6．在500mL醋酸溶液中，溶有醋酸3.00g，其中Ac-3.92×10-2g，求此溶液中醋酸的電離度．

分析 先計(jì)算醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度，再據(jù)醋酸根離子濃度解和電離度α=$\frac{已電離醋酸濃度}{溶液中醋酸總濃度}$×100%計(jì)算．

解答 解：c（HAc）=$\frac{\frac{3.00g}{60g/mol}}{0.5L}$=0.1mol/L，c（Ac-）=c（H+）=$\frac{\frac{0.0392g}{59g/mol}}{0.5L}$=0.0013mol/L，所以醋酸的電離度α=$\frac{已電離醋酸濃度}{溶液中醋酸總濃度}$×100%=$\frac{0.0013}{0.1}$×100%=1.3%，
答：此溶液中醋酸的電離度為1.3%．

點(diǎn)評 本題考查了電離度的計(jì)算，關(guān)鍵是質(zhì)量與物質(zhì)的量的換算，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，其中沒食子兒茶素（EGC）的結(jié)構(gòu)如圖所示．關(guān)于EGC的下列敘述中正確的是（　�。�
A．該有機(jī)物的分子式是C15H13O5
B．1mol EGC與4molNa生成氣體體積為44.8L
C．易發(fā)生氧化反應(yīng)和取代反應(yīng)，難發(fā)生加成反應(yīng)
D．分子中所有的原子共面

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．用Na2SO3溶液吸收硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫，將所得的混合液進(jìn)行電解循環(huán)再生，這種新工藝叫再生循環(huán)脫硫法．其中陰、陽離子交換膜組合循環(huán)再生機(jī)理如圖所示，則下列有關(guān)說法中不正確的是（　�。�
A．X為直流電源的負(fù)極，Y為直流電源的正極
B．陽極區(qū)pH增大
C．圖中的b＞a
D．該過程中的產(chǎn)品還有H2SO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．能使甲基橙顯紅色的溶液中大量存在：Mg2+、Na+、Cl-、F-
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子個數(shù)為3NA
C．1L0.5mol•L-1 CuSO4溶液中含有0.5NA個Cu2+
D．濃度均為0.1 mol/L的氨水和鹽酸、由水電離出的c（H+）：鹽酸＞氨水

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．0.2mol•L-1 Na2SO4溶液中含有0.4NA個Na
B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個C02分子與NA個H2SO4分子所占的體積之比為1：1
C．5.6g鐵在足量氯氣中燃燒時失去的電子數(shù)目為0.2NA
D．常溫常壓下，64g SO2中含有的原子數(shù)為3NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列分子式表示的有機(jī)物的同分異構(gòu)體共有四種的是（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．C3H7ClB．C3H6Cl2C．C3H5Cl3D．C3HCl7

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5；④1s22s22p63s23p2則下列有關(guān)比較中正確的是（　�。�
A．第一電離能：③＞②＞④＞①B．原子半徑：①＞②＞④＞③
C．電負(fù)性：③＞①＞②＞④D．最高正化合價：③＞①＞②＞④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在正規(guī)考試化學(xué)試卷的試題前總有“可能用到的相對原子質(zhì)量”一項(xiàng)，如H-1　C-12　Cl-35.5　N-14等．請問這些數(shù)據(jù)準(zhǔn)確的說法應(yīng)該是（　�。�
A．某種核素的相對原子質(zhì)量
B．某種核素的質(zhì)量數(shù)
C．某種元素所有核素質(zhì)量數(shù)的平均值
D．某種元素的平均相對原子質(zhì)量的近似值

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某化學(xué)興趣小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：探究碳、硅元素的非金屬性的相對強(qiáng)弱．實(shí)驗(yàn)裝置如下，請根據(jù)要求回答下列問題：

（1）填寫所示儀器名稱A分液漏斗
（2）實(shí)驗(yàn)步驟：連接儀器、檢驗(yàn)裝置氣密性、加藥品后，打開a、然后滴入濃硫酸，加熱
（3）問題探究：（已知酸性強(qiáng)弱：亞硫酸＞碳酸）
①銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．裝置E中盛足量酸性KMnO4溶液的作用是除去二氧化硫氣體
②該實(shí)驗(yàn)證明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是強(qiáng)酸制取弱酸．請寫出F 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3↓+CO32-
③依據(jù)試管D中的發(fā)生的反應(yīng)，能否證明硫元素的非金屬性強(qiáng)于碳元素的非金屬性否（填“能”或“否”），原因是亞硫酸不是硫元素的最高價氧化物的水化物（或SO2不是S的最高價氧化物）．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案