六邊形
．
（2）提出減少室內(nèi)空氣污染的一條措施：
選用符合國家標準的各種建材或經(jīng)常打開門窗，保持室內(nèi)空氣流通
選用符合國家標準的各種建材或經(jīng)常打開門窗，保持室內(nèi)空氣流通
．
（3）我國《室內(nèi)空氣質(zhì)量標準》規(guī)定室內(nèi)空氣中甲醛含量不得超過0.08mg?m-3，甲醛測定的方法主要有分光光度法、色譜法、電化學(xué)法、化學(xué)滴定法等．某校研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬采用化學(xué)滴定法對教室內(nèi)空氣中甲醛的含量進行測定，如果你參與該研究課題，你采集甲醛樣品的方法是
用注射器收集空氣或在教室內(nèi)較長時間放置一盆清水（以吸收甲醛）
用注射器收集空氣或在教室內(nèi)較長時間放置一盆清水（以吸收甲醛）
．
（4）碘量法是化學(xué)滴定法之一．碘量法原理為在堿性介質(zhì)（NaOH）中，碘轉(zhuǎn)化為次碘酸鈉和碘化鈉，次碘酸鈉將溶液中游離的甲醛氧化為甲酸鈉；經(jīng)適當酸化后，剩余的次碘酸鈉與碘化鈉又生成碘；以淀粉為指示劑，用硫代硫酸鈉標準溶液滴定．上述過程中涉及的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式依次為I2+2OH-═IO-+I-+H2O、
HCHO+IO-+OH-═HCOO-+I-+H2O
HCHO+IO-+OH-═HCOO-+I-+H2O
、
IO-+I-+2H+═I2+H2O
IO-+I-+2H+═I2+H2O
、I2+2S2O32-═S4O62-+2I-．實驗過程中需要測定的數(shù)據(jù)除總碘量外，還有
空氣的體積（或教室的體積）、硫代硫酸鈉的用量
空氣的體積（或教室的體積）、硫代硫酸鈉的用量
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

甲醛是世界衛(wèi)生組織（WHO）確認的致癌物和致畸物質(zhì)之一．我國規(guī)定：室內(nèi)甲醛含量不得超過0.08mg?m-3．某中學(xué)一研究性學(xué)習(xí)小組欲利用酸性KMnO4溶液測定某新裝修房間空氣中甲醛的含量．

（1）實驗步驟如下（請?zhí)顚懣瞻祝?br />①用
酸式滴定管
酸式滴定管
量取4.00mL 0.01mol?L-1KMnO4溶液于洗氣瓶中，并滴入幾滴稀H2SO4，加水稀釋至20mL備用．
②將1.00×10-3mol?L-1草酸（H2C2O4）標準溶液置于酸式滴淀管中備用．
③裝好實驗裝置（如圖所示，圖中X為一容積為5L的橡皮儲氣裝置），打開
a
a
，關(guān)閉
b
b
（填“a”或“b”），用橡皮囊吸取新裝修的房屋內(nèi)空氣，然后關(guān)閉
a
a
，打開
b
b
（填“a”或“b”），再慢慢壓縮皮囊，將其中氣體全部壓入酸性高錳酸鉀溶液中，使其充分反應(yīng)．其重復(fù)50次．
④取洗氣瓶中溶液5mL到錐形瓶中，用標準草酸溶液進行滴定，并記錄滴定所消耗的草酸溶液的體積．再重復(fù)實驗2次（每次所用的高錳酸鉀溶液均為5.00mL）．
⑤計算3次實驗消耗草酸溶液的平均體積，填入下表中．
滴定
次數(shù)		 量取KMnO4溶液的體積（mL） 標準草酸溶液的體積 平均值
（mL）
滴定前刻度 滴定后刻度 實際體積（mL）
第一次 5.00 0.00 19.60
第二次 5.00 0.20 19.60
第三次 5.00 0.06 18.06
（2）該滴定是否需另加指示劑
不需要
不需要
，原因是
KMnO4溶液為紫紅色，滴定到終點時顏色由紫紅色變?yōu)闊o色可指示滴定
KMnO4溶液為紫紅色，滴定到終點時顏色由紫紅色變?yōu)闊o色可指示滴定
；
（3）通過計算判斷該居室內(nèi)空氣中甲醛的濃度是否達標，簡要寫出計算過程．用到的化學(xué)方程式有：4MnO4-+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2↑+6H2O；2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
（4）某同學(xué)用該方法測量的空氣中甲醛含量的數(shù)值比小組的平均值低許多，請你對其可能的原因（假設(shè)溶液配制、稱量或量或量取及滴定實驗均無錯誤）提出合理假設(shè)（至少答出2種可能性）
未把橡皮囊中氣體完全壓出
未把橡皮囊中氣體完全壓出
，
壓送氣體速度過快、裝置氣密性較差、導(dǎo)氣管伸入KMnO4溶液中太淺、同一地點取樣次數(shù)太多等
壓送氣體速度過快、裝置氣密性較差、導(dǎo)氣管伸入KMnO4溶液中太淺、同一地點取樣次數(shù)太多等
；
（5）實驗結(jié)束后，該小組成員在相互交流的過程中一致認為實驗裝置應(yīng)加以改進．例如可將插入KMnO4溶液的管子下端改成具有多孔的球泡（如圖），有利于提高實驗的準確度，其理由是
可增大氣體與溶液的接觸面積，使空氣中的HCHO被充分吸收
可增大氣體與溶液的接觸面積，使空氣中的HCHO被充分吸收
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2009?大連一模）細菌冶金是一種新工藝，其能耗少、減少環(huán)境污染．稱為“綠色冶金”．其原理：①氧化硫硫桿菌和聚硫桿菌能把礦石中的硫氧化成硫酸，反應(yīng)式為2S+3O2+2H2O═2H2SO4，②氧化亞鐵硫桿菌在上面產(chǎn)生的硫酸中能把硫酸亞鐵氧化成硫酸鐵③細菌得到了所需要的能量，生成的硫酸鐵可把FeS2（黃鐵礦）和Cu2S（輝銅礦）等轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄曰衔锒鴱牡V石中溶解出來，其化學(xué)過程是：
Fe2S2（黃鐵礦）+7Fe2（SO4）3+8H2O═15FeSO4+8H2SO4
Cu2S（輝銅礦）+2Fe2（SO4）2═2CuSO4+4FeSO4+S
（1）寫出②反應(yīng)的化學(xué)方程式：
4FeSO4+2H2SO4+O2
 硫桿菌 
.
 
2Fe2（SO4）3+2H2O
4FeSO4+2H2SO4+O2
 硫桿菌 
.
 
2Fe2（SO4）3+2H2O
．
（2）某實驗小組，欲將硫酸銅和硫酸亞鐵的酸性混合液分離出硫酸亞鐵溶液．經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如表2
物質(zhì) Cu（OH）2 Fe（OH）2 Fe（OH）3
開始沉淀pH 6.0 7.5 1.4
沉淀完全pH 13 14 3.7
實驗室有下列試劑可供選擇A． H2O2   B．CaO  C．CuO   D．稀H2SO4   E．鐵粉；
實驗經(jīng)過濾后還需設(shè)計的實驗操作步驟和目的是：
實驗步驟 實驗操作 實驗操作的目的
步驟1
加入H2O2
加入H2O2
把二價鐵氧化成三價
把二價鐵氧化成三價
步驟2
加入適量氧化銅，調(diào)節(jié)pH到3.7
加入適量氧化銅，調(diào)節(jié)pH到3.7
保證三價鐵完全沉淀
保證三價鐵完全沉淀
步驟3
過濾
過濾
濾出氫氧化鐵
濾出氫氧化鐵
步驟4 洗滌
除去雜質(zhì)
除去雜質(zhì)
步驟5
向沉淀中加入適量稀硫酸和適量鐵粉
向沉淀中加入適量稀硫酸和適量鐵粉
 得到FeSO4溶液
（3）若向CuSO4、FeSO4混合液中加入適量堿液，將溶液蒸干、灼燒得到紅色粉末是Fe2O3、Cu2O混合物，欲測定該混合物中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)．該實驗小組的方法是向m g混合物中加入足量的稀硫酸，經(jīng)過濾、洗滌、干燥、稱量固體的質(zhì)量為n g．已知Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4．某學(xué)生據(jù)此計算出該混合物Cu2O的質(zhì)量分數(shù)的計算式
144n
64m
×100%．該學(xué)生的計算是否正確：
不正確
不正確
，請說明理由
因為該計算沒有考慮Cu與Fe3+的反應(yīng)
因為該計算沒有考慮Cu與Fe3+的反應(yīng)
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

甲醛是世界衛(wèi)生組織（WHO）確認的致癌物和致畸物質(zhì)之一。我國規(guī)定：室內(nèi)甲醛(HCHO)含量不得超過0.08mg·m－3。某研究性學(xué)習(xí)小組欲利用酸性KMnO4溶液測定空氣中甲醛的含量，請你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)學(xué)習(xí)任務(wù)。

原理：KMnO4 ( H＋)溶液為強氧化劑，可氧化甲醛。

離子方程式是：4MnO4―+5HCHO+H＋＝4Mn2＋+5CO2↑+11H2O 部分裝置如下圖所示

 

步驟：（1）配制1.000×10－4mol/L的KMnO4溶液：第一步：用分析天平稱取KMnO4固體1.5800g，配成0.01mol/LKMnO4溶液，除了天平、藥匙外，需要的玻璃儀器是：        、       、

        、        。第二步：用移液管量取上述已配制的溶液    mL，再用上述用到的儀器配制1.000×10－4mol/L的KMnO4溶液。

（2）測定濃度

①用移液管量取8.00mL 1.000×10－4mol·L－1KMnO4溶液于洗氣瓶中，并滴入幾滴稀H2SO4，加水20mL稀釋備用。

②打開       ，關(guān)閉          （填“a”或“b”），用注射器抽取100mL新裝修的房屋室內(nèi)空氣。關(guān)閉      ，打開      （填“a”或“b”），再推動注射器，將氣體全部推入酸性高錳酸鉀溶液中，使其充分反應(yīng)。重復(fù)到第5次注射器推至一半時KMnO4溶液剛好褪色（MnO4－→Mn2+）。

討論：

（1）計算該居室內(nèi)空氣中甲醛的濃度       mg·m－3，該居室的甲醛          （填是或否）超標。

（2）某同學(xué)用該方法測量空氣中甲醛的含量時，所測得的數(shù)值比實際含量低，探究其可能的原因（假設(shè)溶液配制無錯誤）                                       。

（3）實驗結(jié)束后，該小組成員在相互交流的過程中一致認為：實驗裝置應(yīng)加以改進：有同學(xué)提議，可將插入KMnO4溶液的管子下端改成具有多孔的球泡（右圖），有利于提高實驗的準確度，其理由是                                    。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年遼寧省高三第一次模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

細菌冶金是一種新工藝，其能耗少、減少環(huán)境污染．稱為“綠色冶金”。其原理：①氧化硫硫桿菌和聚硫桿菌能把礦石中的硫氧化成硫酸，反應(yīng)式為2S+3O2+2H2O   2H2SO4，②氧化亞鐵硫桿菌在上面產(chǎn)生的硫酸中能把硫酸亞鐵氧化成硫酸鐵③細菌得到了所需要的能量，生成的硫酸鐵可把FeS2（黃鐵礦）和Cu2S（輝銅礦）等轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄曰衔锒鴱牡V石中溶解出來，其化學(xué)過程是：

Fe2S2（黃鐵礦）+7Fe2(SO­4)3+8H2O     15FeSO4+ 8H2SO4

Cu2S（輝銅礦）+2Fe­2(SO4)2     2CuSO4+4FeSO4+S

（1）寫出②反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                             。

（2）某實驗小組，欲將硫酸銅和硫酸亞鐵的酸性混合液分離出硫酸亞鐵溶液．經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如表2

物質(zhì)

Cu（OH）2

Fe（OH）2

Fe（OH）3

開始沉淀pH

6.0

7.5

1.4

沉淀完全pH

13

14

3.7

實驗室有下列試劑可供選擇A． H2O2    B．CaO  C．CuO   D．稀H2SO4   E．鐵粉;   

實驗經(jīng)過濾后還需設(shè)計的實驗操作步驟和目的是：

實驗步驟

實驗操作

實驗操作的目的

步驟1

 

 

步驟2

 

 

步驟3]

 

 

步驟4

洗滌

 

步驟5

 

得到FeSO­4溶液

（3）若向CuSO4、FeSO4混合液中加入適量堿液，將溶液蒸干、灼燒得到紅色粉末是Fe2O3、Cu2O混合物，欲測定該混合物中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)。該實驗小組的方法是向m g混合物中加人足量的稀硫酸，經(jīng)過濾、洗滌、干燥、稱量固體的質(zhì)量為n g。已知Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4。某學(xué)生據(jù)此計算出該混合物Cu2O的質(zhì)量分數(shù)的計算式。該學(xué)生的計算是否正確：                ，請說明理由                                                                。

 

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