20．在正規(guī)考試化學(xué)試卷的試題前總有“可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量”一項(xiàng)，如H-1　C-12　Cl-35.5　N-14等．請(qǐng)問(wèn)這些數(shù)據(jù)準(zhǔn)確的說(shuō)法應(yīng)該是（　�。�
A．某種核素的相對(duì)原子質(zhì)量
B．某種核素的質(zhì)量數(shù)
C．某種元素所有核素質(zhì)量數(shù)的平均值
D．某種元素的平均相對(duì)原子質(zhì)量的近似值

分析 我們平常所說(shuō)的某種元素的相對(duì)原子質(zhì)量，是按各種天然同位素原子所占的一定百分比算出來(lái)的平均值．

解答 解：在正規(guī)化學(xué)試卷的開(kāi)始處總有“可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量”，是元素的相對(duì)原子質(zhì)量的近似值，按各種天然同位素原子所占的一定百分比算出來(lái)的平均值的近似值，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了元素的相對(duì)原子質(zhì)量，難度不大，注意概念的區(qū)分．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．天然氣（主要成分甲烷）含有少量含硫化合物[硫化氫、羰基硫（COS）、乙硫醇（C2H5SH）]，可以用氫氧化鈉溶液洗滌除去．
（1）硫元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；羰基硫分子的電子式為．
（2）下列說(shuō)法正確的是bd．
a．乙硫醇的相對(duì)分子質(zhì)量大于乙醇，故其沸點(diǎn)更高
b．同溫度同濃度下Na2CO3溶液的pH大于Na2SO4溶液，說(shuō)明硫元素非金屬性強(qiáng)于碳元素
c．H2S分子和CO2都是極性分子，因?yàn)樗鼈兌际侵本�形分子
d．由于乙基的影響，乙硫醇的酸性弱于H2S
（3）羰基硫用氫氧化鈉溶液處理及利用的過(guò)程如下（部分產(chǎn)物已略去）：COS$→_{I}^{NaOH溶液}$Na2S溶液$→_{II}^{△}$X
①反應(yīng)I除生成兩種正鹽外，還有水生成，其化學(xué)方程式為COS+4NaOH=Na2S+Na2CO3+2H2O．
②已知X溶液中硫元素的主要存在形式為S2O32-，則II中主要反應(yīng)的離子方程式為2S2-+5H2O=S2O32-+4H2↑+2OH-．
③如圖是反應(yīng)II中，在不同反應(yīng)溫度下，反應(yīng)時(shí)間與H2產(chǎn)量的關(guān)系圖（Na2S初始含量為3mmo1）．

a．判斷T1、T2、T3的大小：T1＞T2＞T3；
b．在T1溫度下，充分反應(yīng)后，若X溶液中除S2O32-外，還有因發(fā)生副反應(yīng)而同時(shí)產(chǎn)生的SO42-，則溶液中c（S2O32-）：c（SO42-）=5：2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．在500mL醋酸溶液中，溶有醋酸3.00g，其中Ac-3.92×10-2g，求此溶液中醋酸的電離度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．金屬鋰燃料電池是一種新型電池，比鋰離子電池具有更高的能量密度．它無(wú)電時(shí)也無(wú)需充電，用作燃料電池時(shí)，可更換正極的水性電解液和卡盒以及負(fù)極的金屬鋰就可以連續(xù)使用，分離出的氫氧化鋰可采用電解其熔融物法回收鋰而循環(huán)使用．其工作示意圖如右圖，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Li-e-=Li+
B．熔融的氫氧化鋰用惰性電極電解再生時(shí)，金屬鋰在陰極得到
C．有機(jī)電解液可以是乙醇等無(wú)水有機(jī)物
D．放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為：2H2O+O2+4e-=4OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示錯(cuò)誤的是（　　）
A．甲烷的比例模型：B．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．溴原子的價(jià)層電子排布式：4s24p5D．過(guò)氧化鈉的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．m mol乙炔跟n mol氫氣在密閉容器中反應(yīng)，當(dāng)其達(dá)到平衡時(shí)生成p mol乙烯，將平衡混合氣體完全燃燒生成CO2和H2O，所需氧氣的物質(zhì)的量是（　　）
A．（3m+n）molB．（3m+n+2p）molC．（2.5m+0.5n-3p）molD．（2.5m+0.5n）mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCHCl3含有的分子數(shù)為0.1NA
B．0.1molCmH2n+2中含有的碳碳單鍵數(shù)為0.1nNA
C．2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子為0.2NA
D．1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列有機(jī)反應(yīng)的方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是（　　）
A．CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HClB．CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH
C．+HNO3$→_{50-60℃}^{濃硫酸}$+H2OD．nCH2=CH2$\stackrel{一定條件}{→}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．已知0.1mol/L的NaHSO4溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出NaHSO4在水溶液中的電離方程式NaHSO4═Na++H++SO42-．
（2）NaHSO4屬于鹽類，你的理由是NaHSO4在水溶液中電離出金屬陽(yáng)離子和酸根離子．
（3）①若將NaHSO4與Ba（OH）2在溶液中按物質(zhì)的量比1：1混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O
②向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-沉淀完全，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O．
③向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O．

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