Question

2．離子反應(yīng)是一類重要反應(yīng)，還原性Fe²⁺＞Br^-，下列有關(guān)離子方程式書寫正確的是（　　）

• A． 金屬鈉與水反應(yīng)：Na+H₂O═Na⁺+OH^-+H₂↑
• B． Mg（OH）₂與H₂SO₄反應(yīng)：Mg²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄²═MgSO₄↓+2H₂O
• C． 向硫酸氫鈉溶液加氫氧化鋇溶液至完全沉淀：H⁺+SO₄^2-+OH^-+Ba²⁺═BaSO₄↓+H₂O
• D． FeBr₂溶液與Cl₂按照等物質(zhì)的量反應(yīng)：2Br^-+Cl₂═2Cl^-+Br₂

Answer 1

分析 A．2mol鈉與水反應(yīng)生成1mol氫氣，該反應(yīng)不滿足電子守恒；
B．氫氧化鎂為難溶物，硫酸鎂為易溶物；
C．沉淀完全時(shí)，硫酸氫鈉與氫氧化鋇按照物質(zhì)的量1：1反應(yīng)；
D．亞鐵離子的還原性較強(qiáng)，氯氣不足時(shí)，亞鐵離子優(yōu)先反應(yīng)，剩余的氯氣再氧化部分溴離子．

解答 解：A．金屬鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑，故A錯(cuò)誤；
B．Mg（OH）₂與H₂SO₄反應(yīng)生成硫酸鎂和水，正確的離子方程式為：Mg（OH）₂+2H⁺═Mg²⁺+2H₂O，故B錯(cuò)誤；
C．向硫酸氫鈉溶液加氫氧化鋇溶液至完全沉淀，二者物質(zhì)的量相等，反應(yīng)的離子方程式為：H⁺+SO₄^2-+OH^-+Ba²⁺═BaSO₄↓+H₂O，故C正確；
D．FeBr₂溶液與Cl₂按照等物質(zhì)的量反應(yīng)，氯氣不足，亞鐵離子完全被氧化，剩余的氯氣再氧化部分溴離子，正確的離子方程式為：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂═4Cl^-+2Fe³⁺+Br₂，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）等；D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意明確發(fā)生反應(yīng)的先后順序．